Defioj por la solvoj kaj metodoj de solvi ilin

Solvi problemojn en la solvoj estas grava sekcio de la kemio kurson en la moderna lernejo. Por multaj infanoj, estas iuj malfacilaĵoj en efektivigi la ŝtonojn asociitaj kun la manko de ideoj pri la tasko sinsekvo. Analizi certaj kondiĉoj kiuj inkluzivas solvojn de la problemo en kemio kaj ekzemploj de preta solvoj.

La procento koncentriĝo

Taskoj impliki la preparado kaj decido proporcioj. Donita ke tiu tipo de koncentrado estas esprimita en partoj de pezo, ĝi eblas determini la enhavon de substanco en solvaĵo.

Diris kvanto estas kvanta karakterizaĵo de la proponita solvo por la problemo. Depende de la tipo de laboro, estas necese determini nova koncentriĝo de intereso, por kalkuli la mason de materio por kalkuli la volumon de solvo.

La molar koncentriĝo

Kelkaj problemoj en la koncentriĝo de solvoj estas rilataj determino de la kvanto de substanco en volumo de solida. La unuoj de ĉi tiu valoro estas talpo / l.

La instruplano fikso de tiu speco okazas nur ĉe la supera lernejo nivelo.

Precipe taskojn sur solvoj

Jen kelkaj solvoj al la problemo de kemio kun la decido por montri la sinsekvon de agoj kiam sintaksa analizo. Por komenci, ni rimarku ke eblas fari desegnojn por kompreni la procezoj priskribitaj en la kazo studoj. Se dezirata, oni povas tiri tasko kaj tablo en kiu la komencan kaj deziris kvantoj estas liverataj.

Objective 1

La ŝipo enhavas 5 litroj de 15% solvo de salo, verŝis sep litroj de akvo. Determini la procenton koncentriĝo de la substanco en la nova solvo.

Por determini la deziratan valoron, signifis per X. En kvanta proporcio kalkuli la enhavo de la substanco en la unua solvo se 5 multiplikita de 0.15, ni ricevi 0,75 gramojn.

Ni tuj kalkuli la pezon de la nova solvo, donita ke verŝis en 7 litroj de akvo, kaj akiri 12 gramojn.

Trovanta enhavo procento de salo en la solvo bazita sur la determino de tiu valoro, ni akiras: (0.75: 12) x 100% = 6.25%

Alia ekzemplo tasko asociita kun la uzo de la ŝtonoj de la matematika proporcio.

tasko 2

Kiom kupro lauxpeze devus esti aldonitaj al peco de bronza havi pezon de 8 kg, enhavantaj 13 procento pura metalo, pliigi la procento de kupro al 25%.

Tiaj problemoj en solvoj postulas unua determini la mason de pura kupro en la komenca alojo. Vi povas uzi matematika proporcio. La rezulto estas ke la maso estas: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Prenu deziris valoro por x (gramoj), dum la nova alojo ni ricevi ĝia valoro (1.04 + x) kilogramoj. Esprimi la pezon de la rezultanta alojo, ni akiras: (8 + x) kilogramoj.

La problemo de metalo enhavo en procentoj en la nova alojo estas 25 procentoj, povas krei matematika ekvacio.

Diversaj solvoj al la problemo inkludas la testo erojn por kontroli la nivelon de scio de subjekto dek klasoj. Jen kelkaj el la kondiĉoj kaj la decidoj de taskoj de tiu speco.

tasko 3

Determini volumo (en normalaj kondiĉoj) de gaso kiu estis kolektita post administrado de 0,3 mol de pura aluminio en 160 ml de varmeta 20% kalio hidróxido solvo (1,19 g / ml).

La sekvenco de kalkuloj en ĉi tiu problemo:

1. Unua determini pezo de la solvo.
2. Sekva kalkuli la kvanton de alkalaj.
3. La parametroj akiris estas komparitaj kun la alia, la malabundeco estas difinita. Postaj kalkuloj efektivigita sur la substanco, prenita en nesufiĉa kvanto.
4. Skribante ekvacion por la reago okazas inter la komencante materialoj, ni aranĝi stereochemical koeficientoj. Ni fari kalkulon en la ekvacio.

Pezo uzita en tasko alkalaj solvo estas 160 x 1,19 = 190.4 g

Pezo de la substanco estos 38,08 gramojn. La kvanto de alkalaj prenita - 0.68 talpo. En la kondiĉo ŝtatoj ke la kvanto de aluminio 0,3 mol, tie en la nuna manko tiu aparta metalo.

Postaj kalkuloj porti ĝin sur gxin. Ĝi rezultas ke la gason volumo estos 0,3 x 67,2 / 2 = 10.08 litroj.

Defioj por la solvoj de tiu tipo de diplomiĝintoj kaŭzi maksimuman embarason. La kialo neotrabotannosti agosekvencoj, kaj ankaŭ en la foresto de formis ideojn pri la bazaj matematikaj kalkuloj.

tasko 4

Problemoj rilataj al "solvo" eble inkludas la difino de la pura substanco en antaŭdeterminita procento de malpuraĵoj. Jen ekzemplo de tia tasko al la uloj ne ŝprucis malfacilaĵojn en ĝia efektivigo.

Kalkuli la volumo de la gaso akirita sub la ago de koncentrita sulfata acido en 292,5 g de salo kun 20% malpuraĵoj.

La sinsekvo de agoj:

1. Donita ke la problemo rilatas al la ĉeesto de 20 procento de impurezas, estas necese difini la enhavon de la substanco de pezo (80%).
2. Preskribas kemia reago ekvacio, ni aranĝi stereochemical koeficientoj. Elspezado evoluis gaso volumo kalkulo uzanta la molar volumo.

Pezo de la substanco, bazita sur la fakto ke ekzistas malpuraĵoj akiris 234 gramojn. Kaj dum la kalkulado de ĉi tiu ekvacio, ni preni ke la volumeno egalas 89,6 litroj.

objektiva 5

Kio aliaj trajtoj en la lerneja kursaro en kemio problemo sur solvojn? Jen ekzemplo tasko asociita kun la bezono kalkuli la mason de la produkto.

Plumbo sulfuro (II), havanta la pezon de 95.6 g, estas reagis kun 300 mililitroj de 30% solvo de hidrogeno peróxido (denseco 1,1222 g / ml). La reago de produktoj estas (en gramoj) ...

La proceduro por solvi la problemon:

1. Substancoj Solvoj traduki per proporcioj en pezo.
2. Tuj, ni determini la kvanton de ĉiu komencante komponanto.
3. Post komparo de la rezultoj akiritaj, ni elektas la materialo kiu estas prenita en nesufiĉa kvanto.
4. Kalkuloj estis realigitaj ĝuste laŭ la substanco preni en la negativa.
5. Egaligas kemia interago kaj kalkuli la pezon de nekonata substanco.

Komputi la peróxido solvo, estis 336,66 gramoj. Pezo de la substanco respondos al 100,99 gramoj. Kalkuli kvanton de talpoj, ĝi estos 2.97. plumbo sulfuro estas 95.6 / 239 = 0,4 mol (enhavita en manko).

Egaligas kemia interago. Determini laŭ la skemo kaj akiri la deziratan valoron de 121,2 gramoj.

tasko 6

Trovu gaso kvanto (mol) kiu povas esti preparita de termika _annealing_, 5,61 kg de sulfuro de fero (II), havanta pureco de 80%.

procedo:

1. Ni kalkulas neta pezo de FIDOJ.
2. Skribi ekvacio kemia reago kun atmosfera oksigeno. Efektivigi la ŝtonojn por la reago.

Por pura substanco pezo estos 4488, la nombro de la detektita komponanto estas 51 litro.

celo 7

De la 134,4 litroj (NTP) de sulfuro oksido (4) solvo estis preparita. Por tio pliiĝis 1.5 Litro 25% solvo de hidróxido de natrio (1,28 g / ml). Determini la pezon de la rezultanta salo.

La ŝtono algoritmo:

1. Ni atendas pezo alkalaj solvo laŭ la formulo.
2. Ni trovas la pezo kaj nombro de moloj de hidróxido de natrio.
3. Komputi la saman kvanton de sulfuro oksido (4).
4. La rilatumo de la ricevita indekso estas difinita per la komponado de la salo formita, difini malavantaĝo. La ŝtonoj estis faritaj sur la negativaj.
5. Skribu la kemian reagon kun koeficientoj kalkulas nova pezo pro manko de salo.

Rezulte, ni akiras:

• kvanto de alkalaj solvo 1171.875 gramojn;
• lauxpeze hidróxido de natrio fari 292,97 gramojn;
• en moloj de la substanco enhavis 7,32 mol;
• simila en konduto por kalkuli la sulfuro oksido (4), ni ricevi 6 mol;
• signifas salo estos formita de la interago;
• Ni ricevas 756 gramojn.

celo 8

Por 100 gramoj de 10% solvo de cloruro de amonio pliiĝis 100 g de 10% solvo de nitrato de arĝento. Determini la pezo (en gramoj) precipitado.

La ŝtono algoritmo:

1. Ni kalkulas la maso kaj la kvanton de substanco de cloruro de amonio.
2. Ni atendas pezo kaj la kvanto de salo substancoj - nitrato de arĝento.
3. Determini kiun de la startanta materialoj estis prenitaj en nesufiĉa kvantoj, plenumi kalkuloj sur gxin.
4. Skribu la ekvacio de reago okazas, ni plenumi tempokalkulo de sedimento maso.

Holrida amonio pezo estas 10 g, la nombro de - 0.19 talpo. Nitrato de arĝento estis prenita 10 gramojn, tio estas 0,059 talpo. En la ŝtonoj de nedosttaku akiri 8,46 gramojn de la salo maso.

Por elteni malfacilajn taskojn, kiuj estas oferataj en la finalo en naŭa kaj dekunua grado (al kialo neogranicheskoy kemio), vi devas posedi la algoritmoj kaj havas iun komputilon kapabloj. Krome, estas grave posedas la teknologion de strekita la kemiaj ekvacioj, por povi agordi indicoj en la procezo.

Sen ĉi tiuj bazaj kapabloj, eĉ la plej simpla tasko por determini la procenton koncentriĝo de la substanco en la solvo aŭ miksaĵo ŝajnos diplomito malfacila kaj severa testo.