Faktoroj influante la rapido de kemia reakcio

Kun la koncepto de "rapideco" kutime renkontita en la kurso de fiziko. La ĝenerala difino de rapido estas valoro kiu montras kiel ŝanĝas ajna karakteriza por unuo de tempo.

La kemio uzita difino "kemia reago rapideco." Ĉi tiu kategorio determinas kiom multe por unua tempo varias koncentriĝo komencante reactivos aŭ la reago produktoj akiris.

Por taksi la indico, ŝanĝi la koncentriĝo de unu el la substancoj.

La plej interesaj procezoj en homogena medio. Homogena (uniformo) sistemoj estas likvaĵoj aŭ gasoj. Ĉi tiuj reagoj okazas en plena. La kemia reago indico por tia sistemo ŝanĝas la koncentriĝon rilatumo estas kalkulita kaj intertempo de tempo dum kiu tiu reago okazas.

Ne-homogena (heterogena) de la sistemo estas: solida - gaso, solidaj - likva kaj gaso - likva. En tiuj reago sistemoj okazas ĉe la fazo limo surfaco. La indico de kemiaj reakcioj en heterogenaj sistemoj determini la nombron da moloj de substancoj kiuj eniris aŭ formis elmontrante la surfaco unuo por unua tempo.

Faktoroj influante la rapido de kemia reakcio

Influas la respondo de la koncentriĝo de substancoj, temperaturon, la ĉeesto de katalizilo (inhibitoro), la areo de kontakto kaj naturo de la aktivaj ingrediencoj.

Unue, la kemia reago rapideco dependas de la koncentriĝo de la reakciantoj. Ĝi kreskas en rekta proporcio al la produkto de iliaj koncentriĝoj. La kialo de la kresko de la rapido kreskantaj kvantoj de reactivos agas partiklo kolizioj pro pliigi sian numeron en unuobla volumeno.

Pliigante la fluo kurzo de la kemia procezo kontribuas al kresko de la temperaturo. La kemiaj reakcioj okazas en homogenaj sistemoj (likva solvoj, gaso miksaĵoj) okazas pro kolizioj de komponantoj (partikloj). Tamen, ne ĉiam kolizias reactivos kondukas al novaj produktoj. Nur aktiva partikloj kiuj pliigis energio, kapablas efektivigi kemia reago.

Kun kreskanta temperaturo pliigas la kineta energio de la kemiaj specioj kaj la nombro de aktivaj specioj ankaŭ pliigas. Sekve, la reago okazos ĉe alta temperaturoj ol ĉe malalta. Determini kiom la rapido de reago dependas de la temperaturo, ĝenerale permesas van't Hoff. Tiu postulato, kiu kiel la temperaturo pliigas por ĉiu dek gradoj Celsius, la kemia reago indico pliigas por 3-4 fojojn. Tamen, ĉi tiu ĝenerale donas la proksimuman valorojn, kaj ĝi estas uzata nur por orienti komenca takso de influo de temperaturo.

Granda efiko al la rapido de la reago bildigas la ĉeesto de katalizilo - substanco kiu akcelas kemia procezo. Kataliziloj interagi kun la reactivos por formi intera kemiaj komponaĵoj, kaj en la fino de la reago estas liberigitaj. Laŭ la stato de agregación distingi homogenaj kaj heterogenaj kataliziloj.

Substancoj kiuj detenas la reago, nomitaj inhibidores.

La rapido de reago ankaŭ dependas de la komuna areo de kontakto de la reakciantoj. Por pliigi tiun karakterizaĵon, la substanco estas muelita. La maksimuma grado de comminution fariĝas solvante la reactivos. Tial, la plej rapida reagoj okazas en solvo.

Naturo reactivos ankaŭ influas la reakcian rapidon. Ekzemple, fero kaj magnezio havas malsaman rapidon en la interago kun la sama koncentriĝo de acidoj. Ĉi tio estas pro la malsamaj kemiaj aktiveco de ĉi tiuj metaloj.