Metala ligo

En la formado de kemia ligo elektronika denseco, kiu origine apartenis al la malsamaj atomoj, ili estas disvastigota en la spaco. Malpli forte interagas kun la ekstera kerno-nivela elektronoj. Ke ili ludas gravan rolon en la formado de kemiaj ligoj. La elektronoj kiuj estas implikitaj en ĉi tiu procezo nomiĝas valenta. Sed ŝi havis kemia ligo - valencia. Ĉe la p- kaj s-komponantoj estas eksteraj valentelektronoj en d-elementoj - la lasta (eksteraj) s- antaŭlasta kaj d-elektronoj. Ekzistas atomoj pli malpli stabila. Tiu lasta inkludas tiujn ekstera tavolo kiu enhavas la maksimuman nombron da elektronoj (du kaj ok). Tiu nivelo estas konsiderata kompleta. Finita niveloj estas karakterizitaj de alta forto. Ili karakterizas por atomoj de la noblaj gasoj, lige kun kiu en normalaj kondiĉoj de ilia kondiĉo estas monatomic inerta gaso.

Por aliaj atomaj elementoj karakteriza de la nefinitan niveloj. En la kurso de kemia reago okazas kompletigo niveloj de eksteraj valoroj. Ĉi tiuj alvenis aŭ efiko, aŭ aldono de elektronoj. Finaĵo niveloj povas esti dividitaj kaj formante parojn. Ĉi tiuj metodoj kontribui al la formado de la du ĉefaj tipoj de komunikado: jonaj kaj kovalentaj. En la formado de la molekulo, tiel, la atomoj provas akiri stabilan elektrona ŝelo (ekstera) aŭ vosmielektronnuyu-du-elektrono. Ĉi tiu mastro estas la bazo de la teorio de la formado de kemiaj ligoj. formado de kompletigi la valencia de la ekstera tavolo de la respektivaj atomoj estas akompanita de la ĵeto de gravaj kvantoj de energio. La formado de kemia ligo, alivorte, ĉiam procedas exothermically, pro la fakto ke la molekuloj aperas (nova partikloj), kiu havas plej grandan stabilecon en normalaj kondiĉoj.

Kiel unu el la plej gravaj indikiloj kiuj determinas la naturon de komunikado, agas elektronegativeco. Estas la kapablo de atomo por altiri elektronojn de aliaj atomoj. Elektronegativeco ŝanĝo okazas iom post iom. Tiel, dum la sistemo valoro de ĉi tiu indico pliigoj de maldekstre dekstren. Reduktante la samajn valorojn okazas en grupoj suben. Per kovalentaj kombinaĵoj inkluzivas la formado de formante devigaj (entute) paroj de elektronoj.

estas metala kemiaj ligoj en likva, solida en metaloj. Laŭ la pozicio en la perioda sistemo, la elementoj en demando atomoj havas malgrandan kvanton de la elektronoj de valencia (oni al tri). Krome, ili notis, kaj malalta energio "elektrono taĉmento" (ionización). Tial, metala ligo - estas malforta ligo. La elektronoj en atomo okazas malforte, elspezas tre facile, dum havi la ŝancon moviĝi ĉirkaŭ la kristalo. La metala ligo implikas havebleco atomoj. Parto de la elektronoj de valencia dotitaj per la kapablo senpage movado ene de la kristalo krado, formas la "elektrona gaso". Kun la helpo de metala ligo estas formita. Estas ĝi pro "socialigo" valentelektronoj de atomoj. Ni notu, ke la metalo ligo havas liajn proprajn karakterizaĵojn. Tiel, formante liaj elektronoj kapablas movi tra la volumo elemento. Tiurilate, la metaloj akiri kelkaj karakterizaj trajtoj. Aparte, tiuj inkludas brilo, bona conductividad elektra, conductividad termika, ductilidad, maleabilidad, kaj aliaj. Metalaj elementoj en komunikado provizas relative altan fortikecon.