Kio estas la naturo de oksidoj

Ni parolu pri kiel determini la naturon de la rusto. Por komenci, ke ĉiuj substancoj povas subdividi en du grupojn: simpla kaj kompleksa. Simpla substancoj klasifikitaj en metaloj kaj ne metaloj. Kompleksaj kombinaĵoj estas dividitaj en kvar klasojn: la bazoj, oksidoj, saloj, acidoj.

difinon

Ekde la naturo de la oksidoj dependas de lia komponado, por komenci la difino donas ĉi tiu klaso de kemio. Oksidoj estas kompleksaj substancoj kiuj konsistas el du elementoj. La propreco de la fakto, ke la oksigeno estas ĉiam lokita en la asertoj dua (lasta) elemento.

La plej komuna estas konsiderata la interago de oksigeno kun simplaj substancoj (metaloj, ne metaloj). Ekzemple, formitaj de reago de magnezio kun oksigeno, magnezio rusto, elmetante bazaj ecoj.

nomenklaturo

Karaktero oksidoj dependas lia komponado. Ekzistas iuj reguloj kiuj nomas tiujn substancojn.

Se la metalaj rustoj estas formita de la ĉefaj subgrupoj valenco ne indikita. Ekzemple, kalcio rusto CaO. Se en la komponaĵoj de la unuaj metaloj estas tia subgrupo, kiu havas variablo valencia, ĝi devas esti indikita per roma numero. Estas metita post la nomo formita en krampoj. Ekzemple, estas fero oksidoj (2) kaj (3). Farante formulo oksidoj, ĝi devas memori ke la kvanto de oxidación devas esti nulo.

klasado

Rigardu la karakteron oksidoj dependas de la grado de oxidación. Metaloj havanta oksidigo nombro de +1 kaj +2, formas bazan oksidoj kun oksigeno. Specifa trajto de ĉi tiuj komponaĵoj estas la baza naturo de la oksidoj. Ĉi tiuj komponaĵoj kemie reagi kun la salo-formante oksidoj, ne metaloj, formante salo kun ili. Ankaŭ, la baza oksidoj reagi kun acido. La reago de produktoj dependas de la startanta materialoj estis prenitaj en kio kvanto.

Ne-metaloj kaj metaloj per oksidigo +4 al +7, formi oksidoj kun oksigeno acido. Karaktero oksidoj implikas reago kun bazo (alkalaj). La rezulto de la interago dependas kiom la originala alkalaj estis prenita. Ĉe ĝia manko acida salo formita kiel la reago produkto. Ekzemple, en la reago de monóxido de karbono (4) kun natrio hidróxido formis natrio hydrogencarbonate (acida salo).

En kazo de interago de acido kun troo de la rusto reago produkto de alkalaj salo signifos (natrio karbonato). Karaktero acida oksidoj dependas de la grado de oxidación.

Ili estas dividitaj en la salo-formante oksidoj (en kiu la grado de oxidación de la elemento estas egala al la grupo nombro) kaj ankaŭ la indiferenta oksidoj ne kapablas formi salojn.

amphoteric oksidoj

Estas ankaŭ trajtoj de la amphoteric karaktero de oksidoj. Lia esenco estas en la interago de ĉi tiuj komponaĵoj kun acidaj kaj álcalis. Kio oksidoj eksponi dualo (amphoteric) ecoj? Tiuj inkludas duumaj metalo komponaĵo de oxidación nombro +3, kaj oksidoj de berilio, zinko.

Metodoj por la preparado

Estas diversaj metodoj por produktado oksidoj. La plej komuna estas konsiderata la interago de oksigeno kun la simplaj substancoj (metaloj, ne metaloj). Ekzemple, formitaj de reago de magnezio kun oksigeno, magnezio rusto, elmetante bazaj ecoj.

Ankaŭ akiri oksidoj povas esti kompleksa kaj la interago de substancoj kun molekula oksigeno. Ekzemple, dum la brulado de pirita (sulfuro de fero 2) povas esti ricevita rekte du oksidoj: sulfuro kaj fero.

Alia eblo konsiderita akiri oksidoj salo malkomponaĵo reago de oksigeno-enhavantaj acidoj. Ekzemple, malkomponaĵo de carbonato de kalcio povas prepari karbona dioksido kaj kalcio rusto (rapida kalko).

La baza kaj amphoteric oksidoj formiĝas dum la descomposición de nesolvebla bazoj. Ekzemple, la calcinación fera hidroksido (3) estas formita de rusto de fero (3), kaj ankaŭ akvovaporo.

konkludo

Oksidoj estas klaso de kemio havi larĝan industrian aplikon. Ili estas uzitaj en la konstruindustrio, farmacia industrio, medicino.

Plue, amphoteric oksidoj estas ofte uzataj en organika sintezo kiel kataliziloj (akceliloj kemiaj procezoj).