Buffer solvoj: preparado kaj uzo

Buffers - ĝi solvoj enhavantaj buffering sistemon. Buffer sistemoj nomitaj miksaĵo en kiu la komponaĵo entenas specifa kvanta rilatumo malfortaj acidoj kaj iliaj saloj kun fortaj bazoj aŭ malfortaj bazoj kaj iliaj saloj kun fortaj acidoj. Tiaj solvoj havas stabilan koncentriĝo de H + jonoj ĉe neŭtrala dilui solida (akvo) kaj aldoni al ili iom da fortaj acidoj aŭ bazoj.

Buffer solvoj estas en la akvo de la oceanoj, grundo solvojn kaj en vivantaj organismoj. Ĉi tiuj sistemoj funkciigi kontroloj funkcioj kiuj subtenas aktiva reago meza ĉe specifa valoro necesa por sukcesa okazo de metabólica reagoj. Buffer solvoj estas klasifikita en acida kaj bazaj. Ekzemplo povas unua esti acetato bufra sistemo, la dua - amonio. Distingi natura kaj artefarita bufroj. Natura bufra solvo estas sango enhavas hydrocarbonate, fosfato, proteino, hemoglobino kaj acida bufro sistemon. Artefarita bufro Eble acetato bufro, kiu konsistas de CH3COOH.

Trajtoj de internaj strukturo kaj mekanismo de ago de la buffer sistemoj ni konsideru la ekzemplon de acetato bufra sistemo: acetato acido / natrio acetato. En la vaporo de meza buffer sistemon komponantoj estas submetita elektroliza disociación. Natrio acetato kiel la salo de malforta acido kaj forta bazo tute disocia en jonoj. La ĉeesto de anjonoj en buffer miksaĵo dependas de la koncentriĝo de salo en ĝi kaj ĝia grado de disociación. La koncentriĝo de H + jonoj en la bufro sistemo estas rekte proporcia al la koncentriĝo de acida en ĝi kaj inverse proporcional al lia enhavo de saloj de tiu acido.

Tiel, la koncentriĝo de H + jonoj en la baza buffer estas rekte proporcia al la koncentriĝo de salo en ĝi kaj inverse proporcia al la koncentriĝo de bazo.

En laboratorio praktiko, uzu bufro solvoj kun konataj valoroj de pH. Tiel, la preparo de bufra solvoj okazos per uzanta solvoj de acida malforta kaj lia saloj kun forta bazo aŭ malforta bazo kaj ĝia salo kun forta acido. Tiam ŝanĝante la kvanta rilatumo de la komponantoj, bufro solvoj fabrikita kun la setpoint pH. Iuj demandas kiel la preparado de la solvo.

Ekzemple, estas necese prepari acetato bufron en pluraj valoroj de pH. Komence preparita 5M solvo de acetato acido kaj natrio acetato. Por la preparado de la unua solvo prenas 50 ml de ĉiu de la komponantoj. Gvidate de la formulo, la koncentriĝo de H + jonoj en la rezultanta solvaĵo.

Por la sekva bufra solvo prenas 80 ml de la acida solvo kaj 20 ml de sala solvo preparita antaŭe. Ekzistas kelkaj formuliĝoj de diversaj bufro solvoj uzitaj en kemia analizo kaj laboratorio praktiko.

Por tipa bufroj ecoj. Al tiuj ĉefe rilatas bufrado - la kapablo por subteni la konstantecon de la koncentriĝo de H + jonoj kiam aldonis iom da bufro solvo de forta acido aŭ forta bazo. Ekzemple, se acetato bufro aldoni malgrandajn kvantojn de cloruro acida pH movo al la acida flanko ne okazas, ĉar kislota klorido reagos interŝanĝo malkomponaĵo kun salo de malforta acido. Reago de forta acido kapablas movi la pH al la acida flanko, kaj anstataŭita de neŭtrala malforta acido salo. La grado de disociación de malforta elektrolito solvon kun kreskanta koncentriĝo malpliigas al nulo, kaj la pH movo okazas.