Siliko

Por la kemiaj elementoj kun atomnumero 14, estas en perioda tabelo grupo IV en periodo 3 kaj III serioj, ĝi povas formi el du silicio oksidoj, kiu konsistas el du elementoj Si kaj O:

• silicio monóxido kaj kiun Si estas divalent, ĝi okisda kemia formulo povas esti prezentita kiel SiO;
• silicio dioksido - estas la plej alta de rusto de silicio, kiu estas tetravalent Si, ĝia kemia formulo estas skribita kiel SiO2.

Silicon (IV) oksido en apero estas travidebla kristaloj. La denseco de la SiO2 egalas 2.648 g / cm³. La substanco degelas en temperaturo gamo de 1600 al 1725 ° C, bolas je 2230 ° C.

SiO2 rusto de silicio estis konata pro sia malmoleco kaj forto ekde antikvaj tempoj, la plej ofta en naturo kiel sablo aŭ kvarco, kaj ankaŭ en la ĉelaj muroj de diatomeoj. La substanco havas multajn polymorphs, plej ofte trovitaj en du formoj:

• Kristalo - natura minerala kvarco kaj ĝia varioj (kalcedonio, roko kristalo, berilo, agato, siliko); Quartz estas la bazo de kvarco sablo, ĝi estas esenca konstrumaterialo kaj krudaj materialoj por silicato industrio;
• amorfa okazas kiel natura minerala opalo strukturo kiu povas esti priskribita per la formulo SiO2 • nH2O; elpolva formoj de amorfa SiO2 estas Tripolo (roko faruno, diatomeas tero) aŭ diatomeas tero; sinteza amorfa anhidra siliko - estas siliko, kiu estas farita el natrio metasilicate.

Silicon rusto SiO2 estas acida rusto. Tiu faktoro determinas lian kemiaj proprietoj.

Fluoro reagas kun silicia dioksido: SiO2 + 4F → SiF4 + Aŭ 2 por formi senkolora silicio kvarflorido gaso kaj oksigeno, dum la alia gasoj (halogenaj Cl2, BR2, I2) respondemaj malpli aktiva.

Silicon rusto IV estas reagis kun fluorhídrico acido akiri fluorosilicic acido: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . Ĉi tiu propraĵo estas uzata en la industrio de la semiconductores.

Silicon (IV) oksido solvita en la fanditaj aŭ varma koncentris alkalaj formi natrio silicato: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

Silicon dioksido reagas kun la baza metalo oksidoj (ekz, rustoj de natrio, kalio, plumbo (II), aŭ miksaĵo de zinko rusto kiu uzas en vitra produktado). Ekzemple, reago de natrio rusto kaj SiO2, rezulto kiu povas formi: natrio orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, natrio silicato Na2O + SiO2 → Na2SiO3 kaj vitro Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2. Ekzemploj de tiaj vitro havi komercan valoron, estas la sodo-kalko vitro, borosilicate vitro, plumbo vitro.

silicio dioksido ĉe alta temperaturoj, estas reagis kun la silicio, rezultante en gasa monóxido: Si + SiO2 → 2SiO ↑.

Plej ofte, silikon SiO2 estas uzata por la produktado de elementaj silicio. La procezo de interago kun elementaj karbono procedas je alta temperaturo en la elektra forno: 2C + SiO2 → Si + 2CO. Ĝi estas sufiĉe energio intensa. Tamen, lia produkto estas uzata en la duonkonduktaĵo arto por fabrikado sunaj ĉeloj (lumo energio estas konvertita en elektro). Ankaŭ pura Si estas uzata en la industrio de la ŝtalo (en la produktado de varmo-imuna kaj acida-hardita silicio ŝtalo). La tiel akiritaj elementaj silicio necese akiri puran silicion dioksido, kio estas grava por kelkaj industrioj. Natura SiO2 estas uzata en la formo de sablo en tiuj industrioj kiuj ne postulas lian altan purecon.

Inhalación fajne pulvora kristala SiO2 polvo, eĉ en tre malgrandaj kvantoj (ĝis 0,1 mg / m³), kun bronkito silicosis aŭ kancero povas disvolvi super tempo. Polvo fariĝas danĝera se ĝi eniras la pulmojn, konstante ĝenaj ili, tiel reduktante sian funkcion. En homoj, la rusto de silicio en la formo de kristala partikloj ne estas solvita ene clínicamente signifa tempo periodoj. Tiu efiko povas krei la risko de profesiaj malsanoj por homoj laboranta kun Sandblasting ekipaĵo aŭ produktoj kiuj enhavas kristala siliko pulvoro. Infanoj, asthmatics de ĉiuj aĝoj, kiuj suferas de alergioj, kaj ankaŭ maljunuloj povas malsaniĝi pli rapide.