Sulfatado acido: formulo kaj kemiaj ecoj

Unu el la unuaj mineralaj acidoj, kiu iĝis konata al viro - estas sulfata acido, aŭ sulfato. Ne nur estas tiu, sed multaj de liaj saloj estas uzataj en konstruado, medicino, manĝaĵo industrio kaj por teknikaj celoj. Ĝis nun en tiu rilato, nenio ŝanĝiĝis. Pluraj karakterizaĵoj kiuj posedas acida sulfato, faciligas nemalhavebla en kemia sintezo. Aldone, en preskaŭ ĉiuj sektoroj de industrio kaj ĉiutaga vivo estas uzataj saloj de tio. Sekve, ni konsideru detale kio ĝi estas kaj kiuj estas la karakterizaĵoj ekspoziciis ecoj.

Gamo da nomoj

Ni komencu per la fakto ke la nomoj en ĉi gravas multe. Inter ili estas tiuj kiuj estas formitaj de racia nomenklaturo, kaj kiuj havas historie. Tiel, ĉi tiu kombinaĵo estas referita kiel:

• acida sulfato;
• vitriolo;
• sulfata acido;
• oleum.

Kvankam la termino "oleum" ne tute taŭgas por la substanco, ĉar ĝi estas miksaĵo de sulfata acido kaj pli altaj rusto sulfuro - SO _3.

Acido sulfato: molekula formulo kaj strukturo

El la vidpunkto de kemiaj mallongigoj skribi la formulon de tiu acido povas esti tiel: H ₂ SUB _4. Estas preterlasas ke la molekulo konsistas el du hidrogeno katjonoj kaj la acida restaĵo anjono - sulfato jono havanta 2+ zorge.

Tiel ene de la molekulo, la jenaj komunikado:

• kovalentaj polusa inter sulfuro kaj oksigeno;
• forte polusaj kovalentaj inter hidrogeno kaj la acida restaĵo SO _4.

Sera havanta 6 neparaj elektronoj formas du duoblajn ligojn al du atomoj de oksigeno. Eĉ kun paro - sola, kaj tiuj siavice - sola hidrogeno. Rezulte de la molekula strukturo ebligas al ĝi esti sufiĉe forta. Samtempe, la hidrogeno katjono estas tre porteblaj kaj facile iri, ĉar la sulfuro kaj oksigeno estas multe pli granda en elektronegativeco. Tirante la elektronika denseco mem, ili havigas hidrogeno parta pozitiva ŝarĝo, kiu kiam laŭvole malkroĉi estas kompleta. Tiel formis acida solvoj en kiuj estas H ^+.

Parolante pri la statojn de oxidación de elementoj en la komponaĵo, la acida sulfato formulo kiu H ₂ SUB _4, facile permesas la kalkulo de: hidrogeno y + 1, y -2 oksigeno, sulfuro ĉe +6.

Kiel en ajna molekulo, la reto ŝarĝo estas nulo.

Historio de malkovro

Sulfato acido estas konata al la homo ekde la plej antikvaj tempoj. Eĉ alĥemiistoj povis ricevi ĝin malsamaj metodoj de calcining sulfato. De la IX jarcento, homoj ricevis kaj uzis ĉi tiu substanco. Poste en Eŭropo Alberto la Granda lernis ĉerpi la acida en la procezo de descomposición de fero sulfato.

Tamen, neniu el la metodoj ne estis profita. Tiam ĝi iĝas konata tiel nomata sintezo ĉambro enkorpiĝo. Por ĉi brulanta sulfuro kaj nitrato, kaj evoluis vaporoj absorbita akvo. Rezulte, acida sulfato formitaj.

Ankoraŭ poste, la brita povis trovi la plej ekonomia metodo de akiri la substanco. Ni uzis la pirita - FIDOJ _2, fero piritas. Lia pafo kaj postaj reago kun oksigeno ankoraŭ estas unu el la plej gravaj industriaj procezoj por la sintezo de sulfata acido. Tia krudmaterialoj pli alirebla, pagebla kaj kvalito por grandaj volumo produktado.

fizikaj ecoj

Estas pluraj ebloj, inkluzive de la ekstera, kiu estas malsama de aliaj acida sulfato. Fizikaj proprietoj povas priskribi en kelkaj punktoj:

1. Sub norma kondiĉoj, - likva.
2. En koncentrita stato estas peza, aceitoso, por kiu estis nomata "oleo de vitriolo '.
3. Substanco Denseco - 1,84 g / cm ^3.
4. Ĝi ne havas koloron aŭ odoro.
5. Ĝi havas fortan "kupro" gusto.
6. Ĝi solvas en akvo tre bone, preskaŭ senlima.
7. Higroscópicos, ĝi atingas kapti ambaŭ libera kaj mallibera akvo el la histoj.
8. La ne volátil.
9. Bolpunkto - 296 ° ^C.
10. Melting je 10.3 ^° C

Unu el la plej gravaj karakterizaĵoj de ĉi tiu komponaĵo estas lia kapablo hidrato per la liberigo de granda kvanto de varmo. Tial eĉ en lernejo, infanoj estas instruitaj ke akvo estas aldonita al la acida ĉiuokaze tio estas neebla, sed ĝuste la malo. Ja akvo estas pli malpezaj en denseco, tiel ĝi amasigos sur la surfaco. Se draste aldoni ĝin al la acido, la rezultanta reago solvi el tiom da energio, ke la akvo komencas boli kaj estas uzata kune kun eroj de danĝera substanco. Ĝi povas kaŭzi severan kemiajn brulvundojn al la haŭto de la manoj.

Ĝi devus tial esti flueto verŝi acida en akvo, tiam la miksaĵo estis varmigita forte, sed bolanta ne okazas, kaj tie ŝprucante ankaŭ.

kemiaj ecoj

De la kemia vidpunkto, ĉi tiu acida estas tre forta, ĉefe se ĝi koncentras solvo. Ĝi dibasic Tamen _stepwise_ disocia formi gidrosulfat- kaj sulfato anjono.

Ĝenerale, lia interago kun diversaj kombinaĵoj renkontas ĉiujn bazajn reagojn tipa de ĉi tiu klaso de substancoj. Ekzistas ekzemploj de pluraj ekvacioj kiu partoprenas sulfato acido. Kemiaj propraĵoj estas manifestita en lia interago kun:

• saloj;
• metalaj oksidoj kaj hidróxidos;
• amphoteric oksidoj kaj hidróxidos;
• metaloj staranta en la elektrokemia serio al hidrogeno.

Rezulte de tiaj interagoj en preskaŭ ĉiuj kazoj la meznombro saloj formis de la acido (sulfatoj), aŭ acida (hidrogeno sulfatoj).

Speciala trajto estas ankaŭ la fakto, ke la metalo en la kutima maniero Me + H ₂ SUB ₄ = Meso ₄ + H ₂ ↑ solvon de la substanco reagas, tio estas: dilui acido. Se ni prenas koncentrita aŭ tre saturita (oleum), la reago produktoj estas tre malsamaj.

Specialaj ecoj de sulfata acido

Ĉi tiuj inkluzivas justan koncentris solvoj interago kun metaloj. Tiel, estas diagramo montranta la tuta principo de ĉi tiuj reagoj:

1. Se la metalo estas aktiva, la rezulto estas la formado de hidrogeno sulfuro, saloj kaj akvo. Tio estas, sulfuro estas reduktita al -2.
2. Se la mezumo aktiveco de la metalo, la rezulto - sulfuro, salo kaj akvo. Tio estas, reakiro de la sulfato jono je libera sulfuro.
3. Metaloj malalta kemia aktiveco (post hidrogeno) - sulfura dioksido, salo kaj akvo. La sulfuro en oksidiĝa +4.

Ankaŭ specialaj ecoj sulfato acidoj estas la kapablon oksigeni iuj ne-metalojn al ilia plej alta oksidiĝa kaj reagas kun kompleksaj kombinaĵoj kaj oxidantes ilin simplaj substancoj.

Metodoj por produktado industrio

Sulfato procezo sulfata acido estas kunmetita de du bazaj tipoj:

• pinglo;
• turon.

Ambaŭ estas la plej komunaj metodoj en la industrio tutmonde. La unua personigo bazas en uzi kiel krudmaterialoj fero piritas aŭ pirita sulfuro - FIDOJ _2. Totale estas tri fazoj:

1. Calcinación de la unua materio por formi kiel produkto de brulado de sulfura dioksido.
2. Pasante ĉi gaso tra oksigeno ol vanado katalizilo por formi sulfuro trióxido - SO _3.
3. La absorción turo efektivigas solvante la anhidrido en la solvo de sulfato acida kun alta koncentriĝo solvo formado - oleum. Tre peza aceitoso dika likva.

Dua enkorpiĝo - estas preskaŭ la samaj, sed la nitrogeno oksidoj estas uzataj kiel katalizilo. Laŭ parametroj kiel ekzemple produkto kvalito, kosto kaj konsumo de energio, la pureco de krudmaterialoj, la agado, la unua metodo estas pli efika kaj akceptebla, do ĝi estas uzata pli ofte.

sintezo laboratorio

Se vi volas ricevi sulfata acido en malgrandaj kvantoj por laboratorio testado, la plej bona maniero por interagi kun hidrogeno sulfuro neaktiva metalo sulfatoj.

En ĉi tiuj kazoj, la formado de ferrous sulfuro, kaj estas formita kiel kromprodukto de sulfata acido. Por malgrandaj studoj kiel opcio taŭgas, sed la pureco de tiaj acida estos malsamaj.

Ankaŭ en la laboratorio povas esti kvalita respondo al la sulfato solvoj. La plej ofta reakciilo estas klorido de bario, ekde Ba ²⁺ jonoj kune kun sulfato anjono precipita blanke precipitado - Barite lakto: H ₂ SUB ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + BaSO ₄ ↓

La plej komuna salo

Sulfatado acido kaj sulfatoj kiuj formas, estas gravaj komponaĵoj en multaj industriaj kaj domanaro kampoj, inkluzive de nutraĵo. La plej kutime sulfata acido saloj estas la sekvaj:

1. Gypsum (alabastro, selenite). Kemia nomo - akva hidratada kalcio sulfato. Formulo: Kazo _4. Iam en konstruado, medicino, pulpo kaj papero industrio, la fabrikado de juveloj.
2. Barite (barytes). Bario sulfato. La solvo estas lakteca precipitado. En solida formo - travidebla kristaloj. Uzata en optika aparatoj, Radioterapio radiado, por la fabrikado de aislante revestimiento.
3. Mirabilite (Glauber la salo). Kemia nomo - kristala natrio sulfato decahydrate. Formulo: Na ₂ SO ₄ * 10h ₂ O. Ĝi estas uzata en medicino kiel laxante.

Oni povas citi kiel ekzemplojn de multaj saloj, kiuj estas de praktika signifo. Tamen, la supre menciitaj - la plej ofta.

kraft likvoro

Tiu substanco estas solvaĵo kiu estas formita de la termika traktado de ligno, tio estas: celulozo. La ĉefa celo de ĉi tiu ligo - akiri lia likvoro sapo per solvanta. La kemia komponado de la sulfato likvoro estas la jena:

• lignina;
• hydroxy;
• monosakaridoj;
• karboloj;
• rezinoj;
• kaj flamiĝemaj graso acidoj;
• sulfuros, cloruros, karbonatoj kaj sulfatoj de natrio.

Estas du ĉefaj tipoj de materialoj: blanka kaj nigra kraft likvoro. Blanka iras al la pulpo kaj papero industrio, kaj la nigra uzata por nigra likvoro sapo en la industrio.

ĉefa aplikoj

La jara produktado de sulfata acido estas 160 milionoj. Tunoj por jaro. Tio estas tre signifa figuro, kiu montras la gravecon kaj prevalencia de ĉi tiu komponaĵo. Estas pluraj industrioj kaj lokoj kie ĝi estas necesa la uzo de acida sulfato:

1. La baterio kiel la electrolito, precipe en plumbo.
2. En plantoj kie sulfato sterkaĵo produktitaj. La plejparto de la acida estas ĝuste la fabrikado de mineralaj fecundar plantoj. Sekve, herbon por la produktado de sulfata acido kaj la produktado de sterkoj ofte konstruas proksime.
3. En la manĝo industrio kiel emulsifier, designado E513 kodo.
4. Multnombraj organika sintezo kiel dehydrating agento, katalizilo. Tiel akiris eksplodaĵojn, rezinoj, detergentes, nylon, polipropileno kaj etileno, tinkturoj, kemiaj fibroj, esteroj kaj aliaj komponaĵoj.
5. Uzo en filtrilojn por akvo purigado kaj fabrikado de distilita akvo.
6. Uzata en la eltiro kaj traktado de maloftaj elementoj de la erco.

Ankaŭ multajn sulfata acido oni elspezas por provoj de laboratorio, kie ĝi estas produktita de lokaj rimedoj.