Fosforo oksido

Fosforo estis malkovrita kaj izolita en 1669 fare de germana apotekisto H. Brandt. En naturo, tiu elemento estas trovita nur en la formo de komponaĵoj. Major mineraloj - phosphorite CA3 (PO4) 2 kaj apatito 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 aŭ Ca5F (PO4) 3. Plue, la elemento estas parto de la proteino, kaj troviĝas ankaŭ en dentoj kaj ostoj. Fosforo estas plej facile reagas kun oksigeno kaj kloro. Troo de tiuj substancoj estas formitaj kun la komponaĵoj oxidación (por P) +5, kaj la malabundeco - en stato de oxidación +3. fosforo rusto povas esti reprezentata per kelkaj formuloj kiuj montras malsamajn kemiaĵoj. Inter ili, la plej ofta - estas P2O5 kaj P2O3. Aliaj maloftaj kaj nebone studis oksidoj estas: P4O7, P4O8, P4O9, PO kaj P2O6.

La reago de elementaj fosforo, oksigeno oxidación okazas malrapide. Interesas ĝiaj diversaj aspektoj. Unue, en la mallumo, klare videbla brilo, kiun ŝi sekvis. Due, oxidación de kemia substanco ĉiam okazas kun la formado de ozono. Ĉi tio debeto al pagi interaj - phosphoryl PO - skemo: P + Aŭ 2 → PO + O, do: Aŭ + Aŭ 2 → O3. Trie, la oxidación pro la abrupta ŝanĝo en la elektra konduktiveco de la ĉirkaŭa aero pro lia ionización. Izolado de lumo sen signifa reheating, en kemiaj reakcioj estas nomita chemiluminescence. En humida medioj verda chemiluminescence pro la formado de interaj PO.

fosforo oxidación okazas nur ĉe certa oksigeno koncentriĝo. Ĝi ne devus esti sub la minimuma sojlo kaj super la maksimuma premo parcial de Aŭ2. Intervalo mem dependas de la temperaturo kaj aliaj faktoroj. Ekzemple, sub normo kondiĉoj, la rapido de reago de pura oksigeno, fosforo oxidación pliiĝas ĝis ĝi atingas 300 mmHg. Arto. al preskaŭ nulo kiam la oksigeno parta premo tiam estas reduktita kaj faloj atingas 700 mm Hg. Arto. kaj supre. Tiel, la rusto ne formis sub ordinaraj kondiĉoj, tiel kiel fosforo preskaŭ ne oksidiĝas.

fosforo pentoxide

La plej tipa fosforo pentoxide estas oksido aŭ pli alta oksidoj de fosforo, P2O5. Ĝi estas blanka pulvoro kun pika odoro. Al la determini en paroj de lia molekula pezo, oni trovis, ke taŭga registro estas ĝia formulo P4O10. Ĉi nonflammable substanco, ĝi degelas ĉe 565,6 C. La anhidrido P2O5 rusto -kislotny ĉiuj karakterizaj ecoj, sed avide absorbita humideco, do estas uzata kiel desiccant likvaĵoj aŭ gasoj. fosforo rusto povas preni akvon, kiu estas parto de la kemiaĵoj. La anhidrido estas formita de la brulado de la fosforo en oksigena atmosfero aŭ aero, sufiĉa kvanto de Aŭ 2 skemo: 4P + 5O2 → 2P2O5. Ĝi estas uzata en la produktado de acida H3PO4. En kontakto kun akvo povas formi tri acido:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Phosphoric: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosforo pentoxide reagas perforte kun akvo kaj substancoj enhavantaj akvo, kiel ekzemple ligno aŭ kotono. Tiu formas grandan kvanton de varmego kiu povus eĉ kaŭzi fajron. Ĝi kaŭzas metalon korodo kaj tre irritante (havanta gravajn brulvundojn haŭto, okuloj) kaj airway mukozoj, eĉ je koncentriĝoj kiel malkulmino kiel 1 mg / m³.

fosforo trióxido

Phosphorous anhidrido fosforo trióxido, P2O3 (P4O6) - estas blanka kristala solido (vakso apero kiel), kiu degelas je temperaturo de 23,8 C kaj bolas je 173,7 C. Kiel blanka phosphorous, P2O3 estas tre venena . Ĉi acida oksido, kun ĉiuj liaj proprietoj. Fosforo rusto 3 estas formita pro la malrapida oxidación aŭ bruligado de la libera substanco (P) en medio kie estas manko de oksigeno. Fosforo trióxido reagas malrapide kun malvarma akvo por formi acida: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Ĉi fosforo oksido reagas vigle kun varma akvo, la reagoj okazas en malsamaj manieroj, la rezulto povas formi ruĝa fosforo (modifita alotrópicas podukt), fosforo hidruro kaj acida: H3PO3 kaj H3PO4. Termika putriĝo de P4O6 anhidrido sekvas fendiĝon de la fosforo atomoj kaj enhavis la miksaĵo formis de rustoj de P4O7, P4O8, P4O9. Laŭ la strukturo ili similas P4O10. La plej studis de tiuj P4O8.