Natrio trajtoj. natrio Formulo

Natrio - unu el la alkalaj metaloj. Tablo de kemiaj elementoj montras ĝin kiel atomo apartenanta al la tria periodo kaj la unua grupo.

fizikaj ecoj

En ĉi tiu sekcio, natrio karakteriza en terminoj de fiziko estos konsiderita. Por komenci, en ĝia pura formo, la solida arĝento havanta metala brilo kaj malalta malmoleco. Natrio estas tiel mola, ke ĝi povas esti facile tranĉita per tranĉilo. La punkto de fandado de ĉi tiu substanco estas sufiĉe malaltaj kaj sepdek naŭ gradoj Celsius. La atoma pezo de natrio, tro malmulte pri ĝi, ni parolos poste. La denseco de la metalo egala al 0.97 g / cm ^3.

Kemiaj karakterizado de natrio

Tiu elemento havas tre alta aktiveco - ĝi povas rapide kaj reagi perforte kun multaj aliaj substancoj. Ankaŭ, tablo de kemiaj elementoj por determini valoron kiel ekzemple molar maso - por natrio estas dudek tri. Unu molo - ĝi estas la kvanto de substanco kiu enhavas 6,02 x 10 23 atomoj grado (molekula se la kompleksa substanco). Sciante la molar maso de la elemento, ĝi eblas determini kiom pesos specifa kvanto de moloj veschetsva. Ekzemple, du moles de natrio pezas kvardek ses gramojn. Kiel dirite supre, la aktiva metalo - unu el la plej reakciaj, ĝi rilatas al alkalaj, respektive, povas formi alkalaj oksido (forta bazo).

Kiel la oksidoj formis

Ĉiuj substancoj de ĉi tiu grupo, inkluzive en la kazo de natrio, ĝi povas atingi por brulado ekkuro. Tiel, estas reago de la metalo kun oksigeno, kiu stiras al la formado de rusto. Ekzemple, se la bruligi kvar moloj de natrio je haŭtmakulo de oksigeno elspezi kaj akiri du moloj de la rusto de metalo. La formulo de natrio rusto - Na ₂ O. La ekvacio de la reakcio estas la jena: 4NA + _O2 = 2NA ₂ O. Se la substanco aldonita al la rezultanta akvo formita de alkalaj - NaOH.

Prenante unu molo da rusto kaj akvo, rezultiĝas du mol de bazo. Ĉi tie la reago ekvacio: Na ₂ O + _H2O = 2NaOH. La rezultanta materialo ankaŭ estas nomita acida sodo. Ĉi tio debeto al lia prononcita alkala ecoj kaj alta kemia aktivnotyu. Kiel fortaj acidoj, acida sodo reagas kun neaktiva metalaj saloj, organikaj kombinaĵoj, ktp Dum la interago kun la saloj interŝanĝo reago okazas - .. Nova salo estas formita kaj la nova bazo. natrio hidróxido solvo povas facile detrui la ŝtofo, papero, haŭto, ungojn, do ĝi postulas la observadon de sekureco reguloj dum laboranta kun li. Aplikebla hidróxido de natrio en la kemia industrio kiel katalizilo, kaj ankaŭ en la ĉiutaga vivo kiel rimedon por solvi la problemon de ŝtopita tubojn.

Reagoj kun halogenaj

Estas simpla afero, konsistante el la kemiaj elementoj, kiu rilatas al la sepa grupo de la perioda sistemo. En la listo inkludas fluoro, iodo, chloro, bromo. Natrio povis reagi kun ĉiuj el ili, formante la komponantoj kiel klorido / bromuro / yoduro / fluoruro de natrio. Por efektivigi la reagon bezonas preni du moloj de la metalo, aldonante al tio unu molo da fluoro. La rezulto estas fluoruro de natrio en sumo de du moloj. Tiu procezo povas esti skribita kiel la ekvacio: Na + F ₂ = 2NaF. Natrio fluoro, kiun ni uzas en la produktado de dentopasto kontraŭ dento dekadenco, kaj ankaŭ detergentes por vario de surfacoj. Simile, se la aldono kloron havebla natria klorido (kuirejo salo), natrio yoduro, kiu estas uzita en la fabrikado de metalo halide lampoj, natrio bromuro, uzata kiel medicament por neŭrozo, sendormeco, histerio kaj aliaj malordoj de la nervoza sistemo.

Kun aliaj simplaj substancoj

Ankaŭ havebla estas la natrio reago kun fosforo, Sulphur (sulfuro), karbono (karbono). Tiu speco de kemiaj reagoj povas esti efektivigita nur en la kazo de speciala aranĝo en formo de varmego. Tiel, ekzistas aldonojn reago. Oni povas uzi ĝin por akiri tiajn substancoj kiel natrio phosphide, natrio sulfuro, natrio carburo.

Kiel ekzemplo, alligiteco de la metalo atomoj por la fosforo atomoj. Se ni preni tri moloj de la metalo kaj unu molo de la dua komponanto, kaj poste varmigi ilin, ni ricevi unu molo da natrio phosphide. Tiu reago povas esti skribita kiel la sekva ekvacio: 3NA + = Na ₃ P P. Plue, natrio povas reagi kun nitrogeno kaj hidrogeno. En la unua kazo, oni nitrido de ĉi metalo, en la dua - hidruro. Kiel ekzemploj de kemiaj reagoj ekvacio: 6NA + N 2 = 2NA ₃ N; 2NA + H 2 = 2NaH. Por efektivigi la unuan interago postulas elektra malŝarĝo, la dua - alta temperaturo.

Reagoj kun acidoj

En simplaj substancoj Kemiaj natrio karakterizaj finoj. Tiu metalo ankaŭ reagas kun ĉiuj acidoj. Rezulte de tiaj kemiaj interagoj formis natrio salo kaj hidrogeno. Ekzemple, kuirejo salo estas formita kaj hidrogeno, kiu evapora al la reago de la metalo kun acida clorhídrico. Esprimi tiun reagon uzante la reagon ekvacio: Na + HCl = NaCl + H _2. Tiu speco de interagado estas nomita kemia anstataŭigo reago. Kun lia holdingo povas ankaŭ esti saloj kiel ekzemple fosfato, nitrato, nitrito, sulfato, sulfito, natrio karbonato.

Interagado kun saloj

Natrio reagas kun saloj de metaloj escepte de kalio kaj kalcio (ili havas pli altan reagemo ol la elemento sub konsidero). En ĉi tiu kazo, kiel en la antaŭaj, la anstataŭigo reago okazas. La atomoj de la metalo atomoj estas en loko pli kemie malforta metalo. Tiel, miksante du moles de natrio kaj unu molo da magnezio nitrato akiri natrio nitrato en sumo de du talpoj kaj pura magnezio - unu mol. Registri la reago ekvacio povas esti tiel: 2NA + Mg (NE _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. La sama principo povas esti ricevita kaj multaj aliaj natrio saloj. Ankaŭ tiu metodo povas esti ricevita de metalo saloj de tio.

Kio okazas se vi aldonas akvon por natrio

Ĉi tiu estas eble unu el la plej komunaj substancoj sur la planedo. Kaj ankaŭ konsiderata metalo kapablas kemie reagi kun ĝi. Ĉi formoj jam diskutis supre acida sodo aŭ hidróxido de natrio.

Realigi tian reagon bezonos preni du moles de natrio, aldoni la akvon, ankaŭ, en sumo de du moles, kaj rezulte ni ricevi du moles de hidroksido po molo de hidrogeno kiu estis izolita kiel gaso kun pikanta odoro.

Natrio kaj ĝia efiko sur organismoj

Konsiderinte la aktiva metalo de la kemia vidpunkto, procede al kio natrio samaj biologiaj karakterizaĵoj. Li estas unu el la plej gravaj oligoelementos. Unue, ĝi estas unu el la komponantoj de la besto ĉelo. Ĉi tie, ĝi plenumas gravajn funkciojn: kun kalio subtenas potencial de membrano, implikita en la formado kaj disvastigo de la nervo impulso inter ĉeloj estas necesa elemento por osmótica kemiaj procezoj (kiuj bezonas, ekzemple, funkcianta reno ĉeloj). Krome, natrio estas respondeca por la akvo-salo ekvilibron de la ĉeloj. Ankaŭ, sen tiu kemia elemento povas esti transporto de sango glukozo, do necesa por la funkciado de la cerbo. Tamen tiu metalo estas implikita en la procezo de kuntiriĝo de muskoloj.

Ĉi spuron minerala necesas ne nur al bestoj - natrio en la korpo planto ankaŭ elfaras gravajn funkciojn: ĝi partoprenas en la procezo de fotosintezo, helpante transporti karbonhidratoj, kaj ankaŭ necesa por la paŝo de organikaj kaj neorganikaj substancoj tra la membrano.

Troo natrio kaj manko

Per pliigita enhavon de donita kemia elemento en la korpo povas kaŭzi troa konsumo de salo dum longa tempo. La simptomoj povas esti troo de natrio febro, ŝvelaĵo, irritabilidad, difektita rena funkcio. En la okazaĵo de tiaj simptomoj devas esti forigita de la dieto de tablo salo kaj nutraĵoj ke multaj el la metalo (la listo estas montrata sub), tiam serĉi medicinan konsilon tuj. La reduktita enhavo de natrio en la korpo ankaŭ kondukas al malagrabla simptomoj kaj malordoj de la organoj. Leach aktiva kemia elemento povas kronika administrado de diuréticos aŭ kiam uzita en trinkaĵon nur purigita (distilita) akvo ĉe ŝvitante kaj deshidratación. Simptomoj de manko de natrio estas soifa, seka haŭto kaj mukozoj, naŭzo kaj vomado, kompatinda apetito, difektita konscion kaj letargio, takikardio, kompleta ĉeso de reno funkcio.

Produktoj en kiu amaso de natrio

Por eviti tro alta aŭ tro malalta en la korpo konsiderata kemia elemento, necesas scii kio nutraĵoj ŝin plej. Unue, ĉi tiu estas tablo salo-supre. Ĝi konsistas el kvardek procentojn de natrio. Ĝi povas ankaŭ esti maro salo. Krome, la metalo enhavita en sojfaboj kaj sojfabo saŭco. Granda kvanto de natrio observita en mariskoj. Ĉi algoj, plej specioj de fiŝoj, salikoko, la polpo, krabo viando, ovoj, kaj aliaj kanceroj. La enhavo de natrio en ili pro la fakto ke tiuj organismoj estas trovataj en salo meza kun alta koncentriĝo de saloj de diversaj metaloj kiuj estas gravaj por la normala funkciado de la korpo.

La uzo de ĉi tiu metalo kaj kelkaj el liaj komponaĵoj

La uzo de natrio en la industrio estas tre versátil. Unue, la substanco uzita en la kemia industrio. Jen ĝi estas necesa por produkti substancojn kiel ekzemple hidroksido de la metalo, lia fluoro, sulfatoj kaj nitratoj. Krome, ĝi estas uzata kiel forta redukto agento - por la izolado de pura metalojn el siaj saloj. Ekzistas speciala teknika natrio por uzo en tiaj aplikoj. Liaj proprietoj estas fiksitaj en GOST 3273-75. Kunlige kun la supre menciitaj forta redukto ecoj de natrio estas vaste uzita en metalurgio.

Ankaŭ, ĉi tiu kemia elemento trovas sian aplikon en famatsevticheskoy industrio kie estas plej ofte necesa akiri lian bromuro, kiu estas grava komponento de multaj sedantes kaj antidepresivos. Plue, natrio povas esti uzata en la fabrikado de HID lampoj - tiuj estas brile flava lumo fontoj. Tia kemia komponaĵo kiel la natrio clorato (NaClO _3), detruas junaj plantoj, tiel ĝi estas uzata por forigo parton la fervojo malhelpi lasta superkreskaĵo. Natrio cianido estas vaste uzita en la industrio ricevas oro. Kun ĝi, la metalo estas akirita de rokoj.

Kiel preparis natrio

La plej ofta metodo estas la reago de la metalo karbonaton kun karbono. Por ĉi tio oni devas varmigi la du materialojn al temperaturo de ĉirkaŭ mil gradoj Celsius. Rezulte, ĉi tiu produktas du kemiaj kombinaĵoj kiel ekzemple natrio kaj chadny gaso. En la reago de unu molo de natrio karbonaton kun du moles de karbono akiri du moles de la deziratan metalo kaj tri moloj de monóxido de karbono. Sekva reago ekvacio povas esti skribita kiel sekvas: Naco ₃ + 2C = 2NA + 3SO. Simile, la aktiva kemia elemento povas esti ricevita de aliaj komponaĵoj.

kvalita reagoj

La ĉeesto de natrio +, tiel kiel ajna alia katjonoj aŭ anjonoj povas esti determinita per speciala kemia manipuladoj. Kvalita respondo al la natrio jono brulas - en kazo de ĉeesto de ĝia flamo estas koloraj en flava.

Kie vi povas renkonti la raportado kemia elemento en naturo

Unue, kiel dirite, ĝi estas unu el la komponantoj de kaj besto kaj planto ĉeloj. Ankaŭ lia alta koncentriĝoj en marakvo. Plue, natrio estas inkluzivita en la komponado de iuj mineraloj. Ĉi tio, ekzemple, sylvinite, formulo - NaCl • KCl, kaj ankaŭ carnallite, kies formulo KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. La unua de ĉi tiuj havas _inhomogeneous_ strukturo kun alternaj koloraj partoj, oranĝo povas okazi en lia koloro, rozo, blua , ruĝa. Tiu mineralo estas tute solvebla en akvo. Carnallite, depende de la loko de formado de malpuraĵoj kaj povas ankaŭ havi malsama kolorigo. Ĝi povas esti ruĝa, flava, blanka, blua kaj travidebla. Li havas malklara brilo, lumo radioj estas refractados en ĝi forte. Tiuj du mineraloj estas uzataj kiel krudaj materialoj por la produktado de metaloj, kiuj estas inkludita en lia komponado: natrio, kalio, magnezio.

Sciencistoj kredas, ke la metalo, kiun ni reviziis en ĉi tiu artikolo, estas unu el la plej komuna en naturo kiel amaso frakcio en la tera krusto estas du kaj duono procentoj.