La grado de disociación de malfortaj kaj fortaj elektrolitoj

La termino "disociación" en Kemio kaj Biokemio de dekadenco estas la procezo kemiaĵoj en jonoj kaj radikaluloj. Disociación - estas la malo fenomeno de asocio aŭ rekombino, kaj tio estas reversible. Kvanta takso de la disociación estas farata per tia valoro kiel la gradon de disociación. Ĝi havas leteron designación α kaj karakterizas disociación reago en uniformo (homogena) sistemojn laŭ la ekvacio: CA ↔ R + A stato de ekvilibro. SC - partiklo de la startanta materialoj, K kaj A - estas fajnaj eroj kiuj rompis rezulte de disociación de pli grandaj eroj materialo. El tio rezultas, ke la sistemo estos disociado kaj undissociated partikloj. Se ni supozas ke la n molekuloj diseriĝis kaj ne diseriĝis N molekuloj, ĉi tiuj valoroj povas esti uzata por kvantigi la disociación, kiu estas kalkulita kiel procento: α = n • 100 / N aŭ unuo frakcioj: α = n / N.

Tio estas, la grado de disociación estas la rilatumo de disociado partikloj (molekuloj) homogena sistemo (solvo) la komencan kvanton de partikloj (molekuloj) en la sistemo (solvo). Se oni scias ke α = 5%, tio signifas, ke nur 5 el 100 molekuloj de komencaj molekuloj estas en la formo de jonoj, kaj la ceteraj 95 molekuloj ne malkomponi. Por ĉiu individua substanco α volo, kiel ĝi dependas de la kemia naturo de la molekulo, kaj ankaŭ de la temperaturo kaj de la kvanto de substancoj en homogena sistemo (solvo), tio estas: sur ĝia koncentriĝo. Fortaj elektrolitoj, kiu inkludas iuj acidoj, bazoj kaj saloj en la solvo tute disociiĝas en jonoj, tial ne taŭgas por studi disociación procezo. Sekve, por la studo de aplikata malfortaj elektrolitoj, la molekuloj disociiĝas en jonoj en la solvo ne estas tute.

Por reigebla reagoj disociación konstanta de disociación (Kd), kiu karakterizas la staton de ekvilibro, estas difinita per la formulo: Kd = [K] [A] / [CA]. Kiel la grado de la konstanta de disociación kaj estas interkonektitaj, eblas konsideri la ekzemplo de malforta elektrolito. Laŭ la leĝo de dilución konstruita ĉiu logika rezonado: Kd = c • α2, kie c - koncentriĝo de la solvo (en ĉi tiu kazo al = [SC]). Ĝi scias ke en solvo volumo V 1 mol dm3 solvita substanco. En la komenca stato de la koncentriĝo de la startanta materialoj molekuloj povas esti esprimita per: c = [SC] = 1 / V mol / dm3 kaj la koncentriĝo de jonoj estos: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Atinginte la ekvilibron de siaj valoroj ŝanĝas: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 kaj [K] = [A] = α / V mol / dm3, dum Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. La kazo de malgranda dissociating elektrolitoj, la disociación grado (α) kiuj estas proksima al nulo, kaj la volumeno de la solvo povas esti esprimita en terminoj de konata koncentriĝo: V = 1 / [SV] = 1 / s. Tiam la ekvacio povas esti transformita: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, kaj ĉerpante la kvadrata radiko de la frakcio Kd / s, eblas kalkuli la gradon de disociación de α. Tiu leĝo estas valida se α estas multe pli malgranda ol 1.

Por fortaj elektrolitoj estas pli taŭga termino estas la ŝajna grado de disociación. Ĝi troviĝas kiel la rilatumo de la ŝajna kvanto de disociado partiklo al vera aŭ difino de formulo isotonic koeficiento (nomita la van't Hoff faktoro, kaj montras la veran konduton de substanco en solvaĵo): α = (i - 1) / (n - 1). Jen mi - Van't Hoff faktoro, kaj n - sumo de produktitaj jonoj. Por solvoj, la molekuloj tute diseriĝis en jonoj, α ≈ 1, kaj kun malkreskanta koncentriĝoj de α kaj pli emas 1. Ĉio ĉi estas klarigita de la teorio de fortaj elektrolitoj, kiu asertas, ke la movado de katjonoj kaj anjonoj interrompita forta elektrolito molekuloj estas malfacila por pluraj kialoj. Unue, jonoj estas ĉirkaŭita de molekuloj de la polusa solvilo, estas la elektrostatika interago estas nomita solvation. Due, kontraŭe akuzis katjonoj kaj anjonoj en la solvo, pro la agado de reciproka altiro fortoj formo asociitaj aŭ jonaj paroj. Associates konduti kiel undissociated molekuloj.