Kiel prepari solvo acuosa de férrico klorido

Fero klorido (III) en solvo la bruna koloro povas esti preparita en la laboratorio aŭ hejme. Postulas varmego-imuna ne-metala cookware kaj pura varma akvo (bolas aŭ distilita). Post solvi kaj instalante turnas malhelbrunaj likva. Estas kelkaj trajtoj de la preparo de férrico klorido solvo, kiu devus scii antaŭ komenci laboron kun li.

férrico cloruro

Anhidra férrico klorido, fabrikita de la kemia industrio - FeCl ₃ - kristaloj malhelbrunaj kun nuancoj de ruĝa, purpura, malluma verda. Molar pezo - 162,21 g / mol. Substanco degelas ĉe temperaturo de 307,5 ° C, kun 500 ° C komencas malkomponi. En 100 g da akvo solvita pesis anhidra salo:

• 74,4 g de (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Anhidra férrico klorido (III) - tre higroscópico substanco rapide altiras humideco de la ĉirkaŭa medio. En la aero reagas kun la akvo igante flavaj kristaloj hexahydrate FeCl ₃ + 6H ₂ O. _La maso frakcio de anhidra férrico klorido en substanco, akirita en komerco, ĝi atingas 95%. Ekzistas malgranda kvanto de ferrous klorido FeCl ₂ kaj nesolvebla malpuraĵoj. Komerco nomo - "férrico Cloruro." La substanco de fajro kaj eksplodo, sed ĝia solvo havas koroda efiko sur la metalaj objektoj.

Férrico klorido hexahydrate (III)

Plue industrio produktas anhidra kristala maso frakcio férrico en ĝi (III) estas 60%. La substanco estas flava-bruna kristala maso aŭ malfiksas pecoj de la sama koloro. Grava trajto de la jonoj kaj fero férrico - koloro. Por la grado de oxidación de Fido ²⁺ estas karakteriza verdeca, hidratada férrico klorido hexahydrate - bluverdaj solida. La oxidación Fido ³⁺ jonoj akiri koloro de flava al bruna. Por kvalitaj determino en férrico klorido solvo estas reactivos:

• NaOH (aperas brunaj precipitado Fe (OH) _3);
• K ₄ [Fido (CN) _6] (precipitado aperas KFe [Fido (CN) _6], bluo);
• KCNS, NaCNS (férrico tiocianato formis Fido (CNS) ₃ ruĝaj).

Kiel diluita férrico klorido

fera (III) klorido kiel bruna aŭ ruĝa koloro de la solvo povas trovi en la komerco reto, preparita en la laboratorio aŭ hejme. En la lasta kazo, nepre postulas varmego-imuna ne-metala ujoj (vitro, plasto, ceramiko). Akvo solvi la salo povas esti prenita de la krano. Sekureco - bolas aŭ distilita. Hejtita al 50-70 ° C akvo estis metita en ujo kaj poste enverŝis malgrandaj porcioj substanco. La proporcioj de férrico klorido kaj akvo - 1: 3. Kiam preparanta solvon de kristala do akvo estas postulata malpli, ĉar ĝi estas enhavita en kristala hidrato (40% en pezo). Substanco estas aldonita al la solvo iom post iom, ĉiu servado - pri 5-10 g Tuj verŝi la tutan malhelpo estas malrekomendita pro la rapida naturo de la hidratación reago. Vi ne povas uzi metalon kuiriloj (kuleroj, espátulas). La salo devus esti tute solvita en varma akvo por kiuj la kristaloj devas esti bone miksitaj kun la likva. Ĝi akcelas la aldono de acida clorhídrico (1/10 en pezo de la kristaloj). Post staranta dum kelkaj horoj ĉe la malsupro de la precipitado povas okazi pro la ĉeesto en la testo parto kaj la formado de fero hidroksido dum la reago. Ĝi estas filtrita stoko solvo estas malhelbrunaj kaj stokita en sigelita plasto ujo ĉe modera temperaturo kaj la foresto de rekta sunlumo.

La uzo de férrico klorido kaj industriaj utilecoj. hejma uzo

Fero saloj estas uzataj en multaj kampoj. trivalenta metalo klorido estas uzata por traktado de akvo, metaloj kaj fiksinte inko. La substanco uzita en industriaj organika sintezo (katalizilo, oxidante). Aparte serĉata coagulating ecoj jono Fido ³⁺ en la purigado de urbaj kaj industriaj efluentes. Sub la ago de férrico klorido fajnan nesolvebla partikloj kunfluas kaj precipitado malpuraĵoj. Ankaŭ parto de la deviga de solveblaj contaminantes estas forigita en kloakaĵo traktadon plantoj. La kristala kaj anhidra salo FeCl ₃ estas uzataj en la procezoj de akvaforto metalaj teleroj. Substanco estas aldonita la konkretan por plifortigi lian forton.

Kemiaj fenomenoj en la akvaforto cirkvitoj. sekureco aranĝojn

Popularaj kemia substanco por akvaforto presita cirkvito tabuloj - férrico klorido. Solvo por ĉi tiu celo estas preparita de 0,150 kg de salo kaj 0,200 litro de varma akvo. Ĝi enhavas la jonojn Fido ^3+, Cl ^-, kaj la komponaĵo formita de hidrolizo bruna - férrico hidroksido. La procezo procedas laŭ la skemo: FeCl ₃ + 3HOH↔ Fe (OH) ₃ ⁺ 3Cl ^- + 3H +. La malavantaĝo estas la poluado de la tabulo reago kromproduktoj kiuj kompliki pli akvaforto. Salo mem - ne-flamiĝemaj substanco, sed en la procezo de interago kun akvo ĵetoj koroda vaporoj. La laboro devus esti efektivigita en la malferma aero aŭ en bone ventolita ĉambro. Kontakto kun la solvo al la haŭto kaj mukozoj rezultante en koleron kaj povas kaŭzi dermatitis. Estas necese uzi persona protekta ekipaĵo (gafas, gantoj). En kontakto kun la acida solvo estas necese lavi la haŭton kun multe da akvo.