Saloj de karbonata acido. Uzo de saloj de karbonata acido

Neorganika acidoj estas tre grava en kemia industrio. Ja, ili estas la krudmaterialo por multaj sintezo, katalizi la procezo, agi kiel dehydrating agento por deshidratación kaj tiel plu.

Tamen, eĉ pli valoraj siaj saloj - anstataŭigo produktoj de hidrogeno por metalo en la komponado de sia molekuloj. Karbonata acido en tiu rilato estas speciala. Ja per sin preskaŭ ne ekzistas, la aero tuj putrado en karbona dioksido kaj akvo. Sed karbonata acido formoj saloj kiuj estas konataj al la homo ekde antikvaj tempoj. Ili estas tre populara en multaj areoj de produktado kaj operacioj. Kaj konsideri ilin.

Saloj de karbonata acido: Klasifiko

Unue, necesas specifi tuj ke la substancoj povas nomi de malsamaj formoj. Estis hazardo, ke ĉiuj la nomo restis kaj estas uzata ĝis hodiaŭ kiel historie aŭ bagatela, kaj datumoj sur racian nomenklaturo. Do, la salo de karbonata acido, oni nomas ilin tiel:

• karbonatoj;
• bicarbonates;
• karbona dioksido;
• hydrogencarbonates;
• bicarbonates.

Kaj kompreneble, ĉiu havas sian pli vulgaran nomon, kiu estas individua.

En la pli supre nomoj tuj reflektis kaj klasifiko de la temo komponaĵoj. Kiel la dibasic acido, kaj la salo formas du tipoj:

• meza;
• acida.

Per lasta nomo prefiksita hidro aŭ ambaŭseksema. Preskaŭ ĉiu salo de alkalaj aŭ Teralkala metalo - ĝi estas preskaŭ grava komponaĵo kiun homoj bezonas en komerco.

Historio de la malkovro kaj uzo de

Ekde antikvaj tempoj la homo konata salo de karbonata acido. Ja en antikva Egiptio, la konstruo efektivigis helpe de gipso, alabastro, kalkŝtono kaj marmoro estis uzitaj.

En la verkoj de Plinio la Maljuna menciis procezo por produktado de kalko kalkŝtono calcinación. Famaj Mirindaĵo - piramido - starigitaj uzante gipso kaj materialoj akiris de gxi. De la cindro de plantoj ricevis potasa kaj uzis ĝin por lavi veston, kaj poste en sapo fabrikado.

Jen uzi produktojn kiuj naturo donas, homoj povis preskaŭ ĉiam. Tamen, kio estas la salo de karbonata acido, kiu havas strukturon kiel povas sintezi artefarite, kaj kio ilia aliaj karakterizaĵoj, ĝi iĝis konata multe poste, en la jarcento-jarcento jarcentoj.

Hodiaŭ, la ĝeneraligita uzo de multaj karbonatoj estas alkalaj kaj Teralkala metalo, kelkaj el ili prenas gravan parton en la grundakvon cirkulado procezoj.

Arras en la naturo

Laŭ la procento de la konsiderita mineraloj okupi proksimume 5% de la tuta maso de la tera krusto. Estas formitaj ĉefe de ekstere, formante rokoj. Ankaŭ multaj saloj formita de hidrotermal.

Mikroorganismoj, moluskoj kaj aliaj bestoj kaj plantoj kontribui al la formado de karbonatoj Bioquímicamente. Ofte, karbonata acido saloj troviĝas en la komponado de menas, akompanante ilin per la formado de kompanianoj.

La plej konataj mineraloj kaj rokoj de ĉi tiuj komponaĵoj:

• kalcito;
• dolomito;
• kreto;
• marmora;
• kalkŝtono;
• gipso;
• magnesita;
• siderite;
• malaquita.

Metodoj por la preparo kaj apliko

Salo de karbonata acido nomiĝas karbonatoj (en la kazo de meza variadoj). Tio signifas ke la carbonato jono estas nepre inkludas en lia komponado kies formulo estas CO ₃ ^2-. Por kompletigi la plenan salo formularo estas ne nur sufiĉa metalo katjono kaj indeksoj reflektante la kvanta komponaĵo de komponaĵo. Ĉi tio uzas en laboratorio metodoj por produkti tiujn substancojn.

Fakte, krom eltiro de naturaj fontoj, povas sintezi karbonatoj kaj dividi reagoj kaj anstataŭigo kombinaĵo. Tamen, la praktika signifo de tia metodoj ne, ĉar la rendimento estas tro malaltaj kaj la energio kostoj.

Kie oni uzis saloj de karbonata acido, en kio areoj? Por ĉiu el ili estas unuope, sed ĝenerale eblas identigi plurajn gravajn industriojn.

1. Civila inĝenieristiko.
2. Kemia industrio.
3. Vitro.
4. Sapo.
5. Sintezo de papero.
6. Manĝaĵo industrio.
7. Produktado de detergentes.
8. Carbonato de kalcio - fonto de metalo jonoj en la korpo de vivantaj estaĵoj.

Konsideru plurajn ekzemplojn specife karbonatoj, lia komponado kaj valoro.

carbonato de kalcio

Kiel dirite supre, la substanco - fonto de kalcio jonoj Ca ²⁺ en la homa korpo. Kaj tio estas tre grava. Ja ili estas implikitaj en subteni la konstantecon de la sango bufra sistemo, estas parto de la ostoj, ungojn, harojn, fortigas dento emajlo.

Kiam kalcio mankon evoluigi diversajn malsanojn, inkluzive de tiaj danĝeraj kiel koro fiasko, osteoporosis, patologian ŝanĝoj en la lenso de la okulo, kaj aliaj.

Krome, la kalcio karbonato estas uzata ankaŭ en la konstruo negoco. Ja liaj variantoj - estas:

• kreto;
• marmora;
• kalkŝtono.

La salo tavoloj riĉa sufiĉa kiu persono havas neniu manko de ĝi. Oni ofte vendita en purigita formo en tableta formo, kiel en la foto sube. Estas vere, ke kalcio sorbas tre bone, ĝi postulas la ĉeeston de vitamino D.

sodo

Saloj de karbonata acido - karbonatoj - estas gravaj homaj kaj hejma bieno. Ekzemple, natrio carbonato, aŭ natrio carbonato, komune nomiĝas sodakvo. Tamen, ĝi ne estas la substanco, kiu estas grava parto en la preparado de diversaj teleroj. Ne, la Sala uzata por komercaj celoj por purigi domanaro surfacoj de produktoj: banujoj, enprofundigas, kuiriloj, kaj aliaj. Ĝi estas pli ofte konata kiel sodo cindro aŭ lavbutiko, ĝi estas uzita en produktado de vitro, sapo fabrikado.

La formulo de la komponaĵoj Na ₂ CO ₃ * 10h ₂ O. Tiu akva salo meza atribueblaj al kristala hidrato. En naturo, trovita en la formo de mineraloj en la komponado de la rokoj. ekzemploj:

• trono;
• nakholit;
• thermonatrite.

Ofte ĝi elstaras de la algoj, iliaj cindro. Estas tiu metodo estis uzita en antikvaj tempoj por atingi la unuan materion por la produktado de sapo aŭ simple lavi la lavotaĵon. Plej kiel riĉa planto enhavas ĉi salo estas solyanka sodonosnaya. Lia maksimuma akceptebla cindro produkti natrio karbonato.

potasa

Formulo salo de karbonata acido, havante tian nomon, - K ₂ CO _3. Ĝi estas blanka fajnan kristala higroscópicos pulvoro. Averaĝa anhidra salo, kiu havas tre bonan solvebleco. Ĉi tiu komponaĵo estas konata ankaŭ por la homo dum longa tempo, kaj ĝi estas vaste uzata hodiaŭ. Sinonimoj nomo:

• carbonato de kalio;
• potasa;
• potasa.

La ĉefaj areoj de uzo estas kiel sekvas.

1. Kiel la reactivo en la procezoj de fabrikado likva sapo.
2. Por la sintezo de kristalo kaj la optika vitro, obstinaj vitro.
3. Por la tinkturi de ŝtofoj.
4. Kiel sterkas por kultivaĵoj.
5. En la konstruo negoco - por redukti la punkto de congelación de pistujoj.
6. La Foto Arto.

La ĉefa industria maniero akiri tiun salon - elektrolizo de cloruro de kalcio. Kiam ĉi hidroksido estas formita, kiu reagas kun karbondioksido kaj formas potasa. Natura krudmaterialoj - estas cindro herboj kaj algoj, en kiu ĝi estas enhavita multe.

bicarb

Acido Krome saloj de karbonata acido estas ne malpli grava ol la mezumo. Tiel, ekzemple, la natrio hidrokarbonato, kies formulo NaHCO _3. Alia de lia nomo, pli bone konata al ĉiuj - bakanta sodo. Ekstere, ĝi estas blanka fajna polvo kiu estas tre solvebla en akvo. La komponaĵo malstabila kiam varmigita, tuj descompone en karbona dioksido, akvo kaj alta salo. Ĉi tio permesas la uzon de bakado sodon kiel bufron en la internaj medio de institucioj vivos.

Ankaŭ, estas pluraj kampoj de aplikado de la komponaĵo:

• manĝaĵo (precipe kukejo) industrio;
• medicino (por traktado de brulvundoj acidoj);
• en kemia sintezo en la produktado de plastoj, tinkturoj, ŝaŭmo plastoj, domanaro kemiaĵoj;
• en lumo kaj tekstila industrio (ledo curtido kaj finante silko ŝtofoj, ktp);
• Ĝi estas uzita en la fabrikado de carbonatadas trinkaĵoj kaj diversaj kulinaraj teleroj;
• Natrio hidrokarbonato estas ŝargita spray.

carbonato de kalcio

Ĉi acida salo de karbonata acido, - grava parto en la cirkuladon de la subtera akvo. Ĉi tiu komponaĵo provizas la formado de provizora akvo malmoleco adresita per bolanta. En ĉi tiu kazo hidrokarbonato estas kalcio karbonato antaŭenigas maso movo en la naturo, tio estas: la sekva ciklo. La formulo de ĉi tiu komponaĵo - Ca (HCO _{3) 2.}