Amoniako. Kemiaj proprietoj, fizikaj ecoj. Aplikante kaj ekhavi

Intersekco karavano itineroj proksime Oazo Nordafriko Amon - historie rekonis hejmo amoniako. Pastroj adori dio Amon, dum siaj ritoj uzita hidrogeno nitrido, kiam varmigita elŝvitita amoniako odoron. Estis nomitaj amoniany evidente la nomo de la amoniako venis de tiuj tempoj.

Modernaj sciencistoj ne lernis ĉerpi nur pura amoniako, trovi lin multajn aplikojn, sed ankaŭ povis simuli la dezajno substanco molekuloj kiujn ĥemiistoj profesia rondoj nomiĝas "hidrogeno nitrido." Notinde amoniako molekulo konfiguracio estas ke ĝi estas regula piramido, kiel tiuj, kiuj vidis la unuan sintezon de tiu substanco en la malnova Egiptio.

Nitrogeno situas ĉe la vertico sub konsidero piramido faras kun la hidrogeno atomoj de polusaj ligo. La atomo de nitrogeno en la komponaĵo havas unshared paro de elektronoj, ĝi estas la baza kondiĉo por la apero de la kapablo de amoniako por formi la donante-akceptanto hidrogeno kaj, en la tempo ili estas en kupeo kun granda polaridad amoniako molekulo ŝtalo kaŭzas fortan interagon inter ili. Rezulte, amoniako karakteriza malsama de la proprietoj kaj karakterizaĵoj de komponaĵoj de ĉi tiu tipo.

Kun la odoro de amoniako ĉiu marko, ĝi estas konektita kun la alveno de amoniako, kiu estas senkolora gaso, pli malpezaj ol la aero dufoje. Por la persono estas venena, ĝi havas altan solvebleco.

Amoniako estas la kemiaj ecoj de iliaj spektakloj ankaŭ grandparte pro la unshared paro de elektronoj. Ĝi povas transpreni protono, kaj tiel formi amonio jono. La vaporo de solvo de amoniako (konata kiel likva amoniako) havas iomete alkala reago. Obtención amonio saloj per reago kun acidoj antaŭenigas amoniako. La kemiaj proprietoj de ĉi tiu kombinaĵo estas simila nucleophiles aŭ complexing.

Aliflanke elmetas la propraĵoj de amoníaco kaj acida malforta kapablaj de reagi kun metaloj, formante amidoj. Amidas devenas de alkalaj metaloj sur malkovro al amoniako. Imides, nitruros kaj saloj de pluraj metaloj akiras per enkonduko de la reago en likva amoniako. Nitruros preparita varmigante la metalon en nitrogeno atmosfero.

En amidas metalo hidróxidos ecoj manifestas. Simila alkalaj amida-amoniako solvoj de saloj estas bonaj ŝoforoj de elektro.

Amoniako kemiaj proprietoj al la interagi kun phenolphthalein ekspoziciaĵoj, koloraj kun ruĝa koloro, la aldono de acida rezultigas lia neutralización. varmigante la amoniako ebligas al ĝi aperi kiel reductant. Ĝi povas bruligi en oksigeno, la rezulto estas akvo kaj nitrogeno. En la oxidación de amoníaco akiri katalizilo de plateno rusto nítrico, produkton por la industria sintezo de acida nítrico.

Reduktante kapablo nitrogeno uzita por purigado de metaloj surfacoj de oksidoj dum kunigxo. En la oxidación de amoniako kun natrio hipoclorito (deviga ĉeesto de gelateno) hidracina estis preparita. Reago kun halogenaj (kloro, jodo) produktas eksplodaĵojn.

Tiel, granda graveco havas la industria sintezo de amoniako. Reagoj lia preparado havas la formon de interago de nitrogeno kaj hidrogeno. Ĝi estas nomita la Haber procezo. Rezulte de la reago exotherm okazas kaj malpliigo volumo. Favoraj kondiĉoj por la sintezo de amoniako estas la malalta temperaturo kaj alta premo.

Konsideri la rendimento amoniako kemiaj ecoj de iuj substancoj agi kiel kataliziloj por tiu procezo. Ilia uzo estas ebla por akceli la atingo de ekvilibro.