Formado, Malĉefa eduko kaj lernejoj
La solvebleco de kupro en akvo kaj acidoj
La bazo de la kemiaj ecoj de plej elementoj estas ilia kapablo solvi en acuosa meza kaj acidaj. Studo de karakterizaĵoj asociitaj kun malalta aktiva kupro efikon en normalaj kondiĉoj. Karakterizaĵo de lia kemia procezoj estas la formado de komponaĵoj kun amoniako, hidrargo, nítrico kaj sulfuracido acidoj. Malalta kupro solvebleco en akvo ne povas kaŭzi korodon procezoj. S imanenta specifaj kemiaj ecoj, permesante uzi la komponaĵon en diversaj industrioj.
Priskribo elemento
Kupro estas konsiderita la plej malnova de la metaloj, kiuj lernis kiel fari homojn pli al. Ĉi tiu materialo estas preparita de naturaj fontoj en la formo de erco. Kupro nomataj kemia elemento tablo kun la latina nomo Cuprum, kies sinsekvo nombro egalas 29. En la perioda sistemo, ĝi situas en la kvara periodo kaj apartenas al la unua grupo.
Natura substanco estas rozkolora-ruĝa peza metalo kun mola kaj modlebla strukturo. La temperaturo de ĝia bolado kaj fandante punktoj - 1000 ° C. Ĝi estas bona konduktanto.
La kemia strukturo kaj trajtoj
Se ekzameni la elektronika formulo de la kupro atomon, eblas detekti ke ĝi havas 4 niveloj. En la valencia 4s superorbitan nur unu elektrono. Dum kemiaj reakcioj povas esti fendita de la atomo de 1 al 3 negative ŝargitaj partikloj, tiam la akirita kupro komponaĵoj en oksidiĝa +3, +2, +1. Ĝi havas sian plej grandan stabilecon divalent derivaĵoj.
En kemiaj reagoj, ĝi agas kiel malalta-aktiveco metalo. Sub ordinaraj kondiĉoj de kupro solvebleco en akvo mankas. En seka aero korodo ne observas, sed la hejti la metala surfaco kovrita per nigra nuanco de rusto ferroso. Kemia rezisto de kupro manifestigas la ago de anhidra gasoj karbono nombro de organikaj komponaĵoj, karbolo rezinoj kaj alkoholoj. Ĝi karakterizas por la reago de complexation kun la ĵeto de koloraj kombinaĵoj. Kupro havas malaltan afinecon kun alkalaj metaloj grupo ligis por formi kelkaj derivaĵoj de monovalent.
Kio estas solvebleco?
Ĉi tiu procezo de formado de la homogenaj sistemoj en la formo de solvoj reagante unu komponaĵon kun aliaj substancoj. Liaj komponantoj estas individuaj molekuloj, atomoj, jonoj kaj aliaj partikloj. La grado de solvebleco estas determinita de la koncentriĝo de la substanco, kiu estis solvita en la preparado de saturita solvo.
La unueco de mezuro plejofte procentoj, volumo aŭ pezo frakcioj. La solvebleco de kupro en akvo, aliaj komponaĵoj kiel solida formo, subigita sole al temperaturŝanĝiĝoj kondiĉoj. Tiu rilato estas esprimita de la kurboj. Se la figuro estas tre malgranda, la substanco estas konsiderata nesolvebla.
La solvebleco de kupro en acuosa meza
Metalo elmetas korodo rezisto sub la ago de marakvo. Tiu pruvas lian inertecon en normalaj kondiĉoj. La solvebleco de kupro en akvo (freŝa) estas preskaŭ ne observis. Sed en malseka medio kaj sub la efiko de karbona dioksido sur la metala surfaco formiĝas verdaj bendoj kiuj estas baza carbonato:
Cu + Cu + O2 + H2O + CO2 → Cu (OH) 2 · Kukolo 2.
Se ni konsideras lian monovalent komponaĵo kiel salo, ĝi observas iliajn eta eksedziĝon. Tiaj materialoj estas submetitaj al rapida oxidación. La rezulto estas divalent kupro miksita. Ĉi tiuj saloj havas bonajn solvebleco en akva amaskomunikiloj. Ĉu ilia kompleta disociación en jonoj.
acido solvebleco
Konvencia reago kondiĉoj percolation kupro kun malforta aux diluita acidoj ne kontribuas al iliaj interagoj. Ne estis kemia procezo metalo kun álcalis. La solvebleco de kupro en acidaj povas, se ili estas fortaj agentoj oxidantes. Nur en ĉi tiu kazo, la interago okazas.
La solvebleco de kupro en acida nítrico
Tiu reago estas ebla pro la fakto, ke ekzistas forta metalo oxidación reactivo. Acida nítrico diluita en koncentrita formo kaj elmetas proprietojn kun oksidativa dissolvo de kupro.
En la unua personigo estas ricevita dum la reago de kupro nitrato kaj bivalente nitrogeno rusto en la rilatumo de 75% al 25%. Procezo kun diluita acida nítrico povas esti priskribita per jena ekvacio:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu (NE 3) 2 + NE + NE + 4H 2 Aŭ
En la dua kazo, kupra nitrato kaj nitrogeno oksidoj divalent kaj tetravalent kies rilatumo de 1 al 1. Ĉi procezo implikas 1 molo de metalo kaj 3 moles de koncentrita acida nítrico. Sur dissolvo de kupro estas forta hejtado de la solvo, rezultante en descomposición termika de oxidantes okazas kaj rekuperante aldona volumo de nitrogeno oksidoj:
4HNO 3 + Cu → Cu (NE 3) 2 + NE 2 + NE 2 + 2H 2 Aŭ
La reago uzita en malgranda-skala produktado, asociita kun la pretigo de peceto aŭ forigante revestimiento malŝparo. Tamen, tia metodo de solvi kupro havas kelkajn malavantaĝojn asociita kun la liberigo de grandaj kvantoj de rustoj de nitrogeno. Kapti aŭ neŭtrigi ilin postulas specialan ekipaĵon. Ĉi tiuj procezoj estas tre multekosta.
Kupro malfondo estas konsiderata kompleta kiam ekzistas kompleta ĉeso de produktado de flamiĝemaj rustoj de nitrogeno. La reago temperaturo intervalas de 60 al 70 ° C. La sekva paŝo estas la reduktado de la solvo de la kemia reaktoro. Funde estas malgrandaj pecoj de metalo kiu ne reagis. Al la likva resultante estis aldonitaj akvo kaj filtración estas efektivigita.
Solvebleco en sulfata acido
Normale tiu reago ne okazas. Determinanto kupro malfondo en sulfata acido, estas forta koncentriĝo. Diluita meza ne oxidar metalo. Malfondo de kupro en koncentrita sulfata acido procedas kun la ĵeto de sulfato.
La procezo esprimita per jena ekvacio:
Cu + H 2 SUB 4 + H 2 SUB 4 → Cuso 4 + 2H 2 O + SO 2.
La proprietoj de kupro sulfato
Salo dibasic ankaŭ nomita sulfato, designarlo kiel: Cuso 4. Estas substanco sen karakteriza odoro, elmontrante ne volatilidad. La anhidra formo de la salo ne koloro, estas opaka, havanta altan hygroscopicity. En kupro (sulfato) bona solvebleco. Akvo molekuloj, aliĝante saloj povas formi kristala hidrato miksita. Ekzemplo estas la sulfato de kupro, kiu estas topotecan blua. Lia formulo: Cuso 4 · 5h 2 O.
Kristala hidrato imanenta blueca nuanco travidebla strukturo, ili elmetas la amara, metala gusto. Molekuloj povas perdi ilian kombinita akvo super tempo. En naturo, trovita en la formo de mineraloj, kiu inkluzivas chalcanthite kaj butit.
Malkovrita kupro sulfato. Solvebleco estas exotérmica reago. signifan kvanton de varmego estas generita en la procezo de hidratación saloj.
La solvebleco de kupro en fero
Rezulte de ĉi tiu procezo pseudoalloys formis de Fido kaj Cu. Por metala fero kaj kupro povas esti limigita reciproka solvebleco. Maksimuma de ĝia valoroj observas en la temperaturo indikilo 1099,85 ° C. La grado de kupro solvebleco en la solida formo egalas al 8,5% fero. Tiuj estas malgrandaj indikiloj. Malfondo de metala fero en la solida formo de kupro estas ĉirkaŭ 4,2%.
Malsuprenirante la temperaturo al ĉambro valoroj faras malgravajn reciproka procezoj. Kiam fandiĝis metalo kupro, ĝi povas bone trempi la fero en solida formo. En la preparado de Fido kaj Cu pseudoalloys uzi specialajn preform. Ili estas kreita de premante aŭ bakanta fera pulvoro ĉeestas en pura aŭ alojo formon. Tia preform trempas kun likva kupro, formante pseudoalloys.
Dissolvo en amoniako
La procezo ofte procedas aprobante la NH 3 en la gasa formo super ardigita metalo. La rezulto estas la dissolvo de kupro en amoniako, izolado Cu 3 N. Ĉi tiu komponaĵo estas referita kiel monovalent nitrido.
Saloj de ĝia elmontrita amoniako solvo. La aldono de la reactivo al la kupro klorido kondukas al hasto en la formo de hidroksido:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 Aŭ → 2NH 4 Cl + Cu (OH) 2 ↓.
Troo amoniako antaŭenigas la formado de kompleksaj tipo kombinaĵo havanta malhelbluan koloraro:
Cu (OH) 2 ↓ + 4NH 3 → [Cu (NH3) 4] (OH) 2.
Tiu procezo estas uzita por determini la cupric jonoj.
La solvebleco de la fero
En pearlitic modlebla gisfero strukturo krom la bazaj komponantoj de la kroma elemento ĉeestas en la formo de konvencia kupro. Nome ĝi pliigas graphitization de atomoj de karbono pliigas la fluecon, forto kaj malmoleco de la alojoj. La metalo havas pozitivan efikon al la nivelo de perlita en la fina produkto. La solvebleco de kupro en fero estas uzata por la dopaje de la komenca komponado. La ĉefa celo de ĉi tiu procezo estas akiri modlebla alojo. Li plibonigis mekanikan kaj korodo ecoj, sed reduktis embrittlement.
Se la kupro enhavo de la fero estas proksimume 1%, la indico de forto dum streĉanta egalas 40%, kaj la rendimento pliigas 50%. Ĉi signife ŝanĝas la karakterizaĵojn de la alojo. Pliigante la kvanto de metalo dopant al 2%, ĝi kondukas al ŝanĝo en forto al valoro 65% kaj la fluo indico iĝas egala al 70%. Je pli alta enhavo de kupro en la fero komponado de spheroidal grafito formis pli forte. Enkonduko al la strukturo de la alojo elemento ne ŝanĝas la teknologio de formante viskoza kaj mola alojo. La tempo disponebla por recocido por koincidi kun la daŭro de reago en la produktado de fero sen malpuraĵoj kupro. Estas ĉirkaŭ 10 horoj.
Uzo de kupro por la fabrikado de gisfero kun alta koncentriĝo de silicio ne povas tute forigi la tiel nomata ferrugination miksaĵo dum recocido. Rezulte, produkton havanta malaltan fortikecon.
Solvebleco en hidrargo
Kiam miksita kun metalo hidrargo aliaj elementoj akiris amalgama. Tiu procezo povas okazi al temperaturo medio, pro tio ke sub tiaj kondiĉoj estas likva Pb. La solvebleco de kupro en la hidrargo okazas nur dum hejtado. Metalo devas haki. Sur malsekigante likva hidrargo solida kupro estas reciproka penetrado de unu substanco al alia procezo aŭ disvastigo. La valoro de la solvebleco estas esprimita kiel procento kaj estas 7,4 * 10 -3. Dum la reago solida estas akirita simpla amalgama simila cementi. Se estas iom varmego, ĝi mildigas. Rezulte, tia miksaĵo estas uzata por riparo de porcelano. Ankaŭ ekzistas kompleksaj amalgama kun optimuma enhavo de metalo en ĝi. Ekzemple, en denta alojo havas la elementojn arĝento, stano, kupro kaj zinko. Ilia sumo en procentoj rilatas al ambaŭ 65: 27: 6: 2. Amalgamas kun tia komponaĵo nomita arĝento. Ĉiu alojo komponanto plenumas specifan funkcion, kiu permesas akiri alta kvalito sigelon.
Alia ekzemplo estas la amalgama de alojo en kiu estas alta kupro enhavo. Ĝi estas ankaŭ nomata kupro alojo. La komponado de la amalgama ĉeestas de 10 ĝis 30% de Cu. Altaj koncentriĝoj de kupro malhelpas la stano reagis kun hidrargo, kiu ne formas tre malforta kaj koroda alojo fazo. Cetere, reduktante la kvanto de arĝento en la stampo rezultigas redukto de prezo. Prepari la amalgama estas dezirinda uzi inerta atmosfero aŭ protektan likva kiu formas filmon. Metaloj kiuj konsistigas la alojo kapablas rapide oksidiĝas per aero. La hejtado procezo Cuprum amalgama en ĉeesto de hidrogeno kondukas al hidrargo destilación kiu disigas la elementaj kupro. Kiel vi povas vidi, ĉi tiu temo estas simpla lerni. Nun vi scias kiel kupro interagas ne nur kun akvo sed ankaŭ per acidoj kaj aliaj elementoj.
Similar articles
Trending Now