La molar maso de oksigeno. Kio estas la molar maso de oksigeno?

Atomoj de elementoj kaj kombinaĵoj molekulo eksponi nekonsiderinda maso. Studi la kvanta rilatoj, specifaj por kemiaj reagoj, uzante pluraj fizikaj kvantoj. Unu el ili - la molar maso, kiu povas esti kalkulita por la atomoj, jonoj kaj molekuloj. Unu el la plej gravaj elementoj de la Tero - oksigeno, kun lia partopreno okazas, multaj reagoj kaj procezoj. Por montri kalkuloj laŭ la formuloj de komponaĵoj uzita reago ekvacioj molar maso de oksigeno, kio estas ciferece egala al ĝia relativa pezo de atomo aŭ molekulo.

oksigeno

Ĝeneralaj informoj pri la oksigeno (kemia elemento)

• Latina nomo - Oxygenium;
• kemia simbolo - O;
• stokita en la supra parto 16 de la unua grupo (antaŭe - grupo VI A) de la perioda tabelo;
• Ĝi situas en la dua periodo tuj post nitrogeno antaŭ fluoro;
• Ĝi rilatas al familio chalcogen;
• elemento nombro en la perioda tabelo kaj ĝia zorge de kernoj de atomoj - 8.

Oksigeno estas unu el la komponantoj de la atmosfero dum longa tempo ne estis izolita en pura formo. Gaso nomata "vivo-donanta", "la eliksiron de la vivo." Festi la malfermon de la oksigeno estas dividita inter la mondo konataj sciencistoj: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. La termino "oksigeno" Lavoisier proponis, surbaze de la grava rolo de la substanco, lia atomoj en la formado de oksidoj kaj acidoj.

Kiel trovi la molar maso de elemento aŭ substanco?

Kiam elfaranta kemiaj kalkuloj necese scii la mason implikita en la reagoj de atomoj kaj molekuloj de la substancoj. Sed ili estas tro malgrandaj, kio komplikas la uzo de tiaj unuoj kiel gramoj kaj kilogramoj. La solvo estis trovita: proponis aliajn valorojn kiuj havigas kalkuloj. Ekzemple, en kemio valoroj estas relativaj atoma kaj molekula maso. La relativa atompezo (Ar), kiel la fizika kvanto estis enkondukita en la 1961 jaro. Ĝia valoro egalas 1/12 de la maso de atomo de karbono (la izotopo ¹² C).

Plenumi kalkuloj uzante formuloj kaj ekvacioj kun la uzo de ĉi tiu kaj aliaj valoroj devas memori kelkajn regulojn:

1. Maso atomon en la perioda sistemo enhavas apud kemiaj signo. La molar maso havas la saman nombran valoron sed kun la unuoj g / mol.
2. Pezo de unu molo de la substanco estas determinita de la formulo de la kombinaĵo estas por kiu la sumo de la molar maso de ĉiuj eroj en la molekulo.
3. Se la kemia formulo estas indico indikas la nombron de strukturaj unuoj, necesas multipliki la molar maso de ĉi tiu koeficiento.

Atoma kaj molekula pezo de la oksigeno

La atoma maso de oksigeno estas akirita surbaze de la nombro kaj distribuo de tri de liaj naturaj izotopoj: Ar (G) = 15,999 (en e m ...). En la kalkuloj, tiu valoro estas kutime rondetaj, turnas 16. Por ĉiu elemento de lia atoma pezo - konstanto. De la konata pezo de atomoj de la elemento kun atomnumero 8 troviĝas la molar maso de oksigeno elemento. M (O) = 16. Alia sendimensia fizika kvanto - la molekula pezo de oksigeno - rilatas al simpla substanco. Kalkuli la mason de oksigeno molekulo, multiplikante la pezo de atomo en la estequiométrico koeficiento en la formulo Mr (Aŭ ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. Praktike, ne necesas eltrovi, kion la molar maso de oksigeno, ĉar ĝia valoro estas nombre egala al la pezo de la molekuloj de la substanco sed kun la unueco de mezuro de g / mol. Por aparta komponaĵo estas lia molekula pezo estas konstanta, estas vaste uzata por kalkuli la kvanton kaj maso de la substanco.

kvanto de substanco

En kemio, por komforto de ŝtonoj, ĝi uzas unu el la plej gravaj fizikaj kvantoj - la kvanto de substanco. Ĝi rilatas ne al la pezo kaj al la nombro da strukturaj unuoj. La unuo de mezuro de la kvanto de substanco en la Internacia Sistemo (SI) ricevis 1 mol. Sciante ke 1 mol inkludas samaj partikloj, kiuj estas enhavitaj en 12 g da karbona izotopo ¹² C povas esti kalkulita nombro de atomoj, molekuloj, jonoj, elektronoj enhavitaj en la testo parto de ajna substanco. Alia konstanta estis nomita laŭ la granda sciencisto itala Avogadro (signifis N _A), Ŝi estas la nombro de strukturaj eroj kiuj enhavas substancon kvanto se - 1 mol. La nombra valoro de la konstanto de Avogadro - ^6,02. 10 ²³ 1 / talpo. Estas la kvanto de atomoj (molekuloj, jonoj) havas molar maso. Designación de la fizika kvanto - M unuo - 1 g / mol, por kalkulo formulo - M = m / n (m - pezo (g), n - sumo de substanco (molo)).

Kio estas la molar maso de oksigeno

Praktike, ne necesas uzi la formulo M = m / n por kalkuli la molar maso de oksigeno. En solvi problemoj estas bezonata por determini la plej, kio estas la maso, aŭ por trovi kelkajn substancojn. En la unua kazo estas uzata por kalkulo formulo m = ^n. M, en la dua - n = m / M. La nombra valoro de la molar maso egalas al la maso elemento atomon, kaj por la substanco - molekulo. Ekzemple, la amaso de 16 g estas 1 molo de oksigeno elemento. M (Aŭ ₂₎ - la molar maso de la oksigeno molekulon, kiu estas egala al 32 g / mol.

La molar maso de oksigeno ekvivalenta

Nomita ekvivalenta kvanto egala pezo de 1 mol de monovalent atomoj de ĉiu elemento. Ĝenerale, la ekvivalenta pezo povas esti difinita per dividanta la molar maso de atomoj de kemiaj elemento ĉe ĝia valenteco, trovita de la formulo de la aparta kombinaĵo. En plej parto de sia oksigeno komponaĵoj kiel kemia-elemento chalcogen estas divalent. Molar maso de oksigeno troviĝas en la perioda tabelo, lia rondigita valoro - 16. La ekvivalenta pezo de malpli ol 2 fojojn - 8 kemio aplikebla leĝo ekvivalentoj, kiu deklaras ke la substancoj estas reagis kune en kvantoj egalaj al iliaj ekvivalentoj. Kiam plenumante kalkuloj povas uzi la ekvivalenta molar maso de oksigeno por determini la ekvivalenta pezo de la substanco por kiu ĝi estas nekonata.

Oksigeno - unu el la plej gravaj elementoj en la tera krusto, librotenado por 46,6% de la maso. Simpla ligo kun la sama nomo - la dua plej ofta en la tera atmosfero. La enhavo de molekula oksigeno en la aero - 20,947% en volumo. Kun la helpo de membro atomoj kaj molekuloj okazas multaj reagoj kaj procezoj en la arto, industrio, organikaj kaj neorganikaj naturo. Gravas konsideri la kvanta rilatoj en tiuj procezoj, kiuj ege faciligas la uzon de fizika kvantoj, inkluzive molar maso de oksigeno.