Kio estas la valencia de oksigeno en kunmetaĵoj?

Por determini la eblaj valoroj de valencia oksigeno devus ekzameni la situacion de la elemento en la perioda tabelo, la ĉefaj karakterizaĵoj de la strukturo de ĝia atomoj. Tiu alproksimiĝo estas utila en la studo de la demando de kio la valencia de oksigeno en tipa kaj kio ne tipa por li. La plej komunaj komponaĵoj eksponi normala valenco - II. Tiu trajto ebligas al vi difini la nombron de la kuponoj de alia atomo en la finita duumaj formuloj implikantaj oksigeno.

Kio estas la valencia de oksigeno en?

Je la komenca etapo de amasiĝo de scio de la proprietoj kaj strukturo de substancoj ĥemiistoj pensis ke la valencia - la kapablo por ligi iun numeron de atomoj en molekulo de la substanco. Multaj sciencistoj post la malkovro de la elemento provis kompreni kion la valencia de oksigeno en. Respondo estis ricevita per eksperimento: oksigeno alligas du monovalent atomo de hidrogeno en kemia reago, ĝi signifas divalent. Reprezentoj de diversaj kemia ligo kun la amasiĝo de scio pri la strukturo de substancoj. En lia teorio de la valencia de H. Lewis kaj W. Kossel malkaŝi la naturon de la kemia interago kun la elektronika strukturo vidpunkto. Esploristoj klarigi la atomon kapablo formi certan nombron de konektoj striving por la plej stabilan energio stato. En la kazo de atingi la plej malgrandan eron de la substanco iĝas pli stabila. Teorie kaj Lewis strukturoj multajn atento pruntita al la rolo de eksteraj elektronoj partoprenantaj en la kreo de kemia ligo.

Propraĵoj de oksigeno lokigo en la perioda tabelo

Por determini kiu havas la valencia de oksigeno, estas necese konsideri iuj trajtoj de lia elektronika strukturo. Oksigeno kapo grupo 16 de la perioda tabelo. La komuna nomo de la familianoj - "chalcogens" de antikva klasado ili apartenas al VI (A) grupo. En la perioda tabelo de oksigeno estas en ĉelo sub №8. La kerno enhavas en lia komponado 8 kaj la sama kvanto de pozitivaj neŭtrala elementaj partikloj. En la spaco de atomo, estas du nivelojn kiuj okazas kiam elektronoj 8, 6 el kiuj - la ekstera.

Kio rilato ekzistas inter la komponado de la atomo kaj la valencia?

Sur la fina nivelo de la atomo de oksigeno enhavas du neparaj elektronoj. La elemento fluoro estas pli malalta ol la valoro de la elektronegativeco (kapablo altiri ligado elektronoj paro). En la formado de la komponaĵoj kun aliaj elementoj oksigeno altiras ŝprucita en la molekulo tuta elektronika denseco (escepte fluoro elektronoj). Atingante neŝanĝiĝema stato de la ekstera ŝelo eventuale kun la aldono de du negativaj ŝargoj. Tio signifas, ke oksigeno estas postulata 2 elektronoj. Eblaj jenon: akcepti elektronon (valencia II), for de la alia atomo 2 elektronoj (valencia II), ne akceptas elektronojn de aliaj atomoj (0 valencia). Tipaj oksigeno konduto karakterizas la dua kazo. Tiel vi povas uzi por ekscii, kion la valencia de oksigeno en la plej tipa en ĝia komuna komponaĵoj. Ĉi tiuj inkludas la plimulton de oksidoj de metaloj kaj ne metaloj.

Kiel funkcias valencia en kunmetaĵoj?

Oksigeno povas interagi rekte kun multaj de la kemiaj elementoj. Konata liaj komponaĵoj kun preskaŭ ĉiuj reprezentantoj de la perioda tablo (krom la inertaj gasoj argono, heliumo, neono). La reago kun halogenaj kaj noblaj metaloj, oksigeno ne povas partopreni rekte, sed oksidoj Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ kaj aliaj ekzistas (nerekte akiris). Por duumaj komponaĵoj en la formado de oksigeno kiu partoprenas, karakterizita de ligo covalente kaj polaridad. Valenco en tiaj molekuloj dependas de la kvanto de ajna paroj de elektronoj, kiu altiras al la kerno de malsamaj atomoj. En la vasta plimulto de la komponaĵoj de la atomoj de oksigeno estas engaĝita en la kreado de du kovalentaj ligoj. Ekzemple, en la oksidoj de CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ Aŭ _3, Mo ₂ O _5, kaj aliaj molekuloj. La hydronium katjono H ₃ O + oksigeno ekspoziciaĵoj atípica por li valenco III. La ĉeesto de peroxo -OO- kaŭzis nekutima naturo de hidrogeno peróxido H2 _O2. Ĉi tiu komponaĵo montras karakterizan oksigenon ĝi valencia Mondmilito.

Kiel determini la valencia de la elementoj?

La koncepto de valencia oksigeno donas ebloj Lewis strukturo - kemia simbolo elemento ĉirkaŭ kiu elektronoj punktoj marki la ekstera tavolo. Ili partoprenis en la kreo de molekuloj kiuj estas parto de la dividita paroj de elektronoj. Formulo de Lewis montras oksigeno valenco responda al la nombro de ĝia neparaj elektronoj (2). La sama rezulto estis akirita de uzanta elektronika bildo strukturoj. La du ĉeloj de la ekstera oksigeno nivelo lokita neparaj elektronoj (indikita de sagoj en la formulo). Por informo pri kio la valencia de oksigeno en, permesante en la fina formulo por la valoro de binara komponaĵo de najbaraj atomoj. Por fari tion, efektivigi simplajn kalkulojn. Ĉu unua multiplikita per la nombro de O atomoj al la normala indico por la oksigeno de valencia. La rezulta valoro estas por esti dividita per la indekso kiel specifita en la formulo kun la kemia simbolo apud alia elemento en kombini kun oksigeno. Kun simpla metodo oni kalkulas la karbono kaj fosforo en valenco siaj oksidoj.

1. Multobligi la indekso funde rajto de la signo ho dioksido en tipa _CO2 valenco elemento 2 • 2 = 4. La rezultanta nombro dividi indekso specifita por karbono: 4/1 = 4. La karbona dioksido CO ₂ estas en sia plej alta valencia stato IV .
2. Indekso malsupro dekstra de la kemia oksigeno simbolo en fosforo rusto P ₂ O ₅ multobligi la tipa valencia atomon O 5 • 2 = 10. Tiu nombro dividi per diris formulo en la indekso ĉe la malsupro dekstra de la fosforo atomoj: 10/2 = 5. La fosforo oksido estas en lia plej alta valencia V.