Bohr postulatoj

Niels Bohr - la fama dana sciencisto kiu unue pruvis la nekongruo de la klasika leĝoj de fiziko kaj atomoj. Tiurilate, li prezentis du supozoj, konata hodiaŭ kiel kvantuma Bohr postula. Ili fidas sur modelo de la atomo, iam proponita E. Rutherford, laŭ kiu unu (atomo) havas similan strukturon al la strukturo de la universo; elektronoj atomoj estas en kontinua movado pri la fiksita partikloj - la nukleo. La unua fojo, ĉi tiu modelo estis konsiderita ideala kaj plene priskribi kaj klarigi la tutan eksperimentoj ligitaj al la atomo. Tamen, poste evidentiĝis, ke la respondo al la demando pri la fakto de la ekzisto de atomoj kaj ĝia stabileco, tiu modelo ne povas.

Laŭ planeda modelo, la moviĝo de elektronoj ĉirkaŭ la senmova kerna devas nepre esti akompanata de la emisión de elektromagnetaj ondoj kies ofteco estas egala al la turna ofteco de negative ŝargita elementoj ĉirkaŭ la centro. Rezulte - la elektrono energio devus daŭre malpliiĝas, kiu siavice kondukas al lia plej granda altiro al la kerno. Tamen, kiel sperto montras, tio ne okazis. Atom estas ĝenerale stabila sistemo kiu postvivas longa periodo sen ekspozicio al eksteraj influoj. Radiado atomon povas mencii diskreta, tio estas: intermitaj, kiu, kompreneble, punktoj al la fakto de periodeco de la studo, kaj ne lia restado. Alivorte, la investigadores finis ke la uzo de la klasika leĝoj de fiziko por klarigi la ekziston de elektronoj estas neebla.

Nur en 1913, prezentita fare de Bohr supozo permesis klarigi ekzemplo de atomo de hidrogeno principoj de radiado energio elektronoj.

La konkludoj faritaj de Bohr, estis empirie konfirmita de multaj sciencistoj de la tempo. Surbaze de liaj supozitaj estis kreita tutan teorion, kiu poste iĝis speciala kazo de kvantummekaniko. Bohr postulatoj estas:

1. Nuklea sistemo radias energion, konvencie nomita In, dum nur en kvantuma ŝtatoj. Alie (kiam en stabila stato de atomo), energio ne liberigita.

Ĉi tie, la stabila stato rilatas al la movado de elektronoj sur specifaj orbitoj. Kvankam la reala havebleco de la akcelita moviĝo, la elektromagnetaj ondoj ne elsendita, nur la atomo havas la kvantuma energio valoro.

2. La dua postulato, ofte konata kiel la regulo de oftecoj indikas ke la transiro de atomo de unu stato al alia (kutime en senmova kvantuma) akompanita de la ĵeto aŭ absorción de energio. Tiu procezo estas efektivigita en malgrandaj porcioj - quanta. Ilia valoro korespondas al la energio diferenco inter ŝtatoj inter kiuj transiro vere okazas. La dua postulato permesas kalkuli eksperimentajn valorojn de la konata energio de senmovaj ŝtatoj la radiado ofteco de hidrogeno.

Bohr postulatoj estas utilaj por klarigi la absorción de lumo kaj emisión de hidrogeno partiklo. Efektive, ĝi estas tiel konfirmita fojo kiu liaj trovoj Bohr mem. Bohr postulatoj permesinta modernaj sciencistoj por konstrui teorion de la hidrogeno spektro. Estas de elstari ke kvanta teorio de la spektro sekva elemento - heliumo - montriĝis preskaŭ neebla.

Tamen, Bohr postulatoj - fiziko, kiu metis fortan briko en la fundamento de kvantuma teorio al ĉi tiu tago estas la plej grava observoj kaj konkludoj. Aparte, ĝi eblis konstrui teorion de absorción kaj emisión de lumo, kiu faras iun klasikan fizikon datumoj bazita sur nereala.

Bohr postulatoj permesis spiri novan vivon en klasika mekaniko. Al ĉi tiu tago, ili restas nediskutebla laŭ kvantummekaniko.