La interna energio de la gaso

Kiel estas konata, ĉiu korpo havas sian propran unikan strukturon kiu estas determinita de lia kemia komponado kaj strukturo. Tiel, la partikloj konstituante la strukturo estas movebla, ili interagas kun unu la alian kaj tial iom da interna energio. La solidaj partikloj komunikadoj kiuj konstituas la korpon strukturon, forta, do ilia interago kun la partikloj kiuj konsistigas la strukturon de aliaj korpoj, komplika.

Tute malsame, ĝi aspektas en likvaĵoj aŭ gasoj, kie molekula obligacioj estas malfortaj, sed ĉar la molekuloj povas movi libere sufiĉa interrilati kun partikloj kaj aliaj substancoj. En ĉi tiu kazo, ekzemple, manifestiĝas solvebleco proprieto.

De ĉi tie, la interna energio de la gaso estas parametro kiu determinas la staton de la gaso, tio estas: la energio de termika movado ĝi microparticles kiu agas molekuloj, atomoj, kernoj kaj similaj. D. Krome, tiu koncepto priskribas la energio kaj lia interago.

En la transiro de molekulo de unu stato al alia interna energio de la gaso kies formulo - WU = DQ - DA - montras nur la procezo de ŝanĝo de ĉi tiu interna energio. Ĝi estas ĉar vere estas videbla de la formulo, ĝi ĉiam karakterizis por la diferenco inter lia valoro al la komenco kaj fino de la transiro de la molekulo de unu stato al alia. La pado de la transiro al la sama tempo, tio estas, ĝia valoro ne gravas. Tiu argumento sekvas la plej bazaj konkludon kiu karakterizas ĉi fenomeno - la interna energio de la gaso estas determinita nur de la gaso temperaturo indikilo kaj ne dependas de la valoroj de lia volumo. Por la matematika analizo de ĉi trovo estas grava en la sento ke rekte mezuri la grandon de la interna energio ne eblas, kaj povas esti difinita per matematikaj rimedoj prezenti nur ĝia ŝanĝo (ĝi estas substrekita de la ĉeesto de karaktero formulo - Ok).

Por la fizika celoj de la interna energio estas elmetitaj al dinamika (ŝanĝi) nur kiam la interago de ĉi tiuj korpoj kun aliaj korpoj. En ĉi tiu kazo, estas du ĉefaj manieroj kiuj ŝanĝas: la laboro (kiam farita de frotado, trafo, kunpremo kaj similaj) kaj varmego transigo. Tiu lasta metodo - varmego transigo -otrazhaet dinamikon de ŝanĝoj en interna energio en la kazoj kie laboro ne realigita, kaj la energio estas transdonita, ekz-e, korpoj kun pli alta temperaturo korpoj kun malgrandaj ĝia valoro.

En ĉi tiu kazo, distingi inter tiuj tipoj de varmo kiel:

• conductividad termika (rekta energio interŝanĝo partikloj kiuj plenumas hazardaj movado);
• konvekcio (interna gaso fluas de energio transfiere);
• radiado (energio transdonita per elektromagnetaj ondoj).

Ĉiuj tiuj procezoj estas rekonitaj de la leĝo de konservado de energio. Se tiu leĝo estas konsiderata rilate al la termodinamika procezoj okazantaj en gasoj, ĝi povas esti formulita tiel: la interna energio de vera gaso, - pli ĝuste, ĝia ŝanĝo, reprezentas la tutan kvanton de varmego kiu estis transdonita al ĝi de ekstere fontoj kaj de laboro, kiu estis farita en la gaso.

Se ni konsideras ĉi tiun leĝon (unua leĝo de termodinamiko) por ideala gaso, ni povas vidi la sekvan skemon. En la procezo, la temperaturo restas konstanta (an isotérmicas procezo), la interna energio estas ankaŭ ĉiam konstanto.

Ene isobaric procezo, kiu karakterizaj ŝanĝoj en la gaso temperaturo, pliigi, malpliigo, kondukas respektive al pliigo aŭ malpliigo de la interna energio kaj plenumi gaso operacio. Tiu fenomeno, ekzemple, ĝi evidentigas la gaso vastiĝo sur hejtado kaj la kapablo de tia gaso veturi la vaporo aldonitaj.

Kiam konsiderante la isochoric procezo, kie la parametron de lia volumo restas konstanta, la interna energio de la gaso estas ŝanĝita nur sub la influo de kvanto de transdonita varmo.

Estas adiabática procezo kiun karakterizas la manko de gaso interŝanĝo kun la ekstera fontoj. En ĉi tiu kazo, la valoro de lia interna energio estas reduktita, de ĉi tie - la gaso malvarmigas.