Covalente

Unuafoje tian koncepton kiel covalente ĥemiistoj parolis post la malfermo de Gilbert Newton Lewis, kiu priskribis la ligon kiel la socialización de la du elektronoj. Pli lastatempaj studoj priskribis sin covalente principo. La vorto povas esti konsiderita kovalentaj kemio kiel parto atomon kapablo formi interligoj kun aliaj atomoj.

Jen ekzemplo:

Estas du atomoj kun malgrandaj diferencoj en elektronegativeco (C kaj CL, C kaj H). Tipe, ĉi atomoj, la strukturo de la elektrona ŝelo kiu estas strukture kiel fermi kiel ebla al la elektrona ŝelo de la inertaj gasoj.

Kiam tiuj kondiĉoj okazas altiro kernoj de ĉi tiuj atomoj al la paro de elektronoj, komuna por ili. En ĉi tiu kazo, la elektrono nuboj ne nur koincidas, kiel en jona ligado. Covalente provizas sekuran konekton de la du atomoj de la fakto ke la elektronika denseco estas disvastigota kaj la energio de la sistemo estas ŝanĝita, kiu estas kaŭzita de "retracción" en spaco internuclear unu elektrono nubo de alia atomo. Ju pli vasta reciproka parte kovranta de elektrona nubo, La konekto estas konsiderita esti pli fortika.

De ĉi tie, la ligo covalente - estas edukado, kiu leviĝis per la reciproka socialigo de du elektronoj apartenantaj al du atomoj.

Kutime, la substancoj kun molekula krado estas formita de covalente. Karakteriza molekula strukturo estas degelanta kaj bolanta ĉe malaltaj temperaturoj, kompatinda akvo solvebleco kaj malalta elektra konduktiveco. Tial ni povas konkludi, ke la bazo strukturo de elementoj kiel ekzemple germanio, silicio, kloro, hidrogeno, - ligo covalente.

Propraĵoj kiuj estas tipaj por ĉi tiu tipo de komponaĵo:

1. Saturación. Sub tiu propraĵo estas kutime komprenita kiel la maksimuma nombro de konektoj, ke ili povas establi specifan atomoj. Ĝi estas difinita per la kvanto de la tuta nombro de tiuj orbitoj en atomoj kiu povas esti implikita en la formado de kemiaj ligoj. La valento de la atomo, aliflanke, povas esti difinita per la nombro de jam uzita tiucele orbitoj.
2. Orientiĝo. Ĉiuj atomoj inklinas formi la plej forta ebla ligo. Maksimuma forto estas atingita en la kazo de koincido de la spaca orientiĝo de la elektrono nuboj de la du atomoj, kiel ili kovras aliajn. Krome, ĝi estas covalente propraĵo kiel orientiĝo influas la spaca aranĝo de la molekuloj de la organika materio, kiu komisias de ilia "geometria formo".
3. Polarizabilidad. En ĉi tiu pozicio bazita sur la ideo, ke estas kovalentaj ligo de du tipoj:

• polusaj aŭ ne-simetria. Komunikado de tiu speco povas formi nur atomoj de malsamaj tipoj, tio estas: tiuj, kies elektronegativeco varias konsiderinde, aŭ en kazoj kie la tuta paro de elektronoj nesimetrie dividita.
• ne polusaj covalente okazas inter atomoj de karbono, la elektronegativeco de kiuj estas preskaŭ egalaj, kaj la elektronika denseco dissendo estis uniformo.

Krome, estas iuj kvanta karakterizaĵoj de ligo covalente:

• La energio de ligo. Ĉi parametron karakterizas la polusaj rilato en terminoj de ĝia forto. Sub energio celas la kvanton de varmego kiu bezonas por rompi la rilaton inter du atomoj, tiel kiel la kvanto de varmego kiu estis asignita ĉe ilia krucvojo.
• Sub longitudo de ligo kaj molekula kemio rilatas al la longo de la linio inter kernoj de la du atomoj. Ĉi parametron karakterizas la ligo forto ankaŭ.
• La dipolo momento - kvanto kiu karakterizas la polaridad de la ligo de valencia.