Ozono (kemia elemento) ecoj formulo designación

Ĝi estas ege valora por la tuta homaro la ecoj de gaso kiel ekzemple ozono. Elemento, kiu estas formita, - tiu oksigeno O. Fakte, ozono ho ₃ - unu alotrópicas modifoj oxigenación konsistas el tri unuoj de formular (O ÷ O ÷ G). Al unua kaj konata komponaĵo - mem oksigeno gason Ĝuste tiu estas formita de du atomoj (D = O) - O _2.

Alotropo - la kapablo de kemia elemento formi kelkaj malsamajn proprietojn de simplaj komponaĵoj. Danke al la homaro kaj ekzamenis uzante substancojn kiel ekzemple diamanto kaj grafito, monoclinic kaj orthorhombic sulfuro, oksigeno kaj ozono. Elemento havanta tian kapablon ne nepre limigita al nur du modifoj, unu pli el ili.

Historio de malkovro komponaĵoj

La komponanto unuo de multaj organikaj kaj neorganikaj substancoj, inkluzive kiel ekzemple ozono - kemia elemento kies simbolo O - oksigeno, en la greka «oxys» - maldolĉa kaj «gignomai» - por naski.

Unuafoje nova alotrópicas modifo de oksigeno dum la eksperimentoj kun elektraj malŝarĝoj malkovris en 1785 la nederlandano Martijn van Maroun, lia atento estis tirita odoron. Jarcento poste franco Christian Friedrich Schönbein notis la ĉeeston de la samaj post ŝtormo, per gaso estis nomita "odoranta". Sed iuj sciencistoj, erarigis, kredante ke ilia flarado odora sin ozono. Odoro kiun ili sentis apartenis organikaj kombinaĵoj oksidiĝas reagante kun O _3, kiel la gaso estas tre reactivo.

elektronika strukturo

La sama strukturan fragmento estas Aŭ2 kaj O3 - kemia elemento. Ozono havas pli kompleksan strukturon. La oksigeno estas ankoraŭ simpla - du atomoj de oksigeno aliĝis per duobla ligo kaj kiu konsistas de ϭ- π-komponanto, laŭ la valento de la elemento. Pri ₃ havas plurajn resonante strukturoj. Multoblaj ligo konektanta la du oksigeno, kaj la tria havas ununuran. Tiel, pro migrado π-komponanto, tuta bildo de la tri atomoj estas unu kaj duono konekton. Tiu rilato estas pli mallonga ol unu, sed pli longa ol la duobla. La probablo de ripetiĝo molekuloj sciencistoj stiris eksperimentojn ekskluditaj.

sintezo metodoj

Por la formado de gasoj kiel ekzemple ozono, kemia elemento oksigeno devas esti en gasa medio en la formo de individuaj atomoj. Tiaj kondiĉoj estas kreitaj en la kolizio de oksigeno molekuloj kun elektronoj _O2 dum elektraj malŝarĝoj aŭ aliaj eroj kun alta energio, kaj kiam ĝi estas surradiita kun transviola lumo.

La grandan parton de la totala kvanto de ozono produktita de fotoquímica vojo en la natura atmosferaj kondiĉoj. Homoj preferas uzi la kemian aktivecon de aliaj metodoj kiel ekzemple, ekzemple, elektroliza sintezo. Ĝi konsistas en, ke la akva elektrolito meza plateno elektrodojn metitaj kaj permesis aktuala. La reago skemo:

_H2O + _O2 → O ₃ + H ₂ + kaj ^-

fizikaj ecoj

Oksigeno (O) - unuo komponanto kiel ekzemple ozono substanco - kemia elemento kies formulo kaj relativa molar maso estas listigitaj en la perioda tabelo. Formi O ₃ kun oksigeno, ĝi akiras la proprietojn fundamente malsamaj de la de O _2.

Gaso blua - tio estas komuna ŝtato de tiaj kunmetaĵoj kiel ozono. Kemia elemento formulo kvanta karakterizaĵoj - ĉiuj difinitaj en la identigo kaj studo de la substanco. La punkto de bolado por li -111,9 ° C, licuado ŝtato havas malhelan purpura koloro, dum plua malaltigo grado al -197,2 ° C fandado komenciĝas. En la solida stato de agregación de ozono iĝas nigra koloro kun purpura nuanco. Pli solvebleco dekoble pli alta ol ĝi estas posedaĵo de la oksigeno O _2. Kiam plej malgrandaj koncentriĝoj en la aero odoron de ozono, estas akra, specifa kaj similas al la odoro de metalo.

kemiaj ecoj

Tre aktiva, kun reago starpunkto, la gaso estas ozono. Kemia elemento kiu formo - estas oksigeno. Karakterizaĵoj kiuj determinas la konduton de la ozono en la interago kun aliaj substancoj, - alta oksidiga kapablo kaj nestabileco de la gaso mem. Ĉe levitaj temperaturoj, ĝi putriĝas ĉe senprecedenca rapido, akceli la procezon kaj kataliziloj kiel ekzemple metalo oksidoj, kloron dioksido, nitrogeno kaj aliaj. Oxidant ecoj imanenta strukturan trajtoj de ozono pro la movebleco de la molekulo kaj unu kun oksigeno atomoj, kiuj aligxos igas oksigeno gason: O ₃ → Aŭ ₂ + O ·

Oksigeno (konstruaĵo bloko de kiu la konstruita molekulo substancoj kiel ekzemple oksigeno kaj ozono) - kemia elemento. Kiel estas skribite en la ekvacioj de reago - Pri ·. Ozono oxida ĉiuj metaloj krom oro, plateno kaj lia subgrupoj. Ĝi reagas kun la gasoj en la atmosfero - rustoj de sulfuro, nitrogeno kaj aliaj. Ne restas inerta kaj organikaj substancoj, precipe rapida procezoj estas malkontinuecoj multnombraj ligoj tra la formado de mezaj kunmetaĵoj. Estas imperativo ke la reago produktoj estas sendanĝera al la medio kaj la homoj. Tiu akvo, oksigeno, pli altaj oksidoj de malsamaj elementoj, rustoj de karbono. Reago kun ozono ne venas duumaj komponaĵoj de kalcio, titanio kaj silicio kun oksigeno.

aplikaĵo

La ĉefa areo kie uzata "odoranta" gaso - ĝi ozonation. Tia metodo de steriligo estas multe pli efika kaj pli sekure vivi organismoj ol kloron desinfección. Kiam sanktiginte akvo kun ozono formado okazas toksaj derivaĵoj de metano danĝera halogena anstataŭis.

Ĉiam pli, tiu ekologia metodo de steriligo estas uzata en la nutraĵa industrio. Ozono traktita kun refrigeración teamo, stokejoj por produktoj kun helpo al li realigi la forigo de odorajxojn.

Por medicina desinfectante propraĵoj de ozono estas ankaŭ nemalhavebla. Ili malinfekti la vundo, salaj solvoj. Ozonated vejna sango, kaj ankaŭ "odoranta" gaso trakti kelkaj kronikaj malsanoj.

Estante en la naturo kaj valoro

Simpla substanco ozono - elemento gaso komponaĵo stratosfero regiono proksime spaco situas je distanco de 20-30 kilometroj de la surfaco. Izolado de ĉi tiu komponaĵo okazas dum la procezoj asociitaj kun la elektra altaj, dum veldado, la Copier aparato. Sed en la stratosfero estas formita kaj enhavas 99% de la tuta kvanto de ozono ĉeestas en la tera atmosfero.

Esenca pruvis la ĉeeston de gaso en la apudtera spaco. Ĝi formas en ĝi tiel nomata mantelo de ozono, kiu protektas la tutan vivon de mortigaj transviola suna radiado. Por stranga kiu similas, sed la paro kun grandega avantaĝo, la gaso mem estas danĝeraj al homoj. Pliigante la koncentriĝo de ozono en la aero spirado persono malutilaj por la organismo, pro ĝia ekstrema reagemo.