Alotrópicas modifoj

Allotrope rilatas al la kapablo de atomoj de la elemento por formi malsamajn tipojn de simplaj substancoj. Do formis komponaĵoj malsamaj unu de la aliaj.

Alotrópicas modifoj estas stabilaj. La konstanta premo kondiĉoj, ĉe certa temperaturo, tiuj substancoj povas movi sole en la alia.

Alotrópicas modifoj povas esti formitaj el molekuloj havas malsaman numeron de atomoj. Ekzemple, la elemento oksigeno formoj ozono (O3) kaj la reala substanco oksigeno (Aŭ 2).

Alotrópicas modifoj povas esti solidoj havanta malsamajn kristalo strukturo. Tiaj komponaĵoj inkluzivas, ekzemple, diamanto kaj grafito. Ĉi tiuj substancoj - karbono alotrópicas aliigon. Ĉi kemia elemento povas formi kvin simplaj substancoj: hexagonal kaj kubaj diamanto, grafito, carbyne (du formoj).

Seslatera diamanto trovita en meteoritoj kaj preparita en la laboratorio de longedaŭra hejtado sub la influo de tre alta premo.

Diamanto estas konata, estas la plej malmola de ĉiuj substancoj kiuj ekzistas en la naturo. Ĝi validas kiam borante roko kaj tranĉanta vitro. Diamanto estas travidebla senkolora kristala substanco kiu havas altan svetoprelomlyaemostyu. Diamanto kristaloj havas vizaĝon-centrita kuba krado. La duono de kristalo atomoj situas ĉe la centroj de randoj kaj verticoj de la kubo, kaj la restanta duono de la atomoj - ĉe la centroj de vizaĝoj kaj verticoj de alia kubo, kiu estas ofseto relativa al la unua direkto de spaco diagonalo. Kvaredra atomoj formas tridimensia krado en kiu ili havas covalente.

El ĉiuj elementaj substancoj nur en diamanto ĉeestas la maksimuma nombro de atomoj, kiuj estas pretaj tre dense. Sekve, la komponaĵo estas tre forta kaj rigida. Durable ligo en karbono kvaredroj provizas alta kemia rezisto. En diamanto povas tuŝi nur fluoro aŭ oksigeno al temperaturo de ok gradoj.

Sen aliro al aero sub forta hejtado de la diamanto estas transformita al grafito. Tiu substanco estas reprezentita de kristaloj de malluma griza koloro. Grafito havas malfortan metala brilo. Ĉe la tuŝo de aceitoso substanco. Grafito estas stabila al varmo, havas relative altan termikan kaj elektra konduktiveco. La substanco uzita en la fabrikado de krajonoj.

Carbyne preparita sinteze. Tiu solida nigra kun vitreca brilo. Sen aliro al aero sub hejtado carbyne konvertita en grafito.

Ekzistas unu pli formo de karbono - amorfa karbono. Ĉi neordigitaj strukturo estas ricevita per varmigante karbono-enhavantaj komponaĵoj. Grandaj karbo deponas troviĝas en naturo. En ĉi tiu kazo, la substanco havas plurajn variojn. Karbo povas esti reprezentitaj en la formo de fulgo, osto char, aŭ kolao.

Kiel jam indikis, oni alotrópicas modifo de la elemento estas karakterizitaj de malsamaj interatómicas strukturo. Cetere, ili estas dotitaj per malsamaj kemiaj kaj fizikaj ecoj.

Sulphur estas unu plia elemento kapablas allotropes. Tiu substanco estas uzata de homoj ekde antikvaj tempoj. Estas malsamaj alotrópicas modifoj de sulfuro. La plej populara estas romba. Estas reprezentita de flava solida. Romba sulfuro ne malsekigis per akvo (flosas). Ĉi tiu propraĵo estas uzata en la eltiro de la substanco. Romba sulfuro estas solveblaj en organikaj solviloj. La substanco havas malriĉa elektra kaj termika konduktiveco.

Aldone, ekzistas plasto kaj monoclinic sulfuro. La unua estas bruna amorfa (kaŭĉuko-simila) maso. Estas formita, se malvarma akvo versxu fandita sulfuro. Monoclinic reprezentitaj kiel malhela flava nadloj. Sub la influo de medio (aŭ proksimigi al) ambaŭ modifoj temperaturo pasas en la romba sulfuro.