Kio estas la varmego de reago

Kvankam familiareco kun la termino "normo entalpía de formado" okazas en la plimulto de la lecionoj de kemio, aliflanke, ĝi estas uzata pli vaste. Estas malfacile imagi ajnan sfero de aktiveco, kiu ne estus uzata ĉi fenomeno.

Ĉi tie estas ekzemplo de nur kelkaj el ili, kiu estas necesa por scii kio estas la varmego de reago. Nuntempe, la aŭto industrio estas evoluiganta en fantazia indico: la nombro de maŝinoj pliigas plurfoje ĉiujare. En ĉi tiu kazo, la ĉefa fonto de energio por ili estas benzino (alternativa disvolviĝo estas ankoraŭ en ĝia realiĝo nur en kelkaj prototipoj). Por alĝustigi la brilantaj karburaĵo fortoj uzi specialajn aldonaĵoj kiuj reduktas la intensecon de la detonacio. Frapanta ekzemplo - monomethylaniline. Post la ricevo kalkulita varmego de reago, kiu en ĉi tiu kazo estas -11-19 kJ / mol.

Alia areo de apliko - manĝaĵo industrio. Sen dubo, ĉiu, kiu atentis la kalorioj indiko de produkto. En ĉi tiu kazo, la calórico varmego de la reago kaj rekte rilataj ekde la varmego liberigita dum la oxidación de la nutraĵo. Ĝustigante via dieto bazita sur tiuj datumoj, ĝi eblas atingi signifan redukton en korpo pezo. Malgraŭ tio, ke la varmego de reago estas mezurita en julioj, kalorioj, kaj inter ili ne estas rekta rilato: 4 J = 1 kcal. la taksita kvanto (pezo) estas kutime precizigita en rilato al manĝaĵo.

Nun ni konsideru la teorio kaj doni difinon. Sekve, la termika efekto indikas la kvanton de varmego liberigita aŭ sorbita de la sistemo, la fluo en ĝi kemiaj procezoj. Ĝi devus konsideri, ke krom la varmego radiado povas esti generita. Norma entalpía de formado estas nombre egala al la diferenco inter la niveloj de energio de la sistemo: la unua kaj postrestanta. Se la reago okazas sorbi la varmon de la medio, tiam ni parolos de endoterma procezo. Laŭe, la varmego energio liberigas karakteriza exotherm. Estas sufiĉe facila distingi se la valoro de la tuta energio liberigita kiel rezulto de la reago, estas pli granda ol tiu konsumitaj por ĝia komenco (ekzemple, la termika energio de la brulanta fuelo), ĉi exotherm. Sed por akvo malkomponaĵo en hidrogeno kaj karbono kaj karbono monóxido necese elspezi kroman energion por hejtado, do ĝi havas lia absorción (endothermy).

Kalkuli la varmego de reago uzante konataj formuloj. En la ŝtonoj, la termika efiko estas signifita per Q (aŭ DH). La diferenco en la tipo de procezo (endo aŭ exo), tiel ke Q = - DH. Termoquímicos ekvacioj supozi indiko de la termika efiko kaj reactivos (veraj kaj inversa kalkulo). La propreco de ĉi tiuj ekvacioj en la eblecon de ŝanĝado grandon de termikaj efikoj kaj substancoj en malsamaj partoj. Eble termwise subtraho aŭ Krome formuloj mem, sed kun la statoj de agregación de substancoj.

Jen ekzemplo de reagoj de metano brulado, karbono, hidrogeno:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + Aŭ 2 = 2H2O + 572 kJ

Nun subtrahi 2 kaj 3 de 1 (dekstra flanko de la dekstra, maldekstra - de la maldekstra).

Rezulte, ni akiras:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 kJ.

Se ĉiuj pecoj multiplikita per - 1 (forigu negativa valoro), ni akiras:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.

Kiel oni interpretas la rezultojn? La termika efiko kiu okazas dum la formado de metano de karbono kaj hidrogeno, estis 76 J je haŭtmakulo de produkto gaso. Ankaŭ de la formuloj, ke la termika energio estos liberigita, ke estas, ni parolas pri exotérmica procezo. Similaj kalkuloj povas eviti la neceso de tuja laboratorio eksperimentoj kiuj estas ofte malfacila.