Disociación de la saloj, acidaj kaj álcalis. Teorio kaj praktika apliko

Por Fizika Kemio kaj Biokemio tipa entuta procezo en kiu eroj afero - molekuloj, jonoj (pozitive ŝargitaj partikloj nomitaj katjonoj kaj negative ŝargitaj partikloj, nomita anjonoj) radikaluloj disfalas en pli malgrandajn erojn. Tiu procezo estas nomita disociación, kiu estas latina por "disociación" signifas "apartigon". Ĝi karakterizas por tiaj indikiloj kiel la "grado de disociación", montrante la rilatumo de disociado partikloj al la totala nombro de partikloj antaŭ la kolapso, kio estas, la frakcio de eroj kiuj malintegras. La procezo de malintegriĝo de la partikloj povas okazi kiel rezulto de certaj agoj sur la substanco, la naturo de ĉi tiuj efektoj determinas la tipon de disociación. Distingi termika disociación, photodissociation, disociación sub la influo de radiado ionizante, elektroliza disociación. Disociación estas la malo de asocio kaj rekombino. Tiu procezo estas ofte konfuzita kun ionización.

Elektroliza disociación estas speco de disociación, okazas sub la influo de solventaj molekuloj kaj polusaj ursoj kemia karaktero. Substancoj kiuj povas disociiĝas en solida en jonoj kaj konduki elektra fluo, nomita electrolito (acida, salo, bazo). Substancoj kiuj kiam solvita ne disociiĝas en jonoj (alkoholoj, esteroj, karbonhidratoj, ktp) ne estas elektrolitoj. La plej grava elektrolitoj solida - akvo. Akvo mem estas karakterizita kiel malforta elektrolito. Polusaj solviloj (ekz, etanolo, amonio kaj acetacido) estas ankaŭ kapablaj solvante la elektrolitoj. Disociación de la acidaj, álcalis, kiel la disociación de saloj okazas en akva solvoj. La saloj de - ĉi tiu klaso de kemiaj kombinaĵoj, kies molekuloj konsistas el pozitive ŝargita partikloj (metalaj katjonoj), kaj negative ŝargitaj partikloj (acida anjono restaĵo). Acido Krome saloj, malkiel konvenciaj saloj konsistas el du specoj de katjonoj (metalo kaj hidrogeno) kaj acida anjono restaĵo. Kiam solvita en akvo molekuloj malkomponi en la salo jonoj. La salo povas rekuperi evaporar la akvo.

Distingi inter fortaj kaj malfortaj elektrolitoj. En la klasika teorio de elektroliza disociación procezo rekonis konsiderita reigebla, sed ĉi tiu aserto rilatas nur al malfortaj elektrolitoj en diluita solvoj. Electrolítico disociación de la acidaj, bazoj, saloj, estas neinversigebla procezo, ĉar salo (preskaŭ ĉiuj krom iuj kompleksaj), acidoj kaj bazoj (tiuj formis kun alkalaj kaj Teralkala metalo) estas fortaj elektrolitoj kaj molekuloj en malforta solvoj tute (100 %) disociado en jonoj. Fortaj elektrolitoj: NaCl (natria klorido), HNO3 (acida nítrico), HClO3 (chloric acido), CaCl2 (cloruro de kalcio), NaOH (natria hidroksido). Malfortaj elektrolitoj: NH4OH (amonio hidroksido), H2CO3 (karbonata acido), CH3COOH (acetacido) kaj la plej multaj el la organikaj acidoj kaj bazoj. Ili kiam solvita en akvo povas disociiĝas parte (tipe, ĉi valoro etendiĝas de 1 al 10%).

Tial, la aserto, ke la solvo de forta elektrolito enhavas nur jonoj, kaj en solvo de malforta elektrolitoj, ĉefe nondecomposed molekuloj de materio. Disociación de la saloj kondukas al la fakto, ke en la solvo kiu enhavas nur metalaj jonoj kaj acida restaĵo (ekz, natrio Na + katjono kaj kloron anjono Cl-) kaj nondecomposed molekuloj (NaCl) havas salo. Disociación acida saloj kondukas al la formado en solvo de metalan katjono, hidrogeno katjono kaj la acida anjono restaĵo. Ekzemple, acida salo NaHCO3 (natrio hidrokarbonato) disocia en natrio katjono (Na +), hidrogeno katjono (H) kaj anjono de karbonata acido acido restaĵo (SO3-).

Se la solvo (degeli) metita en la elektroliza ĉelo electrolito (vazo kun anodo kaj katodo), kiam tensio aplikiĝas por komenci la direktaj movado de ŝargitaj partikloj al la elektrodoj de kontraŭa ŝarĝo: pozitivaj katjonoj - al la negative ŝargita katodo, dum negative anjonoj - al la pozitive ŝargita anodo. Tiu posedaĵo de elektrolitoj, precipe, disociación saloj komune uzitaj en la arto. elektrolizo efektivigas industria produktado de aluminio, kupro (per elektroliza rafinado). Elektrolizo produktas la plej pura substancoj tiaj pureco povas esti ricevita per aliaj metodoj (destilación, kristaliĝo, kaj aliaj). Kun elektrolizo metaloj ĉerpitaj el ercojn, purigita, ĉar la katodo estas deponita nur sur la metalon katjono kaj la malpuraĵoj restas en solvaĵo aŭ fandi. La fenomeno de disociación de saloj subyace produktante pura hidrogeno kaj pura kloro. En akvo, natria klorido estas malkomponita enen jonoj: natrio katjono kaj kloron anjono. Ĉe la anodo estos asignita pura kloron ĉe la katodo - la kromprodukto de hidrogeno, kaj la solvo estos formata alia grava kromprodukto - hidróxido de natrio.