Raoult Leĝo.

Raoult leĝo estis fondita reen en 1887 unu el la plej famaj francaj fizikistoj. Lia nomo li portas. Raoult leĝo baziĝas sur iuj ligoj kiuj redukti la premo de vaporo de la dilución de ne-elektrolitoj. Kompara premo redukto trempita paro idente kun la talpo frakcio de la diluita substanco. Tiu leĝo alportis franca sciencisto studanta diversajn solvojn likvaj (ne volátil) kaj substancoj (solidoj).

El Raoult Leĝo estas lernebla ke pliigo en bolantan temperaturon aŭ malpliigi la punkto de congelación de la diluita solvo en proporcio kun la molar proporcio undiluted substanco amasiĝo kaj uzata por trovi lia molekula pezo.

La ideala solvo estas nomita por ke ĉiuj ĝiaj karakterizaĵoj konvenas la gravaj postuloj de la leĝo de Raúl. Pli proksimuma solvoj povas esti konsiderata nur tiuj, kiuj apartenas al la ne-polusaj gasoj kaj likvaj. Tio estas, ili konsistigas la molekuloj ne devas ŝanĝi lian direkton en la ekzistanta elektra kampo. Sekve, la varmego de la sciigo estos nulo. Tiam la bienoj de la solvoj estos facile trovi, ĉar ĝi necesas konsideri nur ilia origina posedaĵo kompono kaj proporcieco, en kiu miksado okazas haticheskim vojo.

Kun ĉi tiuj solvoj fari tian kalkulon estas preskaŭ neebla. Pro la formado de solvoj, kutime generas varmegon, aŭ la kontraŭa situacio okazas - tio solvo sorbas varmon en si mem.

Ĝi nomas la exotérmica procezo en kiu varmo generacio okazas, kaj la endoterma procezo - unu, kie ĝi estas sorbita.

Colligative propraĵoj de la solvo estas tiuj, kiuj estas plejparte dependaj de la koncentriĝo de la solvo, kaj ne de la natura diluita natura substanco. Colligative grandaj dimensioj estas premo, temperaturo kaj frostanta la solvo mem la proporcia premo de la solida vaporoj.

La unua leĝo de Raúl kombinas la koncentrita premo de vaporo super solvon por lia komponado. La difino de ĉi tiu leĝo estas skribita tiel: Pi = Pio * Xi.

La proporcia premo vaporo amasigis en solvoj de la komponantoj estas rekte proporcia al ĝia valoro talpo frakcioj en la solvo. La proporcieco koeficiento egalas la premon de vaporo super la koncentrita nesolvebla komponanto.

Ekde la tuta kombinita rezulto de talpo frakcioj de tutaj komponantoj de solvoj estas 1, tiam por la duuma solvo kiu konsistas de komponantoj kiel A kaj B, ni povas dedukti rezultanta kvociento ankaŭ koincidas kun la esprimo de la unua Raoult Leĝo: (P0A-PA) / P0A = XB.

La dua leĝo de Raúl - tio estas konsekvenco de la unua leĝo, nomita laŭ la sciencisto de Francio. Tiu leĝo validas nur por iuj diluita solvoj.

Reduktante la punkto de congelación singarde diluitaj solvoj de ne-flamiĝemaj afero en rekta proporcio al la amasiĝo de molal solvoj, kaj ili ne havas dependeco de naturaj substancoj diluita: T0fr-TFR = TFR = Km.

Pliigante la punkto de bolado iuj diluitaj solvoj de ne-flamiĝemaj substancoj ne depende de la naturo de la diluita substanco, kaj ĝi estas rekte proporcia komponanto molal solvoj: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya konstanto, tio estas: kkoeffitsient E - estas la diferenco inter la rekta solvo bolado temperaturo kaj tute undiluted solvo.

Cryoscopic konstanto, tio estas: la koeficiento K - estas la diferenco inter la solvo congelación temperaturo kaj tute undiluted solvo.