Arsénico acido: kemia komponaĵo formulo. tre danĝera substanco

Efikoj de malsamaj kemiaĵoj sur la homa korpo estas dubasenca. La plej multaj el ni konas komponaĵoj aŭ estas neŭtrala, kaj ludi pozitivan rolon en la homa vivo. Sed estas grupo de substancoj, reprezentanta gravan minacon al sano. Ili estas dividitaj en pluraj klasoj. Konsiderita en ĉi tiu artikolo arsénico acido - unu el tiuj toksaj kemiaĵoj. Laŭ la nuntempe akceptita klasifiko, ĝi estas inkludita en la dua klaso de alta risko, apud kloroformo, plumbo kaj litio komponaĵoj. Ni studas la proprietojn de arsénico acida pli detalo.

Molekula strukturo kaj fizika stato de materio

Ĉi tiu komponaĵo en normalaj kondiĉoj havas kristalan strukturon. Esti tribasic, arsénico acido, kiu formulo H ₃ Aso ₄ havas ambaŭ duaranga kaj acida saloj. Ekzemple, kalio gidroarsenat - K ₂ HAsO _4, natrio digidroarsenat - NaH ₂ Aso _4, litio arsenate - Li ₃ Aso _4. Calcining arsénico acido, arseno akiris gemipentoksid nomita arsénico pentoxide. Lia blanka travidebla kristaloj formi vítreo maso, estas malbone solvebla en akvo.

disociación

H3AsO _4, kune kun Formika acido kaj plumbo hidroksido estas modere malfortaj elektroliton. Tiel, en la tablo la ĉefaj ionización acidoj ortomyshyakovaya acido havas tri disociación konstantoj: 5.6 x 10 ^-3, 1.5 x 10 ^-7 kaj 3, 89 x 10 ^-12. Ĉi tiuj indikiloj karakterizi kvante la acida forto. Konforme disociación konstantoj en kelkaj neorganikaj acidoj H ₃ Aso ₄ okupas postenon inter la kromio kaj antimono acidoj. Rusaj apotekistoj experimentadores AL kaj mi L. Agafonovy formulita matematika esprimo, kie la derivita rilato unua kaj dua konstanta de disociación de arsénico acido de temperaturo iras de 0 ° C al 50 ° C.

Precipe kemiaj proprietoj

La grado de oxidación de arsénico atomoj konstituante la acida molekulo, estas 5. Ĝi rilatas al la fakto ke la komponaĵo en kemiaj reakcioj kun aliaj substancoj eksponi oksidiga ecoj. Tiel, dum lia interago kun la kalio yoduro agante kiel reduktante agento, en acida medio ni trovas arsenious acido estas H ₃ Aso ₃ inter la reago produktoj. Memoru ke la arsénico acido kaj kiun formulo H ₃ Aso _{4 estas} tribasic, kaj de ĉi tie, reagoj kun alkalaj bazoj aŭ nesolvebla, povas doni tri specoj de saloj: meza, hydro- kaj digidroarsenaty. Kvalita reago al Aso ₄ ^3- jonoj en la kemia analítica de la interago mem arsénico acido aŭ liaj saloj per solvebla arĝento saloj, kiel ekzemple nitrato. Rezulte observi hasto Ag ₃ Aso ₄ kafo koloro.

Iodometric metodo por prijuĝo de arsénico acido

En kemia analizo, grava tasko estas detekti kemiaj kombinaĵoj en la solvoj. Arsénico acido, kemiaj trajtoj , kiujn ni diskutis pli frua, povas detekti micromethod iodometry. Por 1 ml de ĝia solvo estas versxita la sama volumo de 4N. clorhídrico acido kaj 1 ml de ĉirkaŭ 4% solvo de kalio yoduro. Formita arsénico sesquioxide Kiel ₂ O _{3, la} maso de kiuj sub strikta kvanta kvantoj de reactivos estas ĉiam la sama kaj estas egala al 0,5746 mg.

La oxidantes kapablo de arsénico acido

Kiel estas konata, H ₃ Aso _{4 kiel} orthophosphoric acido, electrolito meza forto. Ŝia blanka travidebla kristaloj estas deliquescent kaj estas formulitaj 2H ₃ Aso ₄ x H ₂ O. Pli saloj formis kun alkalaj metaloj (kiel mezumo, kaj la acida), en akva solvoj havas pH pli granda ol 7 Arsenates litio, kalio, natrio kaj amonio facile solvebla en akvo, kaj la resto de la Mez salo ne solvas en ĝi. Arsénico acido - bonan oxidante. En redoksa reagoj, ĝi redonis al la arsenous acido aŭ arsine.

H ₃ Aso ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ Aso ₃ + _H2O

H ₃ Aso ₄ ⁺ 8e + 8h + = cindro ₃ + 4H ₂ Aŭ

Plue, arsénico acido facile oxida diversaj metaloj, sulfito kaj acida yoduro kaj sulfuro de hidrogeno.

Preparado de arsénico acido

Sub laboratorio kondiĉoj, H ₃ Aso ₄ povas esti ricevita per reagante arsénico sesquioxide kun acida nítrico sub hejtado. La produktoj detektitaj rusto nitroso kaj H ₃ Aso _4. Alia metodo de preparado - estas la malfondo en akvo de arsénico rusto. Oftaj uzata por akiri ŝin samtempaj oxidación kaj hidrolizo trialkilarsenitov hejtas al 50 ° C kun solvo de hidrogeno peróxido. Samtempe, la reago miksaĵo estas forigita de akvo kaj alkoholo. La solvo estis tiam forvaporiĝis kaj la akiris altan purecon arsénico acido. En naturo, la kruda materialo por arsénico acido estas mineraloj arsenolite kaj arsenopyrite, kiuj estas riĉaj en kuŝejoj de Chelyabinsk kaj Chita Regiono de la Rusa Federacio.

apliko H3AsO4

Pro la fakto ke ortomyshyakovaya acido estas unu el la plej forta venenoj. Lia apliko en industrio kaj ĉiutaga vivo estas limigita. Pli komuna salo - arsenates, kies toxicidad estas multe malpli ol tiu de plej H ₃ Aso _4. Tiel, en la arbaro prilaborado industrio kun zinko sulfato kaj pentachlorophenol natrio salo, arsénico acido estas uzata por la traktado de ligno. Tiu metodo minimumigas la perdo de detruo de celulozo fungoj infektoj kaj larvoj de skaraboj, ligno borers. En medicino H ₃ Aso ₄ estas uzata en la "Atoxil" preparo por la traktado de protozoal infektoj, kiel ekzemple Lambliozo, balantidiasis, isosporiasis.

Ni notu, ke la infektita loĝantaro tiuj infektoj dum la lastaj jaroj pliigis drame. Estas pluraj kialoj - ekzemple, infekto de nutraĵoj enhavantaj sporojn protozooj, per insekto pikoj aŭ sekse. Arsénico acido estas uzata kiel komencante materialo en la produktado procezoj de optikaj vitroj, kaj ankaŭ en elektra inĝenierio. Derivaĵoj H ₃ Aso ₄ - ĝia natrio salo, estas sukcese aplikata en dermatología kaj tuberkulozo. Compounds uzita en denta arsénico (arsénico pasto) kiel drogo uzata por malaltiganta la doloro sentemo de la inflama nervo sur forigo de dento kanalo.

La ago de la acida en la homa korpo

Kiel menciis pli frue, H ₃ Aso ₄ inkluzivita en la dua klaso pliigis danĝero - tre danĝeraj substancoj. Konsiderita mortiga dozo de kaj la acida kaj ĝiaj saloj en la gamo de 15 al 150 mg por kilogramo de homa korpo. Kune kun komuna toksaj efiko, arsénico acido kaŭzas necrosis de la haŭto kaj mukozoj de internaj organoj: pulmoj, stomako, intestoj.

En la laboratorio, en la eksperimentoj kun arsenate kaj H ₃ Aso ₄ estas postulata por uzi protektaj gantoj, kaj sin eksperimentoj estis faritaj sub fume kapuĉo. En la kazo de la nivelo de ĉelo toxicidad malobservis lian enzimo sistemo, kiel malaktivigo de enzimoj. En homoj, venenado arsenate kondukas al paresia eĉ paralizo. En onkologio kemioterapio kun la ne respekto de dosificando reĝimoj de drogoj kaj venenado kazoj miarsenolom novarsenolom registrita. Unua helpo por envenenamiento saloj de arsénico acido estas tuja gástrico lavage (ekz, natrio unitiola aŭ silicio dioksido preparojn).

Por malhelpi akra rena fiasko, hemodiálisis estas preskribita. Kiel antidoton krom unitiola 5% solvo, eblas uzi safener Strizhevskaya. Antaŭ la alveno de kriz unua helpo hejme por redukti la nivelon de ebrieco povas uzi acida cítrico solvo, tiam induktas vómitos kaj stomako lavon. Ĉiuj kurac aranĝojn devus esti efektivigita en la plenumo de striktaj lito ripozo sub medicina superrigardo.