Kalio cromato. Preparado de kemiaj kaj fizikaj ecoj. aplikaĵo

kalio cromato aŭ kalio hromovoloknisty (internacia nomo: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kalio cromato) - estas neorganika komponaĵo, flavaj kristaloj de la orthorhombic sistemo, solvebla en akvo. Ĝi rilatas al saloj de crómico acida H2CrO4, kiu en la libera stato ne ekzistas. En substanco kalio cromato sekva formulo: CrK2O4

Kiel atingi kalio cromato?

Hromovoloknisty kalio akiris en pluraj manieroj:

1. Per kromio rusto oxidación kalio clorato (la reago okazas al temperaturo de 500-700 gradoj):

Cr2O3 (kromio rusto) + KClO3 (kalio clorato) + K2CO3 (carbonato de kalio) = 2K2CrO4 (kalio cromato) + KCl (cloruro de kalio) + 2CO2 (karbonata acido gaso)

2. Per solvante la kromio rusto en hidróxido de kalio :

CrO3 (kromio rusto) + 2KOH (hidróxido de kalio) = K2CrO4 (kalio cromato) + H2O (akvo)

3. Per malkomponaĵo de kalio dicromato de hejtado (reago efektivigas al temperaturo de 500-600 gradoj):

4K2Cr2O7 (kalio dicromato) = 4K2CrO4 (kalio cromato) + 2Cr2O3 (kromio rusto) + 3O2 (oksigeno)

4. Per la ekspozicio al koncentrita solvo de hidróxido de kalio al kalio dicromato :

K2Cr2O7 (kalio dicromato) + 2KOH (hidróxido de kalio) = 2K2CrO4 (kalio cromato) + H2O (akvo)

5. La naturo de la malofta mineralo kiu nomiĝas "tarapakait". Ĝi hromovoloknisty kalio alojo.

Kalio cromato kemiaj propraĵoj:

1. En diluita acidoj hromovoloknisty kalio eniras kalio dicromato, kies formulo K2Cr2O7. Ekzemplo estas la jena reago:

2K2CrO4 (kalio cromato) + 2HCl (acida clorhídrico diluita) = K2Cr2O7 (kalio dicromato) + 2KCl (cloruro de kalio) + H2O (akvo)

2. En konjunkcio kun fortaj acidoj havas malsaman reagon okazas, ekzemple:

K2CrO4 (kalio cromato) + 2HCl (acida clorhídrico en koncentrita formo) K = (Cr (Cl) O3) (complexed kromio) + KCl (cloruro de kalio) + H2O (akvo)

3. En la reago kun kalio cromato varma koncentrita acidoj ekspoziciaĵo oxidantes ecoj. Ekzemplo estas la sekva reago efektivigas al temperaturo de 90 gradoj:

2K2CrO4 (kalio cromato) + 16HCl (acida clorhídrico) = 2CrCl3 (kromio klorido) + 3Cl2 (kiel kloro gaso) + 4KCl (cloruro de kalio) + 8H2O (akvo)

4. Hromovoloknisty kalio kaj eniros en interŝanĝo reagoj. Ekzemple:

K2CrO4 (kalio cromato) + 2AgNO3 (nitrato de arĝento) = Ag2CrO4 (arĝento cromato, precipita) + 2KNO3 (nitrato de kalio)
K2CrO4 (kalio cromato) + Hg2 (NO3) 2 (hidrargo nitrato) = Hg2CrO4 (hidrargo cromato precipita) + 2KNO3 (nitrato de kalio)

La fizikaj ecoj de kalio cromato:

1. La denseco estas 2,732 g / cm 3.
2. Kalio cromato degelas ĉe 968,3 ° C. Ĉe temperaturo de 668 gradoj eniras la ruĝan seslatera fazo - akiras alian koloron - ruĝa. Tamen, sur malvarmigo fariĝis flava denove.
3. Formoj flavaj kristaloj romba sistemo.
4. Ĝi apartenas al la spaco grupo P-nam.
5. Rilatas al la paramagnética.
6. La kompatinda solvebla en etanol, nesolvebla en akvo. Solvebla en etilo alkoholo kaj diethyl.
7. La molar maso estas 194,19 g / mol.

Optikaj ecoj de kalio cromato:

La refrakta indico de 1.74

Kie aplikebla kalio cromato?

1. La leda industrio estas uzata kiel curtido agento. En tinkturi de ŝtofoj uzata kiel mordientes.
2. Ĝi estas uzata kiel komponanto de la electrolito komponado de speciala kemia degreasing.
3. Kiel brightener por vakso kaj oleo.
4. En organika sintezo kiel oxidantes, ekzemple, en la produktado de tinkturoj.
5. Ankaŭ hromovoloknisty kalio solvo uzata por preparado de elektrokemia oxidación de moneroj kaj pasejo de produktoj el kupro kaj arĝento alojoj.
6. uzata kiel homeopatia kuracilo en medicino.
7. En laboratorioj Dishwashing estas miksaĵo de egalaj volumoj de koncentrita sulfata acido kaj K2Cr2O7 solvo, antaŭe finvenis en la malvarmo.

Kalio dicromato (la teknika nomo - Chrompick)

Ĝi reprezentas kristaloj de ruĝa-oranĝkolora koloro. Neniu kristalaj formoj, havas densecon de 2,684 gramoj por centimetro cúbico, degelas je 397 gradoj. En plua hejtado putriĝas. Solvebleco en akvo ĉe 20 gradoj estas egala al 12,48 gramojn da salo po 100 gramojn da akvo. Kalio dicromato estas vaste uzata kiel oxidante en la pirotekniko, la matĉo industrio, kaj kiel reactivo en hromametrii.