Komponaĵoj de sulfuro. Grado de sulfuro oxidación en la komponaĵoj. Komponaĵoj de sulfuro de formulo

chalcogen subgrupo inkludas sulfuro, - dua elemento kiu kapablas formi grandan nombron da erco deponejoj. Sulfatoj, sulfuros, oksidoj aliaj komponaĵoj de sulfuro estas tre disvastigita, kaj grava industria naturo. Sekve, en ĉi tiu artikolo ni esploros pri kio ili estas, kiuj reprezentas sulfuro mem, lia simpla afero.

Sulfuro kaj lia caracterización

Tiu elemento havas la sekvajn pozicio en la perioda sistemo.

1. La sesa grupo, la ĉefa grupo.
2. Tria malgranda periodo.
3. Atompezo - 32,064.
4. Seria numero - 16, protonoj kaj elektronoj kaj ankaŭ 16 neŭtronoj.
5. Ĝi rilatas al la elementoj, ne-metaloj.
6. En la formuloj legi kiel "es", la nomo de la elemento sulfuro, latina sulfuro.

En naturo, estas kvar stabilaj izotopoj kun maso nombroj 32,33,34 kaj 36. Ĉi elemento de la sesa plej ofta en la naturo. Ĝi rilatas al la biogénicos elementoj, kiel parto de grava organikaj molekuloj.

La elektronika strukturo de la atomo

Komponaĵoj de sulfuro estas pro diversaj ecoj de la elektronika strukturo de la atomo. Ĝi estas esprimita per jena formulo agordo: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3P ^4.

La supre por reflektas neŝanĝiĝema stato de la elemento. Sed ni scias, ke se la atomon provizi aldonan potencon, eblas al dueto rompi elektronoj en 3P kaj 3s-sublayer, sekvate de alia transiro al 3d, kiu restas libera. Rezulte, ne nur ŝanĝas la valencia de la atomo, sed ankaŭ ĉiuj eblaj statoj de oxidación. Ilia nombro estas signife pliigis kaj ankaŭ la nombro de malsamaj substancoj kun sulfuro.

Grado de sulfuro oxidación en komponaĵoj

Ekzistas pluraj bazaj ebloj de ĉi tiu indikilo. Sulphur estas:

• -2;
• + 2;
• 4;
• 6.

El tiuj, la plej malofta S ^{+ 2,} la resto estas disĵetitaj ĉie. La grado de oxidación de komponaĵoj de sulfuro en la dependa reagemo kaj oxidantes potencon de ĉiuj substancoj. Ekzemple, konsistigos kun -2 - ĝi sulfuros. Ili konsideris nin tipa elemento de la oksidiga agento.

Ju pli alta la grado de oxidación en la komponaĵo, la pli prononcita havos oxidantes kapablo substanco. Ĉi tiu estas facile vidita se ni memoras la du bazaj acidoj kiuj formas sulfuro;

• H ₂ SUB ₃ - sulfurosos;
• H ₂ SUB ₄ - sulfata acido.

Ĝi scias ke la lasta estas multe pli stabila, forta kombinaĵo havanta altan koncentriĝon de tre serioza kapablon oksigeni.

simpla substanco

Kiel simpla substanco sulfuro estas flava bela kristaloj plata plilongigita ĝusta. Kvankam ĉi tiu estas nur unu el ĝiaj formoj, ĉar estas du ĉefaj alotrópicas modifoj de tiu substanco. Unue, monoclinic aŭ orthorhombic - tio ĉi estas flava kristala substanco, ne solvebla en akvo, sed nur en organikaj solviloj. Karakterizita fragilidad kaj bela formo strukturo reprezentitaj en la formo de krono. Frostopunkto - ĉirkaŭ 110 ⁰ C.

Se vi ne salti la intera punkto varmigante tia modifo, eblas oportuna detekti alia stato - plasto sulfuro. Estas rubbery viskoza bruna solvo, kiu sur plia hejtado aŭ quenching denove pasas en la romba formo.

Se ni parolas pri kemie pura sulfuro, ricevita per multaj filtraciones, ĝi estas brilflavaj kristaloj malgranda, delikata kaj plene nesolvebla en akvo. Kapabla ŝaltas sur kontakto kun humideco kaj atmosfera oksigeno. Diferencas sufiĉe alta kemia aktiveco.

Estante en la naturo

En naturo, estas natura deponejo de kiu komponaĵoj de sulfuro ĉerpas sin kiel simpla substanco. Krome, ĝi enhavas:

• en mineraloj, ercojn kaj rokojn;
• en bestoj, plantoj kaj homoj, kiel parto de multaj organikaj molekuloj;
• en natura gasoj, petrolo kaj karbo;
• en oleo skribtabulo kaj naturaj akvoj.

Vi povas nomi kelkajn el la plej riĉaj sulfuro mineraloj:

• cinabrio;
• pirita;
• sphalerite;
• stibnite;
• galena kaj aliaj.

La plej multaj el la sulfuro produktita hodiaŭ iras al la sulfato produktado. Alia parto estas uzata por medicinaj celoj, agrikulturo, industria kemiaĵoj fabrikado procezoj.

fizikaj ecoj

Ili povas priskribi en kelkaj alineoj.

1. La akvo estas nesolvebla en karbono disulfuro, terebinto, aŭ - nu solvita.
2. Longedaŭra frotado amasigas negativa ŝarĝo.
3. Punkto de fandado de 110 ⁰ C.
4. La punkto de bolado de 190 ⁰ C.
5. Atinginte 300 ⁰ C pasas en likva-fluas.
6. Pura substanco povas mem-ŝaltas brulema propraĵoj estas tre bona.
7. Per si mem havas preskaŭ neniun odoron, sed hidrogeno sulfuro komponaĵoj elsendas pika odoro de putraj ovoj. Kaj ankaŭ kelkaj reprezentantoj de gasa duumaj.

La fizikaj ecoj de la substanco en demando estis konata al la homo ekde antikvaj tempoj. Estas por ilia combustibility de sulfuro kaj akiris lian nomon. En la militoj uzata asfiksiante kaj venenaj fumoj kiu generas dum la brulado de la komponaĵo, kiel armilon kontraŭ malamikoj. Krome, acida kun sulfuro ankaŭ ĉiam industria graveco.

kemiaj ecoj

Temo: "La sulfuro kaj liaj komponaĵoj" ne preni lecionon en la lernejo kemio kurson, sed pluraj. Ja multajn el ili. Ĉi tio estas pro la kemia aktiveco de la substanco. Ĝi povas esti ambaŭ oxidantes ecoj kun forta redukto agentoj (metaloj, boro, ktp), kaj la restarigo de la plimulto ne-metalojn.

Tamen, kvankam tia agado nur kun fluoro interago procedas sub ordinaraj kondiĉoj. Por ĉiuj aliaj, ke vi volas varmigi. pluraj kategorioj de materialoj povas difini kiuj kapablas reagi kun sulfuro;

• metaloj;
• ne-metalojn;
• álcalis;
• forta oksidiga acido - sulfata kaj nítrico.

Komponaĵoj de sulfuro: specio

Vario ilia valoro estos klarigita per malsamaj gradoj de oxidación bazo membro - sulfuro. Do, post kelkaj bazaj tipoj de substancoj povas esti identigita surbaze de:

• komponaĵo kun oxidación -2;
• 4;
• 6.

Se ni konsideras la klasoj, kaj ne estas indikilo de valences, ĉi elemento formoj tiaj molekuloj kiel:

• acido;
• oksidoj;
• hidrogeno sulfuro komponaĵoj;
• salo;
• duumaj komponaĵoj kun ne-metaloj (karbono disulfuro, cloruros);
• organikaj substancoj.

Nun konsideru la ĉefaj, kaj donu ekzemplojn.

Substancoj kun oxidación -2

komponaĵoj de sulfuro 2 - estas lia conformación kun metaloj, tiel kiel:

• karbono;
• hidrogeno;
• fosforo;
• silicio;
• arsénico;
• boro.

En ĉi tiuj kazoj, ĝi agas kiel agento oxidante, ĉar ĉiuj tiuj elementoj pli electropositive. Konsideru speciale gravaj.

1. Karbono disulphide - CS _2. La travidebla likva kun agrabla aromo etero. Estas venena, brulema substanco kaj eksplodante. Uzata kiel solvilo, kaj por plej multaj specoj de oleoj, grasoj, ne-metalojn, nitrato de arĝento, rezinoj kaj kondomoj. Ĝi estas ankaŭ grava parto de la produktado de artefarita silko - viskoza. La industrio estas sintezita en grandaj kvantoj.
2. Hidrogeno sulfuro aŭ hidrogeno sulfuro - H ₂ S. La gaso, ne havante koloro kaj dolĉa gusto. Odoro forta, tre malagrablan, kiu memoras putra ovo. Veneno, deprimas la spiran centron, ligante la kupro jonoj. Tial, kiam venas toksiĝo sufokiĝo kaj morto. Vaste uzita en medicino, organika sintezo, la produktado de sulfata acido, kaj kiel energie favoraj krudmaterialoj.
3. metalo sulfuros estas vaste uzata en medicino, en sulfata acido produktado, ricevas farbo fabrikado phosphors, kaj aliaj lokoj. Ĝenerala formulo - Me _x S _y.

Kombinaĵoj havas gradon de oxidación de +4

Komponaĵoj de sulfuro 4 - estas preferentemente rusto kaj la responda saloj kaj acida. Ĉiuj ili estas sufiĉe komunaj komponaĵoj havanta specifan valoron en la industrio. Ili povas agi kiel oxidantes, sed la plimulto montras reduktante ecoj.

Formulo komponaĵoj de sulfuro en la stato de oxidación +4 jenaj:

• oksido - sulfura dioksido SO _2;
• acido - sulfurosos H ₂ SUB _3;
• saloj havas la ĝeneralan formulon Min _x (SO _{3) kaj.}

Unu el la plej komunaj estas dióxido de sulfuro, aŭ anhidrido. Estas senkolora substanco havanta odoro de brulanta alumetoj. En grandaj aretoj formis dum la erupcio de vulkanoj, ĝia ĉe tiu punkto estas facile identigi per odoro.

Ĝi solvita en akvo kun formado de facile putrado acido - sulfuro. Ĝi kondutas kiel tipa acida rusto formoj saloj, kiuj inkludas sulfito jono SUB ₃ ^2-. Ĉi anhidrido - primara gaso, kiu tuŝas la median etoson polucio. Kiu tuŝas la formado de acida pluvo. Industrie uzataj en sulfata acido fabrikado.

Compounds kiun sulfuro en la stato de oxidación +6

Tiuj inkludas ĉefe sulfata anhidrido kaj sulfata acido kun lia saloj:

• sulfatoj;
• hidrogeno sulfato.

Ekde la atomo de sulfuro en ĝi estas en la plej alta oksidiĝa, kaj la proprietoj de ĉi tiuj komponaĵoj estas tute klarigebla. Ili estas fortaj oxidantes.

Sulphur oksido (VI) - sulfuro trióxido - reprezentas senkolora flamiĝemaj likva. Karakteriza trajto - potenca desiccant kapablecon. Outdoors fumas. Kiam solvita en akvo ĝi provizas unu el la plej forta minerala acidoj - sulfata. La koncentrita solvo estas peza iomete flavecaj aceitoso likva. Se la anhidrido estas solvita en sulfata acido, ni ricevi apartan komponaĵo nomita oleum. Ĝi estas uzita en industrio por la produktado de acida.

Inter saloj - sulfato - estas tre gravaj komponaĵoj kiel:

• gipso Kazo ₄ · 2H ₂ O;
• baryta BaSO _4;
• la saloj;
• plumbo sulfato kaj aliaj.

Ili estas uzitaj en konstruo, kemia sintezo, medicino, la fabrikado de optikaj instrumentoj kaj glasoj kaj eĉ la manĝo industrio.

Hydrogensulfates estas vaste uzita en metalurgio, kie uzata kiel fluo. Ili helpas traduki multajn el la kompleksaj oksidoj en solveblaj sulfato formo kiu estas uzata en la gravaj industrioj.

La studo de sulfuro en la lernejo kemio kurson

Kiam estas la plej bona estas la asimilación de scio de la studentoj, kiu estas sulfuro, kio estas liaj proprietoj, kiu estas komponaĵo de sulfuro? Grado 9 - la plej bona periodo. Tiu ne estas la komenco, kiam infanoj ĉiuj novaj kaj strangaj. Tio estas la meza en la studo de kemio, kiam la fundamentoj metis pli frue, helpos plene kompreni la temon. Sekve, en konsidero de la datumoj liberigita estas la dua duono de la diplomiĝadklaso. La tuta temo estas dividita en pluraj blokoj, kiu staras aparte leciono "Sulphur komponaĵoj. Klaso 9".

Ĉi tio estas pro ilia granda nombro. Ankaŭ aparte konsideris por la produktado de sulfata acido en la industrio. Ĝenerale, ĉi tiu temo donas por mezumo de 3 horoj.

Sed organikaj komponaĵoj de sulfuro estas submetita por studo nur en la 10-a grado, kiam aferoj estas konsideritaj organikaj. Ankaŭ tuŝitaj estas kaj biologio en mezlernejo. Efektive, la sulfuro estas parto de organikaj molekuloj, kiel ekzemple:

• thioalcohols (thiols);
• proteinoj (strukturo terciaria, kiu estas la formado de disulfuro pontoj);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• sulfonic acido;
• sulphoxides kaj aliaj.

Ili estas izolitaj en aparta grupo de organosulfur komponaĵoj. Ili estas gravaj ne nur en la biologiaj procezoj de vivantaj estaĵoj, sed ankaŭ en industrio. Ekzemple, sulfonic acido - bazo de multaj medikamentoj (aspirino, sulfanilamide aŭ streptocid).

Plue, komponaĵoj de sulfuro kiel permanenta komponento kiel iuj:

• aminoacidoj;
• enzimoj;
• vitaminoj;
• hormonojn.