Karbona dioksido

CO, molekulon kiu konsistas en sola atomo kaj la du C atomoj, ho (tio la grado de oxidación de karbono kiu egalas 4) nomiĝas karbona dioksido (aliaj nomoj: karbona dioksido, la anhidrido de karbonata acido, karbona dioksido). Tiu substanco estas kutime skribita CO2 molekula formulo. Molar maso estas 44,01 g / mol. En apero en normalaj kondiĉoj de karbona dioksido estas senkolora gaso. En malaltaj koncentriĝoj ĝi havas neniun odoron, fariĝas akra, acida odoro ĉe pli altaj koncentriĝoj.

tri eblaj entuta ŝtatoj kiuj karakterizas por malsamaj valoroj de la denseco de la kemiaj:

• solida (seka glacio); ĉe 1 atm. kaj temperaturo de -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
• likvaĵo (karbona dioksido); al premo de 56 atm. kaj temperaturo de +20 ° C - 770 kg / m³;
• gasa; ĉe 1 atm. kaj temperaturo de 0 ° C - 1.977 kg / m³.

karbona dioksido degela temperaturo estis -78 ° C, kipeniya- temperaturo de -57 ° C. La substanco estas dissolvita en akvo: ĉe 25 ° C kaj premo de 100 kPa solvebleco egala al 1,45 g / l.

Karbona dioksido estas natura kemia kombinaĵo ene de la molekulo de oksigeno atomoj al karbono atomoj ligitaj per ligo covalente. La molekulo de dióxido de karbono estas lineara kaj centrosymmetric. Ambaŭ la rilaton inter la karbono kaj la du atomoj de oksigeno estas ekvivalenta (fakte, estas duumaj). La molekulo estas simetria relative al ĝia centro, do ĝi ne havas elektran dipolo momento.

Karbona dioksido estas unu el la unuaj gasa kemiaj kombinaĵoj, kiu ĉesis esti identigita kun la aero. En la dek-sepa jarcento, la flandra apotekisto Jan Baptista van Helmont observis ke kiam li bruligis karbo en fermita vazo, la maso de la rezulta cindro estas multe malpli ol konvencia karbo. La proprietoj de karbona dioksido estis studitaj pli ĝisfunde en 1750 fare de la skota kuracisto Joseph Black.

Karbona dioksido ĉe norma premo kaj temperaturo estas en la Tera atmosfero en sumo de ĉirkaŭ 0,04% en volumo. Sub karbona ciklo nomata fotosintezo, karbona dioksido estas sorbita de plantoj, algoj, cianobakterioj. Rezulte, akvo estas formita kaj karbonhidratoj, sed ĉi tiu procezo okazas nur sub la influo de lumo. Karbona dioksido ankaŭ produktitaj dum la brulado de karbo aŭ hidrokarbonoj, en la fermentado likva kaj aero dum elspiro homoj kaj bestoj. Krome, elĵetita de vulkanoj, varmaj fontoj, gejseroj.

La Tera atmosfero de karbona dioksido ludas gravan rolon (sorbas kaj elsendas radiadon en la termika infraruĝa intervalo). Ankaŭ, ĉi tiu kemia komponaĵo estas unu el la ĉefaj fontoj de malaltiganta la pH de la oceano: solvante en akvo, ĝi formas malforta karbonata acido: CO2 + H2O ↔ H2CO3, kapablas tute disociiĝas en jonoj.

Karbona dioksido ne subtenas brulado kaj spirado. Ekbruligis torĉon en ĝia atmosfero estingita. Bestoj kaj homoj ĉe alta CO2 koncentriĝo sufokas. Je 3% koncentriĝo en aero spirado iĝas pli oftaj ĉe 10% perdo de konscio okazas, kaj rapidan morton, kaj 20% enhavo kaŭzas tujan paralizon.

Karbona dioksido estas la anhidrido de karbonata acido, do ĝi estas karakterizita de la propraĵoj de la acida rusto. En la laboratorio estas preparita reagante kreto kun acida clorhídrico en aparato Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. En industrio, ĝi estas produktita de termika malkomponaĵo de kalkŝtono aŭ kreto (malpli magnesita aŭ dolomito): CaCO3 → CaO + CO2. Preparado procezo karbona dioksido estas kromprodukto de malalta temperaturo disiĝo de aero en nitrogeno kaj oksigeno. En nia tempo, ni produktis specialan generatorojn produkti karbona dioksido el la aero. Tiaj generiloj estas uzataj por provizi CO2 en la forcejo la celo krei favoran medion por plantoj.

Karbona dioksido estas vaste uzata en kemiaj plantoj. Ĝi estas uzata por produkti sodon, por la sintezo de organikaj acidoj, por la fabrikado de molaj trinkaĵoj. Seka glacio estas uzita kiel la refrigerante, ekzemple, en vino kreado. Karbona dioksido atmosfero estas kreita por malhelpi putriĝo de nutraĵo, la sama vinbero post kolekto kaj antaŭ la produktado de vino.

Produktado de karbona dioksido aŭ licuado karbona dioksido estas efektivigita por plenigi la karbona dioksido fajro fajrestingiloj, kiuj estas uzitaj por estingi fajrojn. Tamen, ili ne povas esti homa estingi ĉar signifa parto de la jeto de likva CO2 evapora, kaj la temperaturo abrupte malpliiĝas (kiu povas kaŭzi congelación) kaj CO2 estas konvertita en seka glacio. Carbonatación kutime estingi brulemaj likvaĵoj kaj cableado. La mekanismo estas fini la aliron de atmosfera oksigeno akcepto al la fajrujo la fajro.