Formado, Malĉefa eduko kaj lernejoj
Fosforo hidroksido - formulo Propraĵoj
Estas tri klasoj de kompleksaj neorganikaj kombinaĵoj: oksidoj, hidróxidos (kiuj inkluzivas acidoj kaj bazoj) kaj saloj de tio. Multaj metaloj kaj ne-metalojn povas formi oksidoj, hidróxidos, kaj parto de la acida restaĵoj. Tiel, fosforo estas inkluzivita en acida restaĵo PO 4. Estas pluraj varioj de fosforo rusto. Laŭe, ĝi havas diversajn hidróxidos kiu formiĝas el tiuj oksidoj. Ekstraj fosforo hidroksido - estas acida fosfórico. En ĉi tiu artikolo ni esploros pri la fizikaj kaj kemiaj ecoj de la elemento kaj liaj komponaĵoj, kaj ankaŭ al vi pri lia prevalencia en naturo, kaj aliaj interesaj faktoj.
Fizikaj proprietoj de fosforo
Ĝi povas ekzisti en diversaj variaĵoj. Fosforo - substanco kiu konsistas el ununura kemia elemento. Pli atomoj ne kombini por formi molekulojn. Fosforo formulo - R. Tamen, depende de la kristalo krado strukturo, la elemento povas ekzisti en la formo de tri substancojn.
La plej komuna estas la blanka fosforo - ĝi havas waxy strukturo kaj alta toxicidad. La punkto de fandado de ĉi tiu substanco estas kvardek kvar gradoj Celsius kaj la bolado - ducent okdek gradoj. Per frotado li rapide ŝalti la materialo, do tranĉis ĝin, metante en la akva medio. Se dum longa tempo por hejti ŝin al temperaturo de ducent kvindek gradoj celsian, ĝi estas konvertita en ruĝa fosforo. Ĉi tiu materialo estas prezentita en la formo de pulvoro bruneca-ruĝa koloro. Ruĝa fosforo, kontraste al blanka, ne estas venenaj.
La plej stabilan formon de la ekzisto de ĉi tiu elemento povas nomi nigra fosforo kiu sur kelkaj eksteraj trajtoj similaj al metalaj: havas propran gloso, havas altan malmoleco, elektra kaj termika konduktiveco.
Laŭ kemio
Fosforo - elemento, kiu estas en la kvina grupo kaj la tria periodo en la perioda tabelo. El tio ni povas konkludi, ke la valencia de ĝi estas kvin. Cetere, la perioda sistemo povas vidi, ke la elemento fosforo havas atoma pezo egalas tridek unu gramo po talpo. Tio signifas, ke 1 molo de unu pesos 31 gramojn. Konsiderante la kemiaj ecoj de fosforo, ni parolos pri siaj reagoj al simplaj kaj kompleksaj kombinaĵoj.
Interagado kun simplaj substancoj
La unua afero noti - la oxidación de fosforo. Estas lia reago kun oksigeno. Ĉio dependos de la proporcioj de ĉi tiuj komponantoj - Rezulte, du malsamaj substancoj povas esti formitaj.
Al unua personigo - de kvar moloj de fosforo kaj tri moloj de oksigeno produktis du moles de fosforo trióxido. Rekorda simila kemia interago uzante la sekvan ekvacion: 4F + 3aŭ 2 = 2P 2 O 3.
Dua eblo - formado de kvar al kvin moloj de fosforo kaj oksigeno talpoj du moles de fosforo pentoxide. Esprimi tiun reagon uzante la sekvan ekvacion: 4P + 5aŭ 2 = 2P 2 O 5.
Kiam du kemiaj reakcioj estas signifa emisión de lumo. Plue, fosforo povas interagi kun tia simpla substancoj kiel ekzemple metaloj, halogenaj (fluoro, jodo, bromo, kloro), sulfuro. Aktivaj kemia elemento povas elmontri ambaŭ redukto kaj oxidising ecoj. Ekzemplo de la interago kun halogenaj servu cloración. Ĝi okazas en du stadioj. La unua - la formado de du moles de fosforo trihlorata du moloj konsiderita Nemetalo kaj tri moles de kloro. Tiu reago povas esti esprimita per tiu ekvacio: 2P + 3Cl 2 = 2PCl 3.
La dua paŝo de la procezo konsistas en aldono de kloro atomoj al fosforo trihloratu jam akiris. Tiel, aldone al unu molo de tiu lasta de la sama kvanto de kloro produktita po molo de fosforo pentahlorata. Ni skribas tiun reagon ekvacion tiele: PCl 3 + Cl 2 = PCl 5.
Leĝoj de fosforo interago kun metaloj povas konsideri la sekvajn ekzemplo. Se ni preni tri moloj de kalio po molo de fosforo po molo akiri kalio phosphide. Rekorda tian procezo povas uzi la sekvajn reago ekvacio: P = 3K + K 3 R.
Interagado kun kompleksaj substancoj
Por kompleksa kemiaj kombinaĵoj, kiuj kapablas reagi fosforo inkludas acidoj kaj saloj. Ni nun priskribi trajtoj de la ordo de kontakto de la elemento kun la datumoj grupoj de kemiaĵoj.
Phosphorous acido kaj
Inter ĉiuj aliaj aparte rimarkinda reagante phosphorous kaj acida nítrico. Realigi tian reagon devas preni la sekvajn komponantojn: fosforo en kvanto de tri moloj de kvin moles de acida nítrico kaj akvo - du moloj. Rezulte de kemia interago ni ricevi la sekvajn produktojn: acida fosfórico kaj nitrogeno rusto. Tiu reago ekvacio estas skribita tiel: 3P + 5HNO 3 + 3H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
Fosforo saloj kaj
Tiu speco de kemia interago povas esti konsiderata kiel ekzemplo de la reago sub konsidero kun Nemetalo Cuprum sulfato. Por realigi ĉi tiu procezo estas necese preni du moles de fosforo, kvin moles de kupro sulfato, ok moloj de akvo. La interago de ĉi tiuj substancoj akiras la sekvan kemiaj kombinaĵoj: acido sulfato en sumo de kvin moloj de pura kupro - la sama, tiel kiel acida fosfórico - du moloj. Rekorda tiu procezo povas esti en la formo de ĉi tiu ekvacio: 2P + 5CuSO 4 + 8h 2 Aŭ = 5h 2 SUB 4 + 5Cu + 2H 3 PO 4.
Preparado de la Nemetalo
En industrio, la kemia en demando estas produktata de kemiaj kombinaĵoj kiel ekzemple kalcio fosfato. Por tio okazos jenaj kemia reago: la diris salo estas miksita kun sablo (siliko) kaj karbona en molar rilatumo de 1: 3: 5, havigi kalcio silicato, fosforo kaj chadny gaso en molar rilatumo de 3: 2: 5.
Fosforo komponaĵoj kaj liaj proprietoj
La plej komunaj komponaĵoj de fosforo estas konsiderata kiel Nemetalo hidroksido. Ĝi eblas de pluraj tipoj, depende de la rusto de kiu estas formitaj. Akiri fosforo hidroksido eblas per kemia reago inter lia oksido kaj akvo. Tra tia reago produktas diversajn substancojn. Tiel, de la hidroksido povas esti preparita trióxido (3), kaj de pentoxide - fosforo hidroksido (5). Ĉi tiuj materialoj havas acida proprietoj kaj kapablas siavice reagas kun metaloj, saloj, bazoj kaj aliaj.
Ekstraj fosforo hidroksido - estas acida fosfórico. Estas oxigenada kaj tribasic. Lia formulo - H 3 PO 4.
La ĉefa kemiaj proprietoj
Hidróxido fosforo, kies formulo estas donita pli supre, estas kapabla de reagi kun ambaŭ simplaj kaj kompleksaj kombinaĵoj. Konsideru ĉi tiuj procezoj en detalo.
fosfórico acida reago kun metaloj
Kiel aliaj klasoj de kemiaj kombinaĵoj, fosforo hidroksido kapablas reagi kun metaloj. Dum tiu procezo estas anstataŭigo reago en kiu la metalo atomoj de hidrogeno atomoj deloki, tiel formante salo kaj hidrogeno, liberigita en la aeron kiel gaso kun malagrablan odoron. Al ĉi tiu reago eblas realigita, la metalo devas meti maldekstren de la hidrogeno en la elektrokemia serio agado. Ĉi tio estas, substancoj kiel ekzemple kupro, arĝento kaj aliaj kiel ili, ne estas kapablaj de reagi kun acida fosfórico, ĉar pro lia malalta reagemo, ili ne povos deloki la atomoj de hidrogeno de siaj komponaĵoj.
Kiel ekzemplo, konsideru aluminio. Aldoninte du moloj de la elemento al du moles de fosforo hidroksido ni ricevi aluminio fosfato kaj hidrogeno en sumo de 2 aŭ 3 talpoj respektive. La ekvacio de la reakcio estas skribita tiel: 2AL + 2H 3 PO 4 = 2AlPO 4 + 3H 2.
Interagado kun bazoj
Hidróxido fosforo, tiel kiel multaj aliaj acidaj povas eniri en kemia reago kun bazoj. Tiaj procezoj nomiĝas metathesis. Inter ili, nova rezulto hidroksido, kaj la nova acida. Tiu speco de reago povas esti efektivigita nur se unu el la akirita produkto estas nesolvebla en akvo, tio estas: precipitados, forvaporiĝas en gaso aŭ akvo aŭ estas tre malforta elektrolito.
Phosphoric acido kaj saloj ĝiaj
En ĉi tiu kazo ankaŭ okazas interŝanĝo reago. Rezulte, eblas akiri novajn acido kaj salo. Por realigi ĉi tiun tipon de reago, ankaŭ, devas obei la regulojn, kiujn priskribis ĝuste supre.
La uzo de fosforo kaj liaj komponaĵoj en industrio
La unua komponaĵo de tiu kemia elemento estas uzata por fari miksaĵon kiu estas aplikita al la flanko surfaco de matchboxes. Ankaŭ, kun miksaĵo de fosforo traktita sin kapo egalas.
fosforo hidroksido ankaŭ trovas aplikon en multaj industrioj. Unue, ĝi estas uzita en la fabrikado de sterkoj. Ĉi tio estas pro la fakto ke fosforo estas simple nemalhavebla por plantoj. Sekve, ekzistas kelkaj malsamaj fertilizantes, kiuj estas faritaj surbaze de ne-metalaj kunmetaĵoj estas konsideritaj. Tiucele substancoj kiel kalcio fosfato. Salo estas uzata kiel sterko en la formo de martelo. Krome, por tiu celo, ordinaraj kaj triobla superphosphate. Kiel la sterko povas ankaŭ servi ammophos kaj nitroammophos. Krom la supre, saloj aŭ phosphorous hidroksido uzata kiel reactivo por detekti la ĉeeston en solvo de arĝento komponaĵoj. Tiel, la aldonita substanco, kiu inkludas acidan restaĵo PO 4, al solvo. Se la lasta enhavas salon aŭ arĝento hidroksido precipitado aŭtuno riĉa flava koloro. Ĉi Argentum fosfato havanta la kemia formulo: Agno 3.
La strukturo de la fosforo atomo
Oni scias, ke ĉiuj atomoj konsistas el kerno kaj elektronoj turnanta ĉirkaŭe. La kerno enhavas protonoj kaj neŭtronoj. Elektronoj havas negativan ŝarĝon, protonojn - pozitivaj kaj neŭtronoj - nulo. La seria numero de la fosforo en la perioda tabelo - dek kvin. Ĝi povas esti konkludita el tiu, ke la dek kvin protonojn enhavis en lia kerno. Se la atomo estas neŭtrala, ne jono, la elektronoj tiel kaj protonojn. Tiu estas la kazo kun la fosforo de dek kvin.
Se unu elektrono forlasos lia orbito, la atomo iĝas pozitive ŝargita jono, tio estas katjono. Se unu elektrono fiksita formo ŝarĝita negative jono - anjono.
La perioda sistemo de kemiaj elementoj povas vidi ke fosforo apartenas al la tria periodo. Laŭ tio estas klare, ke estas tri de la orbito en kiu la elektronoj estas egale distribuita ĉirkaŭ la kerno. La unuaj du estas lokitaj sur la dua - ok elektronoj, kaj la tria - kvin.
La prevalencia en naturo
La maso frakcio de fosforo en la krusto estas 0.08%. Ne estas tre komuna en naturo, kemia elemento. Tamen, estas grupo de mineraloj, kiu inkluzivas fosforo. Ĉi apatito kaj phosphorite. La plej komuna en la unua grupo - fluorapatite. Lia kemia formulo estas kiel sekvas: 3Ca 3 (PO4) 2 • CAF 2. Ĝi estas klara, verda kaj turkiso ombrojn. Inter kalcio fosfato fosfato distribuita plej, havanta la kemia formulo: Ca 3 (PO4) 2. Cetere, fosforo komponaĵoj troviĝas en la kunmetaĵo de diversaj ŝtofoj de vivantaj organismoj.
La rolo de fosforo kaj liaj komponaĵoj en naturo kaj korpo
Ĉi kemia elemento estas tre grava por la bona funkciado de preskaŭ ĉiuj organoj kaj sistemoj. Unue ĝi ne estas ebla sen problemo-libera laboro de la renoj. Tiu elemento estas implikita en la metabolo de la organismo. Ĝi ankaŭ kontribuas al la rapida regenerado de ŝtofoj. Sen ĝi, iuj vitaminoj simple ne povas esti aktivigita por doni profitojn al la korpo - tio estas kial preskaŭ ĉiu vitamino suplementoj kiel plia komponanto estas ofte aldonita fosforo. Krome, ĝi estas unu el la kemiaj elementoj, kiu certigas la normala funkciado de la koro. Li, krom ĉiuj antaŭaj, ĝi partoprenas en la procezo de ĉela divido, do sen ĉi spuron elemento povas esti vivo sur la Tero.
Regulado de akvo-salo ekvilibro - pli trajto, kiu estas portita en la korpo de la ligo sub konsidero en tiu artikolo Nemetalo. Krome, ĝi estas unu el la ĉefaj komponantoj de osto kaj muskolo histo. Granda procento de ĝi estas enhavita en la dentoj. Krome, ĝi estas ankaŭ notinde, ke fosforo estas implikita en certigante la normala funkciado de la nerva sistemo. Simptomoj de manko de spuron elemento en la korpo konsideras la jenajn: laciĝo, malalta efikeco, perturboj en la nerva sistemo (neŭrozo, histerio, ktp), tro oftaj malvarmoj, elĉerpiĝo de la koro muskolo, doloro en la ostoj kaj muskoloj, tre malriĉa apetito. Por eviti tian fenomenon, kiel fosforo deficiencia en la korpo, necesas scii kio la produktoj ĝi enhavas.
trovoj
Fosforo estas, kvankam ne tre ofta en la mondo kemia elemento, sed havas grandan gravecon de industria kaj biologia vidpunkto. Li kaj lia ligojn, precipe, fosforo hidroksido, uzata en la produktado de diversaj specoj de produktoj. La artikolo ankaŭ priskribis la proprietojn hidroksido fosforo (acida fosfórico), kaj aparte liaj interagoj kun metaloj, bazoj kaj saloj.
Similar articles
Trending Now