Kio estas la normaleco de la solvo? Kiel determini la normaleco de la solvo? Formulo solvo normaleco

Kun la solvoj de malsamaj substancoj ni renkontas ĉiutage. Sed estas neverŝajne, ke ĉiu el ni estas, kiom granda rolo de tiuj sistemoj. Multo de ilia konduto evidentiĝis hodiaŭ, danke al detala studo por miloj da jaroj. Dum ĉiu ĉi tiu tempo multaj el la kondiĉoj estis enkondukitaj, nekomprenebla ordinara homo. Unu el ili - la normaleco de la solvo. Kio estas? Tiu estos diskutita en nia artikolo. Kaj ni komencu per plonĝado en la pasinteco.

Historio esploro

La unua hela mensoj, por komenci la studon de solvoj estis konata kemiistoj kiel Arrhenius, van't Hoff kaj Ostwald. Sub la influo de sia laboro la venontan generacion de kemiistoj komencis enprofundiĝi en la studo de akvo kaj dilui solvoj. Kompreneble, ili amasigis grandegan kvanton de scio, sed sen atento restis ne-akva solvoj, kiu, por iu, ankaŭ ludas gravan rolon kaj en industrio kaj en aliaj sferoj de la homa agado.

Teorie, ne-akva solvoj havis multajn nekonata. Ekzemple, se akvo kun kreskanta la disociación grado de pliigis konduktiveco valoro, tiam similan sistemon, sed kun alia solida anstataŭ akvo, estas la malo. Malgrandaj valoroj de elektra konduktiveco ofte altan gradon de disociación. Anomalioj spronis sciencistoj studi ĉi kampo de kemio. Ĝi amasigis grandan kvanton de datumtraktado kiu estas eble trovi skemojn kiuj kompletigas la teorio de elektroliza disociación. Krome, oni povis pligrandigi la scio pri la elektrolizo kaj de la naturo de kompleksaj jonoj de organikaj kaj neorganikaj kombinaĵoj.

Tiam aktive komencis fari esploradon en la kampo de koncentrita solvoj. Tiaj sistemoj estas tre diversaj en bienoj de la diluita pro la fakto ke pliigo en la koncentriĝo de solvita substancojn ĉiam pli grava rolo estas ludita de lia interago kun la solida. Por pli sur ĉi tiu - en la sekva sekcio.

teorio

Nuntempe, plej bone klarigas la konduton de jonoj, atomoj kaj molekuloj en solvo nur la teorio de elektroliza disociación. Ekde ĝia komenco, Svante Arrhenius en la XIX jarcento, ĝi suferis iujn ŝanĝojn. Kelkaj leĝoj estis malkovritaj (kiel la leĝo de dilución), kiu pluraj ne konvenis en la klasika teorio. Sed, danke al la postaj verkoj de sciencistoj, la teorio estis amendita, kaj en ĝia nuna formo ĝi ankoraŭ ekzistas kaj precize priskribas la rezultoj akiritaj de eksperimentaj rimedoj.

La ĉefa esenco de la teorio de elektroliza disociación tiu substanco, kiam solvita malintegras en ĝia komponanto jonoj - eroj kiuj havas ŝargon. Depende de la kapablo malpaki (disociiĝas) aparte, distingi fortan kaj malfortan elektrolitoj. Fortaj kutime tute disociiĝas en jonoj en solvo, dum malforta - tre malgranda mezuro.

La eroj en kiun la molekulo povas interagi kun la solida. Tiu fenomeno estas nomita solvation. Sed ĝi ne ĉiam okazas, kiam pro la ĉeesto de la akuzo en la jono kaj solventaj molekuloj. Ekzemple, molekulo de akvo estas dipolo, tio estas: partiklo, akuzita unuflanke pozitive kaj aliflanke - negativaj. Al jonoj, kiu solvas la electrolito ankaŭ havas instrukciojn. Tiel, ĉi tiuj eroj estas altiritaj al kontraŭe akuzis flankoj. Sed tio okazas nur per polusaj solviloj (tiel estas akvo). Ekzemple, en solvo de substanco en Heksano solvation ne okazas.

Studi la solvoj ofte bezonas scii la kvanton de solute. La formulo estas kelkfoje tre mallerta anstataŭigi kelkaj grando. Sekve, ekzistas pluraj tipoj de koncentriĝoj, inter ili - la normaleco de la solvo. Nun ni diros al detale pri ĉiuj manieroj esprimi la enhavon de la substanco en la solvo kaj metodoj de ĝia kalkulo.

La koncentriĝo de la solvo

En kemio, aplikita aro de formuloj, kaj iuj el ili estas konstruitaj tiel ke ĝi estas pli oportuna por preni valoron en aparta formo.

La unua, kaj plej konata al ni, la koncentriĝo de la formo de esprimo - la maso frakcio. Ĝi estas kalkulita tre simple. Ni nur bezonas kunhavigi multajn substanco en solvo sur ĝia totala pezo. Tiel ni ricevas respondon kiel dekuman. Multobligi tiu nombro de cent, ni ricevos la respondon kiel procento.

Iomete malpli konata formo - la volumo frakcio. Plej ofte ĝi estas uzata por esprimi la koncentriĝon de alkoholo en alkoholaj trinkaĵoj. Kalkulita ankaŭ sufiĉe simpla: dividi la kvanton de solute al la volumeno de la tuta solvo. Egala kiu en la antaŭa kazo, ĝi eblas akiri respondon kiel procento. La etiketoj estas ofte nomata "40%.", Kiu signifas ke 40 procentoj de volumo.

La kemia ofte uzita kaj aliaj specoj de koncentriĝo. Sed antaŭ ol vi iros al ili kaj paroli pri kio talpo de substanco. La kvanto de substanco povas esti esprimita en diversaj manieroj: maso volumo. Sed la molekuloj de ĉiu substanco havas propran pezon kaj la pezon de la specimeno estas neeble kompreni kiel la molekuloj en ĝi, kaj oni devas kompreni la kvanta komponanto de kemiaj transformoj. Tiucele tia valoro estis enkondukita kiel talpo substanco. Fakte, unu molo - certa nombro de molekuloj: 6.02 * ^{23 oktobro.} Tiu nomiĝas la konstanto de Avogadro. Plejofte, tia unuo estas mol substancoj uzataj por kalkuli la kvanton de ajna reago produktoj. Tiurilate, estas alia formo de esprimo de koncentriĝon - molar. Tiu estas la kvanto de substanco por unueco de volumo. Molarity esprimitaj en mol / l (legu moloj por litro).

Estas tre simila al la antaŭa formo de la esprimo enhavo de la substanco en la sistemo: molality. Ĝi diferencas de la molarity kiu determinas la kvanton de la substanco ne estas en la unuo volumo kaj per maso. Kaj esprimitaj en moloj por kilogramo (aŭ alia multoblajn de la ekzemplo gramo).

Ĉi tie ni venas al la fina formo, kiu estas nun diskutata aparte, kiel lia priskribo postulas iom teoriaj informoj.

La normaleco de la solvo

Kio estas? Kaj malsama de la antaŭa valoro? Por komenci kompreni la diferencon inter tiaj konceptoj kiel la normaleco kaj molarity solvoj. Fakte, ili diferencas per nur unu valoro - la nombro de equivalencia. Nun vi povas imagi normala solvo. Estas nur modifita molarity. Ekvivaletnosti nombro indikas la numeron de eroj kiuj povas reagi kun unu molo da hidrogeno jonoj aŭ hidroksido jonoj.

Ni akiris scii ke estas la normala solvo. Sed ni fosi pli profunda, kaj ni vidos kiel simplaj tiu, la kompleksa formo de la koncentriĝo de la priskribo unuavide. Do, ni komprenos detale kio estas la normaleco de la solvo.

formulo

Sufiĉe facile imagi mieno parola priskribo. Estus: C _n = z * n / N. Ĉi tie z - ekvivalenteco faktoro, n - sumo de la substanco, V - la volumeno de la solvo. La unua valoro - la plej interesa. Kiel tempo kaj ĝi montras ekvivalenta substanco, tio estas: la nombro de veraj aŭ imagaj eroj kiuj povas reagi kun unu la alian minimuma partiklo substanco. Ĉi tio, fakte, la normaleco de la solvo, kiu estis reprezentita de la formulo pli supre estas kvalite malsama molarity.

Kaj nun por alia grava parto: kiel determini la normaleco de la solvo. Jen sendube grava afero, do studi ĝin estas necese alproksimigi kun kompreno de ĉiu valoro montrita en la ekvacio pli supre.

Kiel trovi la normaleco de la solvo?

La formulo, kiun ni diskutis pli supre, estas de pure praktikan karakteron. Ĉiuj valoroj cititaj en ĝi, povas esti facile kalkulita praktike. Efektive komputita normaleco de la solvo estas tre facila, sciante iuj kvantoj: solute pezo, formulo kaj ĝia volumeno solvo. Ĉar ni scias la formulon de molekuloj de la substanco, tiam ni povas trovi lia molekula pezo. La pezo rilatumo de la solute specimeno al lia molar maso egalas la nombro de moloj de substanco. Kaj sciante la volumo de la totala solvo, ni povas diri precize kion ni molar koncentriĝon.

La sekva paŝo, ke ni bezonas elspezi por kalkuli la normaleco de la solvo - ĝi estas la ago de trovi la ekvivalenteco faktoro. Por fari tion, ni devas kompreni kiom rezulto de la disociación de la formis partikloj povas alfiksi protonojn aŭ hidroksila jonoj. Ekzemple, en sulfata acido ekvivaletnosti faktoro estas 2, kaj tial la normaleco de la solvo en ĉi tiu kazo estas kalkulita per simple multiplikante ĝi per 2 molarity.

aplikaĵo

En kemia analizo ofte devas fidi normaleco kaj molarity solvoj. Estas tre konvena por vychileniya molekula formuloj de substancoj.

Kion alian por kontroli?

Por pli bone kompreni, kio estas la normaleco de la solvo, ĝi estas bona por malfermi lernolibro sur ĝenerala kemio. Se vi jam scias ĉion ĉi informon, vi devus referi al la lernolibro de kemia analítica por studentoj de kemia specialaĵoj.

konkludo

Danke al la artikolo, mi pensas, ke vi komprenas, ke la normaleco de la solvo - ĝi estas formo de esprimo de la koncentriĝo de la substanco, kiu estas uzata ĉefe en la kemia analizo. Kaj nun por neniu estas sekreta kiel estas kalkulita.