Kio estas natrio hidrogeno sulfato?

Sulfato de natrio - estas la acida salo de natrio kaj sulfata acido. Signifis NaHSO4 la substanco asertoj. Sulfato de natrio estas travidebla kristalo ne havante specifan odoron. La molar maso de la substanco egalas 120,06 gramoj por talpo kaj la denseco - 2,472 gramo por centimetro cúbico. Ĝi degelas ĉe temperaturo de +186 ° C. Sur varmigante la substanco povas observi du polimórficos transiro - al temperaturo de +140 ° C kaj +170 ° C.

Sulfato de natrio povas esti reagis kun alkalaj, pasante en la reago al sulfato. Tiel, reagante per natrio hidróxido formis sulfato de natrio kaj akvo. Se forta hejtado de la sama materialo (ĝis +250 ° C aŭ pli) estas fendita en natrio pyrosulfate kaj akvo.

Kutime, la sulfato de natrio ne reagas kun aliaj substancoj tamen sinterización okazas ĉe temperaturo pli granda ol +450 ° C, ĝi estas kapabla de reagi kun la saloj kaj oksidoj.

La praktika valoro de tiu substanco estas granda: ĝi uzas en ferrosos metalurgio (kiel fluo), ĝi ankaŭ funkcias kiel reactivo en la traduko oksidoj sulfatoj. Estas forta denaturing. Estas vaste uzata en kuirado (oficiale registrita kiel manĝaĵo adicia E514).

Tamen, malgraŭ ĝia graveco en la homa vivo, natrio hidrogeno sulfato povas ankaŭ esti danĝeraj: esti forta alkalaj, la substanco estas tre korodaj, en kontakto kun haŭto povas lasi severajn brulvundojn, kaŭzante konsiderindan damaĝon kaj okulo. La plej granda danĝero estas falanta en la tracto gastrointestinal. Ĝi estas ankaŭ ege malutila substanco kaj inhalación de vaporoj.

Pro la negativa efiko de natrio bisulfate sur la homa korpo estas substanco markita de la internacia simbolo de la "Danger" estas kvadrata oranĝa, elsekigitaj du diagonalaj nigraj strioj. Signo kiu diras pri la danĝeroj de substanco ne nur por homoj sed ankaŭ por la medio, kaj ankaŭ la limigoj metitaj sur ĝia produktado.

Por natrio hydrogensulfate necese plenumi la reago inter koncentrita sulfata acido kaj natrio hidróxido, kaj la sulfata acido devus esti en troo. Rezulte, ĉi tiu reago produktas natrio bisulfate kaj akvo.

Tamen, antaŭ ol vi prenas sur la ricevo de ĉi tiu materialo por ricevi sin natrio. Preparado de natrio estas ne tro komplika procedo, kaj kelkaj el la metodoj estas ebla eĉ en la hejmo.

Unu el la plej fruaj metodoj estas la reago de natrio akiri reakiro de natrio karbonato (Na2CO3) je alta temperaturo karbo (ĉirkaŭ +1000 ° C). Lia rezulto estis akiri pura natrio kaj izolado de monóxido de karbono. Direktante la reago ne tro tempo konsumas, sed pro la eldono de monóxido de karbono, ĝi iĝis tre danĝera.

Sekve ĝi estis inventita alia metodo de preparado - elektrolizo, fanditajn natria klorido. La avantaĝo de ĉi tiu metodo estas ne nur ĝia relativa sekureco, sed ankaŭ pli malgrandaj ol en la redukto substanco hejtado temperaturo: +600 ° C anstataŭ +1000 ° C. Tio estas, ĉi tiu metodo povas esti uzata hejme - se, kompreneble, ekzistas la eblo de hejtado de natria klorido (komuna salo) por diris temperaturo.

Surbaze de natrio - de kemie-aktiva elemento de la perioda tabelo - preta samgenranoj natrio hydrogensulfate kaj ne malpli grava por homaro. Tiu substanco - natrio hydrosulfide, acida salo kaj natrio sulfuro de hidrogeno. Ĝi reprezentas blanka kristaloj, signifis per formulo NaHS. Ĝi estas ricevita per pasanta hidrogeno sulfuro tra solvo de natrio sulfuro kaj hidrogeno sulfuro trapasante hidróxido de natrio solvo.

Natrio hydrosulfide reagas kun álcalis kaj acidoj, facile oksidiĝas per oksigeno. Per fandado iĝas nigra. Ĝi estas vaste uzata: parto de la rimedoj uzitaj por forigi la troon haŭto tavoloj, distribuitaj en tekstilaj, uzata kiel krudmaterialo por la produktado de multaj tinkturas butifos.