Vera solvoj - kio estas tio? Propraĵoj kaj komponado

En naturo, estas preskaŭ neniu puraj substancoj. Ĝenerale ili estas prezentitaj en la formo de miksaĵoj kiuj kapablas formi homogena aŭ heterogena sistemo.

Precipe vera solvoj

Vera solvoj - ia semas sistemoj havi pli altan forton inter la dispersión meza kaj la disjxetitojn fazo.

Ajna kemia eblas akirita kristaloj de malsamaj grandecoj. Ĉiukaze, ili havas la saman internan strukturon: la jona aŭ molekula kristalo krado.

malfondo

En la procezo de dissolvo en akvo de la aknoj de natria klorido kaj sukeroj kaj la formado de molekula jono solvo. Depende de la grado de fragmentación, la substanco por esti kapabla de:

• videbla makroskopa partikloj, kiuj estas pli grandaj ol 0.2 mm;
• mikroskopaj eroj havi partiklo grandeco malpli ol 0,2 mm, ili povas kapti nur kun mikroskopo.

Vera kaj koloida solvoj diferencas en la grandeco de la eroj de la solute. Nevidebla en la mikroskopo la kristaloj nomitaj koloida partikloj, kaj la rezultanta kondiĉo nomiĝas koloida solvo.

solvo fazo

En multaj kazoj, la veraj solvo - fragmenta (dissemitaj) sistemo homogena specioj. Ili prezentas kontinuan solidan fazon - dissemi meza kaj eroj dispremita certa formo kaj grandeco (dissemitaj fazo). Kio estas la diferenco koloidoj de veraj sistemoj?

La ĉefa diferenco estas la grandeco de la eroj. Koloido-dissemi sistemoj konsiderita heterogena, ĉar la lumo mikroskopo estas neeble por detekti la fazo limo.

Vera solvoj - tio estas la varianto, kiam en la medio substanco estas en la formo de jonoj aŭ molekuloj. Ili apartenas al sola-fazo homogena solvo.

Kiel antaŭkondiĉo la formado de dissemas sistemoj konsiderita reciproka malfondo de la dispersión meza kaj dispersible substanco. Ekzemple, natria klorido kaj sakarozo, nesolvebla en benzeno kaj keroseno, en solida do ne formas koloida solvoj.

La klasifiko semas sistemoj

Kiel dividitaj disjxetos? Vera solvoj, koloida sistemoj karakterizita de pluraj parametroj.

Tie unuo dissemi sistemoj en la entuta stato de la meza kaj la dissemas fazo, la formado de ĉu ekzistas interagado inter ili.

karakterizaĵojn de

Ekzistas tamen viroj kvanta karakterizaĵoj de eroj afero. Ĉefe atribui la grado de dispersión. Tiu valoro estas la inversa de la partiklo grandeco. Ĝi karakterizas la nombro de eroj kiuj povas esti metitaj en vico je distanco de unu centimetro.

En la kazo kiam ĉiuj partikloj havas la saman grandecon, estas formis monodisperse sistemo. Kiam malsimilaj partikloj dissemitaj fazo formis polydisperse sistemo.

Kun kreskanta varianco substanco pliiĝis procezoj kiuj okazas en la interfaco surfaco. Ekzemple, pliigi la specifa surfaca areo de la dissemas fazo pliigas fizika-kemiaj efikoj de la meza en la interfaco de la du fazoj.

Variantoj de semas sistemoj

Depende de en kiu fazo estos solute, atribui malsamajn enkorpiĝoj dissemi sistemoj.

Aerosoles - disjxetos en kiu la dispersos meza estas en formo gaseosa. Nebuloj - spray havi likva dissemitaj fazo. La fumo kaj polvo generita solida dissemas fazo.

Ŝaŭmo estas gaso dispersión en la likva substanco. Likvaj en ŝaŭmo degeneras al filmoj kiuj disigas gaso vezikoj.

Emulsioj nomita dissemi sistemoj, kie oni likvaĵo estas distribuita super la volumeno de la alia, sen solvante en ĝi.

Pendado aŭ slurry - malalta varianco sistemo en kiu solidaj eroj estas en likva. Koloida solvoj aŭ Sols kiam la vaporo de dispersión nomiĝas hydrosol.

Depende de la ĉeesto (foresto) inter eroj de la dissemas fazo estas izolita aŭ svobodnodispersnye svjaznodispersnye sistemo. La unua grupo inkludas liozoli, aerosoles, emulsioj, pendadoj. En tiaj sistemoj, neniu kontakto inter la partikloj kaj la semas fazo. Ili moviĝas sen limigo en solvo sub la influo de gravito.

Svjaznodispersnye sistemoj ekesti en la kazo de kontakto kun la eroj de la dissemas fazo, rezultigante la formadon en krado strukturo aŭ kadro. Tia koloida sistemoj estas nomitaj ĝeloj.

Procezo gelling (gelation) estas sol-gel konvertiĝo surbaze de la starta sol malleviĝas stabileco. Ekzemploj svjaznodispersnye sistemoj inkluzivas pendadoj, emulsioj, pulvoroj, ŝaŭmo. Ĉi tiuj ankaŭ inkludas la grundo, formita dum la reago de organika (húmicos substancoj) kaj grundo mineraloj.

Capilar-dissemitaj sistemoj estas solida maso de materialo kiu trapenetras kapilaroj kaj poroj. Ili kredas, ke la histo, malsamaj membranoj, ligno, kartono, papero.

Vera solvoj - homogena sistemo konsistas el du komponantoj. Ili povas ekzisti en malsamaj statoj de agregación solidaj. La solida estas konsiderata substanco prenita en troo. La komponanto kiu portas en nesufiĉa kvantoj konsiderita solute.

trajtoj solvoj

Malfacila alojoj estas ankaŭ solvoj en kiuj la diversaj metaloj agas kiel la dispersión meza kaj la komponanto. De praktika vidpunkto, aparta intereso estas likva miksaĵoj en kiu la likva agas kiel solida.

De la multaj neorganikaj solidaj de aparta intereso estas akvo. Preskaŭ ĉiam vera solvo estas formita de la miksaĵo de akvo kun eroj de la solute.

Inter la organikaj komponaĵoj estas bonega solidaj inkluzivas la jenajn materialojn: etanolo, metanolo, benzeno, karbono kvarklorido, acetono. Pro la kaosa moviĝo de molekuloj aŭ jonoj de solute komponanto parta movo okazas en ilia solvo, formado de la nova homogena sistemo.

La substancoj diferencas en lia kapablo por formi solvon. Iuj povas esti miksitaj kun la alia en senliman kvantoj. Ekzemplo estas la malfondo en akvo de la kristaloj de salo.

La esenco de la malfondo procezo de la vidpunkto de molekula kineta teorio estas ke post la enkonduko en la solida de salo kristaloj sur la disociación de ĝia katjonoj de natrio kaj klorido anjonoj. Eroj ŝarĝita plenumi oscilante movado, la kolizio kun la eroj de la solida kondukas al transiro de la jonoj en la solida (devigaj). Iom post iom la procezo konektita kaj aliaj partikloj detruitaj surfaco tavolo, kristalo salo solvita en akvo. Disvastigo povas disdoni eroj materialo de la solida volumo.

Tipoj de vera solvoj

La vera solvo - sistemon, kiu estas dividita en pluraj tipoj. Ekzistas klasifiko de tiaj sistemoj por akvo kaj ne-akva solvilo en aspekto. Ili ankaŭ estas klasifikitaj laŭ la personigo de la solute en alkalaj, acida kaj salo.

Estas malsamaj specoj de vera solvojn rilate al elektra fluo: ne-elektrolitoj, elektrolitoj. Depende de la koncentriĝo de la solute ili povas dilui aŭ koncentritaj.

Vera solvoj de malalta molekula substancoj de la termodinamika vidpunkto dividita de la reala kaj la idealo.

Tiaj solvoj povas esti ion-disvastigita, kaj ankaŭ molekula semas sistemoj.

saturita solvo

Depende de kiom da partikloj iri en solvo, tie sobresaturada, saturitaj, saturita solvojn. La solvo estas likva aŭ solida homogena sistemo, kiu konsistas el pluraj komponantoj. nepre prezentu la solida kaj la soluto ajn simila sistemo. Sur dissolvo de certaj substancoj observita exotherm.

Tia procezo solvoj konfirmas la teorion, laŭ kiu la malfondo estas vidita kiel fizika-kemia procezo. Estas divido de la procezo en tri grupoj de solvebleco. Unue estas tiuj substancoj kiuj estas solveblaj en kvanto de 10 g po 100 g solida, ili estas nomataj bone solvebla.

Malbone solveblaj substancoj konsiderata, se malpli ol 10 g solvita en 100 g de komponanto, la resto estas nomataj nesolvebla.

konkludo

Sistemoj konsistis de malsamaj statoj de agregación, partiklo grandeco necesa por normala homa agado. Estas vere, koloida solvoj diskutita supre estas uzata por la fabrikado de medikamentoj, nutraĵoj starigo. Havante ideon de la koncentriĝo de la solute, povas prepari la deziratan solvon, ekz-e, etilo alkoholo aŭ acida acético, por malsamaj celoj en ĉiutaga vivo. Depende de en kiu stato de agregación estas solute kaj solida, akireblaj sistemoj havas iuj fizikaj kaj kemiaj karakterizaĵoj.