Kemia ekvilibro - surbaze reversibles kemiaj reagoj

Laŭ unu el la klasifikoj uzitaj por priskribi kemiajn procezojn, ekzistas du specoj de reagoj malo - reversibles kaj neinversigebla. Reversible reago ne atingas la fino, tio estas, neniu el la substancoj kiuj eniris en ĝin, ĉu ne konsumis tute kaj ne ŝanĝas la koncentriĝon. Tiu procezo finas starigon de kemia ekvilibro aŭ ekvilibro, kiu indikas ⇌. Sed la antaŭen kaj inversigi reagoj daŭrigas plu, sen halti, tiel nomata dinamika ekvilibro aŭ poŝtelefono. Venos kemia ekvilibro sugestas ke la rekta reago okazas al la sama rapido (V1), kaj ke la inverso (V2), V1 = V2. Se la premo kaj temperaturo estas neŝanĝita, la ekvilibro en la sistemo povas daŭri senfine.

Kvante kemia ekvilibro priskribita de la ekvilibro konstanto kiu estas la kvociento de la linio konstantoj (K1) kaj retrosciigo (K2) reagoj. Kalkuli ĝi povas esti laŭ la formulo: K = K1 / K2. Efikeco de la konstanta de ekvilibro dependos de la komponado de la reakciantoj kaj temperaturo.
Movo de kemia ekvilibro bazita sur la principo de Le Châtelier, kiu tekstas jene: "Se sistemo kiu estas en ekvilibro, influo de eksteraj faktoroj, la ekvilibro estas perturbita kaj delokitaj en la direkto kontraŭa al tiu ŝanĝo."

konsideru kemia ekvilibro kondiĉoj kaj lia movo en la ekzemplo de la formado de amoníaco molekuloj: N 2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Konsiderante tiu reago ekvacio, aro:

1. rekta respondo - reago de la komponaĵo, kiel 2 de simplaj substancoj 1 kompleksa estas formita (amoniako), kaj la reverso - malkomponaĵo;

2. rekta reago daŭrigas kun la formado de varmo, do ĝi estas - estas exotérmica do inversigi - endoterma kaj iras kun la absorción de varmego.

Nun konsideru la ekvacion provizita modifi iujn parametrojn:

1. koncentriĝo ŝanĝon. Se la koncentriĝo de komencan substancoj pliigi - nitrogeno kaj hidrogeno - kaj redukti la kvanton de amoniako, la ekvilibro moviĝas dekstren al la formado de NH3. Se vi volas movi ĝin al la maldekstra, pliigi la koncentriĝon de amoniako.

2. La kresko de temperaturo movos la ekvilibron al reago en kiu varmego estas sorbita kaj malleviĝas - estas reliefigita. Sekve, se la temperaturo kresko de amoniako sintezo, la ekvilibro estas ŝanĝiĝis al la starta materialoj, tio estas:, maldekstren, kaj kiam la temperaturo - dekstren en la direkto al la reago produkto.

3. Se la premo kresko, la ekvilibro moviĝas al la bordo, kie la sumo de la gasa substancoj estas malpli, kaj kiam la premo malgrandiĝas - en la direkto, kie la kvanto de gaso pliigas. En sintezi NH3 de N 2 kaj 4 moles de 3H2 estas akirita 2 NH3. Sekve, se ni pliigas la premon, la ekvilibro moviĝas dekstren, al la formado de NH3. Se la premo estas reduktita, la bilanco ŝanĝos en la direkto de la originala produktoj.

Ni finas ke la kemia ekvilibro povas perturbis se la kresko aŭ malpliigo:

1. temperaturo;

2. premo;

3. koncentriĝo de substancoj.

Kiam enkonduki ajnan katalizilo en la reago ekvilibro ne ŝanĝiĝis, tio estas:, kemia ekvilibro ne perturbita.