Kromio, kemia elemento: priskribo, bienoj, kaj karakterizado de formulo

Kromio - kemia elemento kun atomnumero 24. Ĉi tiu malmola, brila, ŝtalo-griza metalo kiu estas bone polurita, kaj ne deslustrar. Uzata en alojoj kiel neoksidebla ŝtalo, kaj kiel revestimiento. homa korpo postulas malgrandan kvanton de trivalenta kromo por sukero metabolo sed Cr (VI) estas tre venena.

Diversaj kromio komponaĵoj kiel kromio rusto (III) kaj plumbo cromato, estas hele koloraj kaj estas uzita en farboj kaj pigmentoj. Ruby ruĝa koloro pro la ĉeesto de ĉi tiu kemia elemento. Iuj substancoj, precipe kalio dicromato kaj natrio oxidantes estas uzataj por la oxidación de organikaj komponaĵoj, kaj (kun sulfata acido) por purigi kristalo. Krome, kromio rusto (VI) estas uzata en la produktado de magneta bendo.

Malkovro kaj etimologio

Historio de la malkovro de kemia elemento estas kromio. En 1761, Johann Gottlob Lehmann trovis en la Ural montoj ruĝoranĝaj minerala, kaj nomis ĝin "la Siberia ruĝa plumbo." Kvankam ĝi estis erare identigita kiel plumbo kombinaĵo kun seleno kaj fero, la materialo estas efektive plumbo cromato kemia formulo PbCrO _4. Hodiaŭ li estas konata kiel minerala krokont.

En 1770, Peter Simon Pallas vizitis la lokon kie Lehman trovis ruĝan plumbo mineralo kiu havis tre utilaj propraĵoj de pigmento en farboj. La uzo de Siberia ruĝa plumbo kiel farbo gajnis rapidan disvolviĝon. Krome, la brila flava koloro de krokonta iĝis modo.

En 1797, Nicolas-Lui Voklen ricevis specimenojn de la ruĝa plumbo erco. Krokonta miksante ĝin kun acida clorhídrico estis CrO ₃ rusto. Kromio kiel kemia elemento estis izolita en 1798. Vauquelin akiris ŝin al la hejti la rusto kun karbo. Li ankaŭ estis kapablaj de detekti spuroj de kromio en grandvaloraj ŝtonoj, kiel rubena kaj smeraldo.

En la 1800-aj jaroj kaj Cr ĉefe uzita en farbo kaj ledo saloj. Hodiaŭ 85% de la metalo uzita en la alojoj. La resto estas uzata en la kemia industrio, la fabrikado de refractories kaj fandejo industrio.

Prononco kromio kemia elemento respondas al la greka χρῶμα, signifanta "koloro", ĉar pluralidad de koloraj kombinaĵoj kiuj povas esti preparita de gxi.

Minado kaj produktado

Elemento produktita de cromita (Fecr ₂ O _4). Ĉirkaŭ duono de tiu erco estas minitaj en Sudafriko. Krome, Kazaĥio, Hindio kaj Turkio estas lia ĉefa produktantoj. Esploris deponejoj de cromita sufiĉe, sed ili estas geografie koncentritaj en Kazaĥio kaj suda Afriko.

La kuŝejoj de denaska kromio metalo estas raraj, sed ili ekzistas. Ekzemple, ĝi estas produktita ĉe la minejo "Sukcesaj" en Rusio. Estas kimberlite pipo riĉa je diamantoj, kaj la redukto de medio helpis la formo de pura kromo kaj diamantoj.

Por industria produktado el metalo cromita erco estas traktita kun fanditaj alkalaj (hidróxido de natrio, NaOH). Tiu formas natrio cromato (Na ₂ CrO _4), kiu estas reduktita kun karbono por Cr ₂ O ₃ rusto. La metalaj rustoj estas ricevita per varmigante en ĉeesto de aluminio aŭ silicio.

proksimume 15 milionoj da tunoj da cromita erco estis produktitaj en 2000 jaro, kiu procesis en 4 milionoj da tunoj da ferrochrome, 70% konsistas kromio-fera alojo, la estimita merkato valoro estis $ 2.5 Bln.

Ŝlosilo Trajtoj

Karakteriza kemia elemento kromio estas pro la fakto ke ĝi estas transiro metalo de la kvara periodo de la perioda tabelo kaj situas inter vanado kaj mangano. Inkluditaj en la VI grupo. Ĝi degelas je 1907 ° C. En la ĉeesto de oksigeno chrome rapide formas maldikan tavolon de oksido kiu protektas la metalon de plia reago kun oksigeno.

Kiel transira elementon, ĝi reagas kun substancoj en malsamaj rilatumoj. Ĝi tiel formas kombinaĵojn kun malsama grado de oxidación. Kromio - kemia elemento kun ŝlosilo ŝtatoj +2, +3 kaj +6, de kiuj 3 estas la plej stabila. Krome, en maloftaj kazoj, estas la stato de +1, +4 kaj +5. kromio komponaĵoj en la stato de oxidación +6 estas fortaj oxidizers.

Kio koloro estas chrome? Kemia elemento donas anodized aluminio rubena nuancon. Cr ₂ O ₃ estas uzata por metalo poluradon, ĝi estas ankaŭ uzata kiel pigmento nomita "chrome verduloj". Lia salo vitralo en smeralda verda. Kromio - kemia elemento kies ĉeesto faras la rubena ruĝa. Tial ĝi estas uzata en la produktado de sinteza rubenoj.

izotopoj

Izotopoj havas kromio atoma pezo de 43 al 67. Tipe, aktiva kemia elemento konsistas el tri stabilaj formoj: ⁵² Cr, ⁵³ Cr kaj ⁵⁴ kr. De ĉi tiuj, la plej ofta ⁵² kr (83,8% de ĉiuj naturaj kromio). Krome, radioizotopoj priskribis 19, el kiuj la plej stabila estas ⁵⁰ kr kun duoniĝotempo granda ol 1,8x10 ¹⁷ jaroj. En ⁵¹ kr duoniĝotempo - 27.7 tagoj, kaj en ĉiuj aliaj radioaktivaj izotopoj ne superas 24 horoj, kaj la plimulto el ili ĝi daŭras malpli ol unu minuto. La elemento ankaŭ havas du meta.

Kromio izotopoj en la tera ŝelo, kutime akompanis izotopo de mangano, kiuj estas uzata en geologio. ⁵³ Kr formita de la radioaktiva disfalo de ⁵³ Mn. La rilatumo de Mn / Cr izotopo plifortigas aliaj informoj pri la frua historio de la suna sistemo. Ŝanĝoj en la proporcioj ⁵³ Cr / ⁵² Cr kaj Mn / Cr de malsamaj meteoritoj pruvas ke novaj kernoj estis metitaj tuj antaŭ la formado de la suna sistemo.

Kemia elemento kromio: ecoj, la komponaĵoj de formulo

Chromium oksido (III) Cr ₂ O _3, ankaŭ konata kiel sesquioxide, estas unu el la kvar oksido de tiu kemia elemento. Ĝi akiras de cromita. Kombinaĵo verda kutime nomas "chrome verda," kiam uzata kiel pigmento por pentrarto sur emajlo kaj vitro. La rusto eblas solvita en acidoj por formi salon, kaj fanditaj alkalaj - chromites.

kalio dicromato

K ₂ Cr ₂ Aŭ ₇ estas potenca oxidando agenton kaj ĝi preferis kiel rimedon por purigi de kristalo de Organics. Tiucele ĝi estas uzata en saturita solvo de koncentrita sulfata acido. Kelkfoje, tamen, ĝi estas anstataŭita kun natrio dicromato, surbaze de la pli alta solvebleco de tiu lasta. Cetere, povas reguligi la procezo de oxidación de organikaj kombinaĵoj konvertante primara alkoholo al aldehido kaj poste al karbona dioksido.

kalio dicromato kromio povas kaŭzi dermatitis. Chrome estas verŝajne la kaŭzo de sensibilización kondukante al dermatitis evoluo, precipe en la manoj kaj antaŭbrakoj, kiu estas kronika kaj malfacila por esti kuracita. Kiel aliaj komponaĵoj de kr (VI), kalio dicromato kancerigaj. Devas esti manipulita kun gantoj kaj taŭga protekto.

crómico acido

Hipoteza komponaĵo havas la strukturo H ₂ CrO _4. Nek Chrome nek acida dicromato ne okazas en naturo, sed ilia anjonoj troviĝas en vario de materialoj. "Crómico acida" kiu povas trovi al la vendo, fakte ĝi estas acida anhidrido - trióxido CrO _3.

Plumbo cromato (II)

PbCrO ₄ havas brilan flavan koloron kaj estas preskaŭ nesolvebla en akvo. Tial, ĝi trovis aplikon kiel kolorigo pigmento, nomita "flava kronoj."

Cr kaj pentavalent Nin

Chrome distingas por lia kapablo por formi pentavalent konekton. Kombinaĵo kreas kr (mi) kaj la hidrokarbonoj radikala. Pentavalent ligo formis inter kromio atomoj. Lia formulo povas esti skribita kiel Ar-Cr-Cr-Ar kiu Ar reprezentas specifan aromaj grupo.

aplikaĵo

Kromio - kemia elemento kies ecoj li provizis multajn malsamajn aplikojn, iuj de kiuj estas montritaj malsupre.

Metaloj asignas reziston al korodo kaj brila surfaco. Tial, parto de la chrome alojoj kiel neoksidebla ŝtalo, uzita ekzemple en la manĝilaro. Ankaŭ estas uzita por apliki la chrome revestimiento.

Chromium estas katalizilo por diversaj reagoj. Ĉar ĝi faras muldilojn por la pafo de brikoj. Lia saloj sunbruna haŭto. kalio bichromate estas uzata por la oxidación de organikaj substancoj kiel ekzemple alkoholoj kaj aldehídos, kaj ankaŭ por purigi kristalo. Ĝi servas kiel riparado agento por tinkturi ŝtofo, kaj estas uzata ankaŭ en la foto kaj presado.

CrO ₃ uzata por produktado de magnetaj bendoj (ekzemple, disko) kiu havas pli bonajn karakterizaĵojn ol filmoj kun fera oksido.

Rolo en biologio

Trivalenta kromo - la kemiaj elementoj necesa por la metabolo de sukero en homoj. Kontraste, hexavalent Cr estas tre venena.

antaŭgarda mezuroj

Metala kromio komponaĵo kr (III), estas ĝenerale ne konsideritaj kiel danĝeraj al sano, sed materialoj enhavantaj Cr (VI), eblas venenaj se ingestita aŭ enspiris. Plej tiaj substancoj estas irritante por la okuloj, haŭto kaj mukozoj. Kun daŭra ekspozicio de kromio komponaĵoj (VI) povas kaŭzi damaĝon al la okulo, se ne traktita konvene. Krome, agnoskita kancerogenaĵo. Al dozo mortal de la kemia elemento - proksimume duono cucharadita. Laŭ la rekomendoj de la Monda Organizaĵo pri Sano, la maksimuma permesebla koncentriĝo de kr (VI) en trinkebla akvo estas 0,05 mg litro.

Ekde la kromio kombinaĵoj estas uzataj en tinkturas kaj por curtiendo ledo, ili ofte estas trovitaj en grundo kaj subteraj forlasitaj industriaj instalaĵoj kiuj postulas media postpurigo kaj reakiro. Primer enhavantaj Cr (VI), daŭre estas vaste uzita en la industrio aeroespacial kaj la industrio automotriz.

elemento ecoj

La baza fizikajn proprietojn de kromio estas:

• La atomnumero de 24.
• Atoma pezo: 51,996.
• Frostopunkto: 1890 ° C.
• Bolantan punkton: 2482 ° C.
• La stato de oxidación de +2, +3, +6.
• Elektronika agordo: [Ar] 3d ⁵ 4s ^1.