Kiel trovi la molar maso

La praktika kaj teoria kemio kaj estas du praktikaj valoro de tiaj konceptoj kiel la molekula (ĝi estas ofte anstataŭita de la koncepto de molekula pezo, kiu ne ĝustas) kaj molar maso. Ambaŭ de ĉi tiuj valoroj dependas de la komponado de simpla aŭ kompleksa substanco.

Kiel determini la molar maso aŭ molekula? Ambaŭ de ĉi tiuj fizikaj kvantoj estas neebla (aŭ preskaŭ neebla) trovi rekta mezuro de, ekzemple, pesante la afero sur la skalo. Ili estas kalkulita de la kemia formulo de la komponaĵo kaj la atomaj masoj de ĉiuj elementoj. Ĉi tiuj valoroj estas ciferece egalaj sed malsamas en dimensio. La molekula pezo estas esprimita en atoma maso unuoj, kiuj estas konvenciaj kvanto kaj donos la designación. e m, kaj alia nomo - .. "Da". Unuoj esprimitaj en molar maso en g / mol.

Molekula pezoj de simplaj substancoj, la molekuloj el kiuj konsistas el ununura atomo, egala al ilia atomaj masoj, kiuj estas specifita en la perioda tabelo. Ekzemple, por:

• natrio (Na) - 22,99 al. kaj. m.,
• fero (Fido) - 55,85 al. kaj. m.,
• sulfuro (S) - 32.064 al. kaj. m.,
• argono (Ar) - 39.948 al. kaj. m.,
• Kalio (K) - 39.102 al. kaj. m.

Ankaŭ la molekula pezoj de simplaj substancoj, la molekuloj el kiuj konsistas el pluraj atomoj de kemia elemento estas kalkulita kiel la produkto de la atoma pezo de la elemento al la numero de atomoj en la molekulo. Ekzemple, por:

• Oksigeno (Aŭ2) - 2 • 16 = 32 al. kaj. m.,
• nitrogeno (N 2) - 2 • 14 = 28 al. kaj. m.,
• kloro (Cl2) - 2 • 35 = 70 al. kaj. m.,
• ozono (O3) - • 16 3 = 48 al. kaj. m.

Kalkulita molekula maso kompleksaj substancoj kombinante la produktoj en la atompezo nombro por la alvenantaj atomoj en la molekulo de ĉiu membro. Ekzemple, por:

• clorhídrico acido (HCl) - 35 + 2 = 37 al. kaj. m.,
• CO (CO) - 12 + 16 = 28 al. kaj. m.,
• Karbona dioksido (CO 2) - 12 + 2 = 16 • 44 al. kaj. m.

Sed kiel trovi la molar maso de la substanco?

Tio estas facile fari, pro tio ke estas unueco de maso de la kvanton de iu speciala substanco, esprimitaj en mol. Tio estas, se la kalkulita molekula pezo de ĉiu substanco multiplikita per konstanto valoro egalas al 1 g / mol, rezultas lia molar maso. Ekzemple, kiel trovi la molar maso de karbona dioksido (CO2)? Ĝi devus esti (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, tio estas: MSO2 = 44 g / mol. Por simplaj substancoj, molekuloj, kiuj enhavas nur unu elementon atomon tiu indekso, esprimitaj en g / mol ciferece koincidas kun atoma maso elemento. Ekzemple, la sulfuro MS = 32.064 g / mol. Kiel trovi la molar maso de simpla substanco, kies molekulo konsistas el pluraj atomoj, oni povas konsideri ekzemple la oksigeno: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Jen, ekzemploj estis donita por specifa simpla aŭ kompleksa substancoj. Sed ĉu kaj kiel trovi la molar maso de la produkto kiu konsistas de pluraj komponantoj? Kiel molekula molar pezo multicomponente miksaĵo estas alsuma kvanto. Ĝi estas sumo de produktoj de molar maso komponanto de lia kotizo en la miksaĵo: M = ΣMi • Xi, tio estas, ne povas esti kalkulita kiel la meza molekula kaj mezumo molar maso.

En la ekzemplo aero, kiu inkludas proksimume 75,5% nitrogeno, 23,15% oksigeno, 1.29% argono, 0,046% karbondioksido (la ceteraj malpuraĵoj estas enhavita en pli malgrandaj kvantoj, povas esti ignorita): Mvozduha = 28 • 0.755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Kiel trovi la molar maso de la substanco, se la ĝusteco de determini la atoma maso specifita en la perioda tabelo, malsamaj? Por iuj aĵoj ĝi enhavas ĝis deka, por la alia al du decimalaj lokoj, por la tria al la mila kaj por kiaj radono - por kiom, dum ĝis dek-milonoj de mangano.

Kiam kalkulanta la molekula pezo ĝi ne havas sencon por konduki kalkuloj kun pli granda precizeco ol antaŭe deka, de kiam ili havas praktikan aplikon, kiam la pureco de la kemiaĵoj sin aŭ reactivos enkondukos grandan eraron. Ĉiuj ĉi tiuj ŝtonoj estas proksimumaj. Sed kie ĥemiistoj postulas grandan precizecon, uzante iuj proceduroj estos amendita laŭe: Fiksita la titre de solvon, calibración norma specimenoj kaj aĵoj.