Acida nitroso. Kemiaj kaj fizikaj proprietoj

La acida nitroso estas malforta acida monobásico, kiu povas ekzisti nur en dilutaj akvaj solvoj de bluo kaj gaso. La saloj de ĉi tiu acida nomas nitrito aŭ nitrito. Ili estas venenaj kaj pli imunaj ol acida mem. La kemia formulo de ĉi tiu substanco estas la sekva: HNO2.

Fizikaj proprietoj:
1. La molar maso estas 47 g / mol.
2. La relativa molekula pezo estas 27 amu
3. La denseco estas 1,6.
4. La fandanta punkto estas 42 gradoj.
5. La bolanta punkto estas 158 gradoj.

Kemiaj propraĵoj de nitrosa acido

1. Se la solvo kun nitrosa acido estas varmigita, jen la sekva kemia reago:
3HNO2 (nitroso acido) = HNO3 (acida nítrico) + 2NO (rusto nítrico estas liberigita kiel gaso) + H2O (akvo)

2. En akvaj solvoj disocia kaj estas facile delokita de la saloj per pli fortaj acidoj:
H2SO4 (sulfura acida) + 2NaNO2 (natrio nitrito) = Na2SO4 (sulfato de natrio) + 2 HNO2 (acida nitrosa)

3. La substanco, kiun ni konsideras, povas montri kaj oxidante kaj reduktante propraĵojn. Kiam malkovrita al forta oksidiga agentoj (ekzemple, kloro, hidrogeno peróxido H2O2, kalio permanganato) oksidiĝas al acida nítrico (en iuj kazoj la formado de acida nítrico saloj):

Reduktante propraĵoj:

HNO2 (nitrosa acido) + H2O2 (hidrogena perksido) = HNO3 (nitra acido) + H2O (akvo)
HNO2 + Cl2 (kloro) + H2O (akvo) = HNO3 (nitra acido) + 2 HCl (acida clorhídrico)
5 HNO2 (nitrosa acido) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (manganese nitrato, nitra acida salo) + HNO3 (nitrico acido) + 3H2O (akvo)

Propraĵoj oxidantes:

2 HNO2 (nitrosa acido) + 2HI = 2NO (oksigeno, kiel gaso) + I2 (jodo) + 2H2O (akvo)

Produktado de nitrosa acido

Ĉi tiu substanco povas esti akirita per pluraj manieroj:

1. Kiam nitra rusto (III) estas solvita en akvo:

N2O3 (nitra rusto) + H2O (akvo) = 2 HNO3 (nitrosa acido)

2. Kiam la nitrogeno de la rusto (IV) solvas en akvo:
2NO3 (nitra rusto) + H2O (akvo) = HNO3 (nitra acido) + HNO2 (nitrosa acido)

Apliko de nitrosa acido:
- diazotigo de aromaj primaraj aminoj;
- produktado de diazoniumaj saloj;
- en la sintezo de organikaj substancoj (ekzemple, por produktado de organikaj tinkturoj).

La efiko de nitrosa acido sur la korpo

Ĉi tiu substanco estas venena, havas brilajn mutagenajn efikojn, ĉar en esenco ĝi estas deamina agento.

Kio estas nitritoj?

Nitritoj estas malsamaj saloj de nitrosa acido. Ili estas malpli imuna al temperaturoj ol nitratoj. Postulita por la produktado de iuj tinkturoj. Estas aplikitaj en medicino.

Aparte grava por persono estas natrio-nitrito. Ĉi tiu substanco havas la formulon NaNO2. Uzata kiel konservativa en la manĝaĵa industrio por produktado de fiŝoj kaj karnaj produktoj. Ĝi estas pulvoro de pura blanka aŭ iomete flava koloro. La nitrito de natrio estas higroskopa (krom nitrito de natrio purificado) kaj facile solvebla en H2O (akvo). En la aero povas grade oxidar natrio nitrato, havas fortan reduktante ecoj.

Sodia nitrito estas uzata en:
- kemia sintezo: produkti diazoaminajn komponaĵojn, por senaktivigi la troon de natrio azida, por produkti oksigenon, natrio-oksidon kaj natrio-nitrogenon, por sorbi karbon-dióxido;
- en la produktado de manĝaĵoj (manĝaĵo aldona E250): kiel antioksidanto kaj antibacteria agento;
- en konstruo: kiel frit-induktita aldonaĵo al betono en fabrikado de strukturoj kaj konstruado de produktoj, en la sintezo de organikaj substancoj, kiel inhibidor de atmosfera korodo, en produktado de ruboj, papoj kaj aldonaĵoj por eksplodigiloj; Kiam pretiganta metalon forigi la stanan mantelon kaj dum fosfatado;
- en foto: kiel antioksidanto kaj reagento;
- En biologio kaj medicino: vasodilatoro, spasmolítica, laxanta, bronkodilatoro; Kiel kontraŭveneno por veneni beston aŭ personon kun cianidoj.

Nuntempe, aliaj saloj de nitrosa acido ankaŭ estas uzataj (ekzemple, kalio-nitrito).