Ozono - gason blua. Propraĵoj kaj apliko de gaso. Ozono en la atmosfero

Ozono - gaso. Kontraste kun multaj aliaj, li ne estas travidebla, kaj havas distingan koloron kaj ecx odoron. Ĝi ĉeestas en nia atmosfero kaj estas unu el la plej gravaj eroj. Kio estas la denseco de la ozono, ĝia maso kaj aliaj ecoj? Kio estas ĝia rolo en la vivo de la planedo?

blua gaso

La kemio de la ozono ne sidlokon en la perioda tabelo. Tiu estas ĉar estas ne ero. Ozono - ĝi alotrópicas modifo aŭ variado de oksigeno. Kiel en D2, lia molekulo konsistas nur de oksigeno sed ne de du, sed tri. Pro tio, ĝi aspektas kiel kemia formulo O3.

Ozono gaso estas blua. Ĝi havas bone videbla pika odoro, kiu memoras kloron, se la koncentriĝo estas tro alta. Ĉu vi memoras la odoron de freŝeco en la pluvo? Jen la ozono. Pro tiu posedaĵo, kaj ĝi ricevis sian nomon, ĉar la antikva greka lingvo "Ozono" - a "odoro".

Gaso molekulo polusaj atomoj en ĝi estas konektita en angulo de 116,78 °. Ozono estas produktita kiam la Aŭ2 molekulo estas alfiksita al libera oksigeno. Tiu okazas dum la diversaj reagoj, ekzemple oxidación de fosforo, elektra malŝarĝo aŭ putriĝo de peróxidos en kiuj atomoj kun oksigeno kaj forigita.

ecoj de la ozono

Sub normalaj kondiĉoj, ne ekzistas ozono en gaso havanta molekula pezo de ĉirkaŭ 48 g / mol. Li estas diamagnetic, kiu ne atingis altiri al magneto, kiel arĝento, oro aŭ nitrogeno. ozono denseco estas 2,1445 g / dm³.

En la solida stato ozono iĝas blua-nigra, la likva - indigo koloro proksime al purpura. Bolanta punkto en ĉi tiu kazo estas 111,8 gradoj Celsius. Ĉe temperaturo de nulo gradoj estas solvebla en akvo (nur pura) dekoble pli oksigeno. Estas bone miksitaj kun la likva metano, nitrogeno, fluoro, argono, kaj sub certaj kondiĉoj kaj kun oksigeno.

Sub la ago de kelkaj kataliziloj estas facile oksidiĝas, dume emfazante la libera oksigeno atomoj. Konektado kun li, li tuj ŝaltis. La substanco kapablas oksidiga preskaŭ ĉiuj metaloj. Ili ne pruntas al lia agado nur plateno kaj oro. Ĝi detruas diversaj organikaj kaj komponaĵo aromático. Post kontakto kun amoniako formas la amonio nitrito, detruas karbono havas duoblan ligon.

Ĉeestante en la atmosfero en altaj koncentriĝoj, ozono descompone spontanee. Ĉi liberigas varmon kaj formis molekulo Aŭ2. La pli alta la koncentriĝo, la pli la reagon varmego. Kiam la enhavo de ozono estas pli granda ol 10% estas akompanita de eksplodo. Pliigante la temperaturon kaj reduktante la premo aŭ sur kontakto kun organikaj materialoj estas pli rapida putriĝo de O3.

Historio de malkovro

En kemio, la ozono ne sciigis al la jarcento jarcento. Mi malkovris estis en 1785 pro la odoro, kiun la fizikisto Van Marum aŭdis dum funkciigado de la elektrostatika maŝino. Eĉ 50 jarojn post la gaso ne aperis en sciencaj eksperimentoj kaj esploroj.

Sciencisto Kristian Shonbeyn en 1840 studis la oxidación de blanka fosforo. Dum la eksperimentoj, li povis identigi nekonatan substanco, kiun li nomis "ozono". Chemist proksime engaĝita en la studo de liaj proprietoj, kaj metodo de produktado de la nove malkovrita gaso.

Baldaŭ esplori materialo kaj aliĝis aliaj sciencistoj. La fama fizikisto Nikola Tesla eĉ konstruita unue en la historio de la ozono generatoro. Industria uzo de O3 ekis fine XIX jarcento, kun la alveno de la unuaj instalaĵoj por provizado trinkakvo hejme. La substanco uzata por desinfección.

Ozono en la atmosfero

Nia Tero estas ĉirkaŭita de nevidebla ŝelo de la aero - la atmosfero. Sen ĝi la vivo sur tero estus neebla. Ekstere komponantojn: oksigeno, ozono, nitrogeno, hidrogeno, metano kaj aliaj gasoj.

Ozono per sin ne ekzistas kaj estas nur rezulto de kemiaj reakcioj. Proksime al la surfaco de la tero estas formita pro elektra fulmo dum fulmo ŝtormo. Nenatura modo aperas pro la emisiones de aŭtoj, fabrikoj, benzino vaporoj, ekzistanta centraj termikaj.

Grundo-nivelo ozono nomita troposfera aŭ grundo-nivelo. Ekzistas estratosférica. Ĝi estas kaŭzita de la transviola radiado de la suno. Estas formita je distanco de 19-20 kilometroj super la planeda surfaco kaj etendiĝas al alteco de 25-30 kilometroj.

La ozono estratosférico tavolo O3 formas planedo, kiu protektas ĝin de la forta suna radiado. Ĝi sorbas ĉirkaŭ 98% de ultraviola radiado havanta ondolongo sufiĉa por la aperon de kancero kaj brulvundojn.

Apliko de la substanco

Ozono - ĝi estas bonega oxidantes kaj detruanto. Tiu posedaĵo estis uzita por purigi trinkakvon. Malutilan efikon sur la substanco malutila al homa bakterioj kaj virusoj, kaj kiam la oxidación mem konvertitaj en sendanĝera oksigeno.

Li povas mortigi eĉ imunaj al kloron organismoj. Krome, ĝi estas uzata por purigi kloakaĵon de medie malutilaj oleo, sulfuros, karboloj, ktp Tiaj praktikoj estas komunaj ĉefe en Usono kaj iuj eŭropaj landoj.

Ozono estas uzata en medicino por desinfección de instrumentoj en la industrio kun la helpo de blankigita papero, klara petrolo estas malsamaj substancoj. La uzo de O3 purigi la aero, akvo kaj spaco nomita ozonation.

Ozono kaj homoj

Malgraŭ ĉiuj ties utilaj propraĵoj, ozono povas esti danĝera por la homoj. Se la gaso en la aero estos pli ol viro povas suferi, venenado ne povas esti evitita. En la rusa lia permesita rapideco de 0.1 g / l.

Super tiu reguloj aperas tipaj simptomoj de kemia veneniĝo, kiel ekzemple kapdoloro, kolero, kapturnoj. Ozono reduktas transdonitaj tra la airway rezisto al infekto kaj ankaŭ malaltigas sangopremo. Kiam la gaso koncentriĝo super 9,8 mg / l eblas pulmonar edemo kaj eĉ morton.

Samtempe rekoni la ozono en la aero sufiĉe facile. Odoro "freŝeco", chloro aŭ "kanceroj" (kiel postulis Mendelejev) kaj kun klare aŭdebla malalta enhavo de substancoj.