Acida oksidoj: Mallonga priskribo de grupo

Acida oksidoj - sufiĉe granda grupo de kompleksaj substancoj kiuj reagas kun álcalis. Kiam ĉi tio okazas ekzemple salo formado. Sed kun la acidaj, ili ne interagas.

Acida oksidoj formis ĉefe ne metaloj. Ekzemple, ĉi tiu grupo povas inkluzivi sulfuro, fosforo kaj kloro. Plue, substancoj kun similaj ecoj povas esti formita el la tiel nomataj transiro elementojn havanta valencia de el kvin ĝis sep.

Acida oksidoj per reago kun akvo povas formi acida. Ĉiu neorganika acido estas la responda rusto. Ekzemple, rustoj de sulfuro formi sulfato kaj sulphite acido kaj fosforo - orto kaj metaphosphate acido.

Acida oksidoj kaj metodoj por ilia preparado

Ekzistas pluraj bazaj metodoj por produktado oksidoj kun acida ecoj.

La plej ofta metodo estas la oxidación de Nemetalo atomoj de oksigeno. Ekzemple, al la reagi kun phosphorous oxygenic akiris fosforo rusto. Kompreneble, ĉi tiu metodo ne ĉiam eblas.

Alia sufiĉe ofta reago - la tiel nomata pafon oxygens sulfuros. Plue, oksidoj kaj preparita de la reago de iuj saloj kun acidoj.

Foje uzita en laboratorioj kaj iomete malsaman teknikon. Dum la reago de la responda acida konsumas akvon - deshidratación procezo okazas. Por iu, ĝi estas do konata acida oksidoj sub alia nomo - acida anhídridos.

Kemiaj proprietoj de acida oksidoj

Kiel dirite, la anhídridos eblas reagis kun bazaj oksidoj aŭ alkalaj. Rezulte de tia reago produktas la responda acida salo, kiel per reago kun bazo kaj ankoraŭ akvon. Tiu procezo karakterizas la bazaj propraĵoj de acida oksidoj. Aldone, anhídridos ne reagas kun acidoj.

Alia proprieto de ĉi tiuj substancoj - estas la kapablon reagi kun amphoteric bazoj kaj oksidoj. Rezulte de tia procezo ankaŭ formas saloj.

Krome, iuj anhídridos reagas kun akvo. Rezulte de ĉi tiu procezo, la formado de la responda acido. Ĝi estas tiel akiris en la laboratorio, ekzemple, sulfata acido.

La plej ofta anhídridos: mallonga priskribo

La plej ofta kaj konata acida rusto estas konsiderataj kiel karbona dioksido. Tiu materialo kutime estas senkolora kaj sen odoro gaso, sed kun malforta acida gusto.

Por iu, sub atmosfera premo de karbona dioksido povas ekzisti aŭ en gasa aŭ en solida formo (seka glacio). Por konverti la karbona dioksido en likva, ĝi estas necesa por pliigi la premon. Ĉi tiu propraĵo estas uzata por stokado de substancoj.

Karbona dioksido estas forcejaj grupo, ĉar elsendita grundo sorbas transruĝaj radioj tenas varmon en la atmosfero. Tamen, ĉi tiu substanco estas tre grava por vivantaj organismoj. Karbona dioksido enhavita en la atmosfero de nia planedo. Krome, ĝi estas uzata de plantoj en fotosintezo.

Sulphur trióxido, aŭ sulfura trióxido - alia reprezentanto de tiu grupo de substancoj. Sub normalaj kondiĉoj, ĝi estas senkolora, tre volátil likvaĵo kun malagrabla, sufokante odoron. Ĉi rusto estas tre grava en la kemia industrio, pro la dika en ĝi produktas sulfata acido.

Silica - tute alia konata substanco, kiu estas en la normala stato estas kristalo. Parenteze, la sablo estas precize pro ĉi ligo. Silicon oksido kiam varmigita kapablaj fandi kaj firmigi. Tiu posedaĵo estas uzita en la fabrikado de vitro. Krome, la substanco substance ne konduktas elektra kurento, do ĝia uzo kiel dielektriko.