Clorato salo

Kio estas kalio clorato?

La kalio salo de chloric acido (unu el la kvar oksigeno-enhavantaj acidoj formita de kloro: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 kaj perchloric - HClO4) komune nomita kalio clorato, formulo - KClO3. Ĉi salon en apero reprezentas kristaloj (senkolora), kiuj estas malbone solvebla en akvo (ĉe 20 ° C en 100 cm3 da akvo solvas nur 7,3 g da salo), sed kun kreskanta temperaturo la solvebleco pliiĝas. Alia de ŝiaj famaj nomo - bertoletova salo. La molekula pezo substanco estas 122,55 amu, denseco - 2,32 g / cm 3. La salo degelas je 356 ° C, ĝi putriĝas je proksimume 400 ° C.

La malfermo de kalio clorato

Unuafoje (en 1786) de kalio clorato estis franca kemiisto Klod Bertolle. Ĝi maltrafis chloro tra koncentrita varma kalio hidróxido solvo. Reago ekvacio, per kiu la salo estas la jena: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Rezulte de ĉi tiu reago estas kalio clorato precipita kiel blanka solida. Ekde ĝi estas malbone solvebla en malvarma akvo, ĝi estas facile apartigita de la aliaj saloj en la solvo estas malvarmetigita. Ekde ĝia malfermo bertoletova salo estas la plej komuna kaj utila produkto de ĉiuj clorato. Nuntempe KClO3 produktita sur industria skalo.

kemiaj ecoj

Clorato salo - forta oxidante. Reagante per koncentrita clorhídrico acido (HCl) asignita libera kloro. Tiu procezo estas priskribita fare de la kemia reago ekvacio: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H 2. Kiel ĉiuj cloratos, ĉi substanco estas tre venena. En fanditaj formo KClO3 vigle subteni brulado. La miksaĵo facile oxidizable substanco (reduktante agentoj) kiel ekzemple sulfuro, fosforo, sukero kaj aliaj organikaj substancoj kalio clorato eksplodas por trafo aŭ frotado. La sentiveco al tiuj efektoj estas plibonigita en ĉeesto de amonio saloj kaj bromates. Sub milda (hejtado 60 ° C) la oxidación de kalio clorato estis preparita de acida oxálico kloron dioksido, la procezo procedas laŭ la reago ekvacio: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Kloro monóxido trovas aplikon en blankigejo kaj steriligo de diversaj materialoj (papero pulpo faruno ktp), kaj povas ankaŭ esti uzata por obesfenolivaniya kloakaĵo kemiaj plantoj.

La uzo de kalio clorato

El ĉiuj bertoletova clorato salo estas la plej vaste uzata. Ĝi estas uzita en la fabrikado de tinkturas, alumetoj (do matĉo kapo brulaĵo materialo, kruda materialo estas saturitaj kalio clorato TU 6-18-24-84), fajraĵoj, desinfectante, kloron dioksido. Pro la alta danĝero de komponaĵoj kun kalio clorato, ili ne estas praktike uzata en la fabrikado de eksplodaĵoj por industriaj kaj armeaj celoj. Tre malofte kalio clorato estas uzata kiel la komencante eksploda. Kelkfoje uzata en pirotekniko cedi tsvetnoplamennye komponadoj. Antaŭe salo uzita en medicino: malforta solvoj de ĉi tiu substanco (KClO3) dum kelka tempo estis uzita kiel antisepsa por tópica Gargling. Salo en la frua 20-a jarcento, estis uzata por akiri oksigeno sub laboratorio kondiĉoj, sed pro la danĝero de la eksperimentoj estis finita.

Preparo de kalio clorato

Unu el la jenaj metodoj: per cloración de kalio hidróxido rezulte de la interŝanĝo reagon kun aliaj saloj de cloratos, elektrokemia oxidación en akva solvoj de metalaj cloruros - bertoletova salo povas esti ricevita. Preparado de ĝia industria skalo ofte farita per disproportionation reago hipoclorito (hypochlorous acida saloj). Teknologia procezoj procesis malsame. Plej ofte estas bazita sur la reago inter cloruro de kalcio kaj kalio clorato: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Tiam bertoletova salo formita el la patrino likvoro de cristalización asignita. Ankaŭ kalio clorato estis preparita de la modifita metodo Berthollet la elektrolizo de kalio klorido: produktita de elektrolizo estas reagis kun chloro hidróxido de kalio, la rezultanta KClO kalio hipoclorito sekvas disproportionation de kalio clorato KClO3 kaj la fonto de kalio klorido KCl.

La descomposición de kalio clorato

Ĉe temperaturo de proksimume 400 ° C la descomposición de kalio clorato. Rezulte, oksigeno kaj kalio perclorato: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. La sekva stadio de putriĝo okazas je temperaturo de 550 al 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. La kataliziloj (ili povas esti rusto de kupro CuO, feran oksido (III) Fido2Aŭ3 oksido aŭ mangano (IV) MnO2) malkomponaĵo okazas ĉe pli malaltaj temperaturoj (150 al 300 ° C) kaj en unu paŝon: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

sekureco aranĝojn

Bertoletova salo estas malstabila eksploda kemia kiu povas eksplodi, kun instiganta, stokado (ekz-e, proksime de la reductants en la sama breto en la laboratorio aŭ en provizejo) molienda aŭ aliaj operacioj. La eksplodo povas okazi vundo aŭ eĉ morto al sekvi. Sekve, en la produktado, uzo, stokado aŭ transporto de kalio clorato devas plenumi la kondiĉojn de la Federacia Leĝo 116. Instalaĵoj kiu organizis tiujn procezoj rilatas al danĝeraj industriaj instalaĵoj.