Fizikaj proprietoj de aldehidoj

Per aldehidoj inkludas organikajn komponaĵojn, kiuj karakterizas por la duobla ligo inter la karbono kaj oksigeno atomoj kaj ambaŭ sola ligiloj de la sama karbonatomo kun hidrokarbono radikala signifis per la letero R kaj atomo de hidrogeno. Grupo de atomoj> C = O nomiĝas la carbonilo grupo, estas karakteriza de ĉiuj aldehidoj. Multaj aldehidoj havas agrablan odoron. Ili povas esti preparita de alkoholoj de deshidrogenación (hidrogeno forigo), kaj tiel ricevis komunan nomon - aldehidoj. Propraĵoj estas determinitaj de la ĉeesto de aldehido carbonilo grupo, lia localización en la molekulo, kaj ankaŭ la spaca longo kaj branĉantaj de la hidrokarbonoj radikala. Tio estas, sciante la nomon de la substanco, reflektante lia strukturan formulo, vi povas atendi iuj kemiaj kaj fizikaj ecoj de aldehidoj.

Estas du ĉefaj vojoj de enoficigante aldehidoj. La unua metodo estas bazita sur la sistemo uzita de la Internacia Kuniĝo de Telekomunikadoj (IUPAC), ĝi estas ofte nomata sistema nomenklaturo. Ĝi estas bazita sur la fakto ke la plej longa ĉeno en kiu la atomo de karbono kunigitaj al la carbonilo grupo, formas la bazon de la aldehido titolo, tio estas, lia nomo venas de la nomo de la rilatajn alkano anstataŭigante la sufikso -an sufikso sur -Al (metano - matanal, etano - ethanal propano - propanal, butano - butanal ktp). Alia metodo uzas la formado de aldehidoj titolo nomo responda acida carboxílico kiu siavice la rezulto de oxidación (methanal - formika aldehido, ethanal - acético aldehido, propanal - aldehido estas propionaldehyde, butanal - aldehido oleon ktp).

La ĉefa struktura diferenco inter alcanos kaj aldehidoj, aldehidoj determinanta fizikajn proprietojn, estas la ĉeesto en ĉi-lasta de la carbonilo grupo (> C = O). Tiu grupo respondecas pri la diferencoj en fizikaj kaj kemiaj ecoj de substancoj kun la sama kvanto de atomoj de karbono aŭ la sama molekula pezo. Ĉi tiuj diferencoj estas pro la polarizo de la carbonilo grupoj> = + Sδ Oδ-. Tio estas, la elektronika denseco sur la karbona atomo ŝanĝiĝis al atomo de oksigeno, farante la oksigeno parta electronegativos kaj electropositive karbono parton. Indiki la polaridad de la carbonilo grupo estas ofte uzata greka litero delta (δ), tio indikas parta zorge. La negativa fino de unu polusa molekulo estas altirita al la pozitiva fino de alia polusa molekulo. Tiu molekulo povas esti la sama, ĉu la aliaj substanco. Aldehidoj, cetonas malsama ol tiu en la lasta karbono de la carbonilo grupo estas konektitaj de ununura ligilojn kun du hidrokarbonoj radikaluloj. En ĉi tiu kunteksto estas ankaŭ interese kompari la fizikaj ecoj de aldehidoj kaj cetonas.

Ĝi polaridad grupo> C = O influas la fizikaj proprietoj de la aldehido: degela punkto temperaturo de la punkto de bolado, solvebleco, dipolo momento. Hidrokarbono komponaĵoj kiuj enhavas nur hidrogeno kaj karbono atomoj, fandi kaj boli en malaltaj temperaturoj. En materialoj kun la carbonilo grupo estas signife pli alta. Ekzemple, butano (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) kaj acetono (CH3SOSN3) havas la saman molekula maso de 58 kaj punkto de bolado en butano estas 0 ° C, dum por propanal estas 49 ° C, dum acetono estas 56 ° C. La kialo de la granda diferenco kuŝas en tio, ke polusaj molekuloj havas pli ŝanco altiri al la alia, ol la ne-polusaj molekuloj do ilia frakturo postulas pli da energio kaj do postulas pli varmego kaj fandi la komponaĵo aŭ bolas.

Kun kreskanta molekula pezo de ŝanĝi la fizikajn proprietojn de aldehidoj. Formaldehido (HCHO) estas gasa substanco je normalaj kondiĉoj, acetaldehido (CH3CHO) bolas ĉe ĉambra temperaturo. Aliaj aldehidoj (escepte tiuj de la alta molekula pezo) sub norma kondiĉoj estas likva. Polusaj molekuloj ne miksi facile kun ne-polusaj ĉar la polusaj molekuloj altiras unu la alian, la ne-polusaj kaj ne povas elpremi inter ili. Sekve la hidrokarbonoj ne solvebla en akvo, ĉar la akvo molekuloj estas polusaj. Aldehidoj molekuloj en kiu la nombro de atomoj de karbono pli malalta ol 5, estas solvita en akvo, sed se la nombro de atomoj de karbono pli granda ol 5, malfondo okazas. Bona solvebleco aldehidoj de malalta molekula pezo pro la formado de ligoj de hidrogeno inter la atomo de hidrogeno de la molekulo de akvo kaj oksigeno atomon de la carbonilo grupo.

La polaridad de la molekuloj formitaj de malsamaj atomoj, povas esti kvante esprimita per nombro, nomita dipolo momento. Molekulo formita de la samaj atomoj ne polusaj kaj ne dipolo momento. Vektoraj dipolo momento direktis al la elemento staras en la perioda tabelo (por unu periodo) dekstre. Se la molekulo konsistas el atomoj de unu subgrupo, la elektronika denseco ŝanĝos al la elemento kun pli malgranda sinsekvo nombro. La plejparto de la hidrokarbonoj ne dipolo momento aŭ lia grando estas ege malgranda, sed estas multe pli alta aldehídos, kiu ankaŭ klarigas la fizikaj proprietoj de aldehidoj.