Produktado de hidrogeno sulfuro, liaj proprietoj, la uzo de

En ĉi tiu artikolo ni esploros pri akiri sulfuro de hidrogeno sulfuro. Pli proksima rigardo ĉe la fizikaj kaj kemiaj ecoj de la substanco.

strukturo

Por analizi la ĉefa ricevo de sulfuro de hidrogeno, estas necese kompreni la trajtoj de lia strukturo. Kiel parto de la substanco enhavas unu atomo de sulfuro kaj du hidrogeno. Ili estas ne-metaloj, tiel inter la elementoj formis kovalentaj polusaj ligoj. La angula strukturo de la sulfuro de hidrogeno. Ĝi formas angulon de 92 gradoj inter la sulfuro kaj hidrogeno, kiu estas iomete pli malgranda ol en akvo.

fizikaj ecoj

Hidrogeno sulfuro odoro similantaj putraj ovoj, estas konata al ĉiuj. Sub normalaj kondiĉoj, la substanco estas en la gasa stato. Ĝi ne havas koloron, estas malbone solvebla en akvo, venena. Averaĝe, je 20 gradoj Celsius 2.4 hidrogeno sulfuro solvos en la akvo volumo. Ĉe hidrogeno sulfuro akvo rivelis iomete acida ecoj disociación agento procedas _stepwise_. Venena sulfuro de hidrogeno estas danĝera eĉ en malgrandaj dozoj. Enhavo de la aero proksimume 0.1 procentoj hidrogeno sulfuro kondukas al paralizo de la spira centro kun perdo de konscio. Ekzemple, la legenda naturesploristo Pliniy Starshy mortis en la 79-a jarcento aK, estis hidrogeno sulfuro, kiu estas formita dum la erupcio de la Vesubio.

La kialo de la ago de hidrogeno sulfuro veneniĝo en ĝia kemia interago kun hemoglobino en la sango. Fero enhavis en ĉi tiu proteino formas sulfuro kun sulfuro de hidrogeno.

La maksimuma permesita koncentriĝo de sulfuro de hidrogeno en la aero estas konsiderata 0,01 mg / l. Kiel antidoton uzita inhalación de pura oksigeno aŭ aero, en kiu strukturo estas malpeza kvanto de kloro.

Laborante kun la sulfuro de hidrogeno postulas observon kun certaj sekureco regularoj. Ĉiuj eksperimentoj pri ĉi gasa substanco portita en sigelita aparatoj kaj fume ŝrankoj.

Metodoj de produktado de hidrogeno sulfuro

Kio iĝas la sulfuro de hidrogeno en la laboratorio? La plej komuna estas la interago de hidrogeno kun la sulfuro. Ĉi kemia reago rilatas al komponaĵo kiu estas efektivigita en fume kapuĉo.

Plue, la preparo kaj eble la sulfuro de hidrogeno en la interŝanĝo inter la solida fero sulfuro (2) kaj solvon de sulfata aŭ acida clorhídrico. Akiri tian rezulton, en la tubo de provo sufiĉas preni kelkajn pecojn de sulfuro, ne superas la grandecon de pizo. Plue, la tubon (duono volumo) estis aldonita la acida solvo, la vaporon tubo estas fermita. La aparato estas metita sub la kapuĉo, la tubo estas hejtita. La kemia reago estas akompanita de eldono de bobeloj de gaso. Tiu ebligas al vi krei hidrogeno sulfuro akiri la kvanton de materialo sufiĉa por konsidero de ĝia kemia ecoj.

Kio aliaj manieroj estas? En la laboratorio preparado de hidrogeno sulfuro oni permesas reagante metala fero (sub kapuĉon) kun kristalaj sulfuro, sekvita de reago de la sulfuro kun sulfata acido.

kemiaj ecoj

Sulfuro de hidrogeno reagas kun oksigeno en la aero, ĝi brulas bluecan koloron. En la kazo de kompleta bruligado reago produktoj estas dióxido de sulfuro (4) kaj akvo. Donita ke la forno gaso estas acida rusto, en la solvo, ĝi formas malforta Sulfita acido, coloreando blua lakmusan paperon ruĝa.

En kazo de nesufiĉa kvantoj de hidrogeno sulfuro formis kristala sulfuro. Tiu procezo estas konsiderata industria procezo por produktado sulfuro de pura hidrogeno sulfuro.

En ĉi tiu kemia identigitaj kaj bonegaj fortikecon. Ili estas montritaj, ekzemple, reagante kun saloj, halogenaj. Por konduki en vitro simila reago en provtuboj kun kloro kaj bromo verŝis sulfuro solvo, decoloración estis observita. Kiel reago produkto estis observita la formado de kristala sulfuro.

Kiam la kemia reago de hidrogeno sulfuro per akvo la formado de hydronium katjono H3O +.

Sulfuro de hidrogeno povas formi du tipojn de kunmetaĵoj: sulfuros (meza salo) kaj hydrosulfides (acida salo).

En la alkalaj kaj Teralkala metalo sulfuros estas senkoloraj kunmetaĵoj. En pezaj metaloj (kupro, nikelo, plumbo), ili estas nigraj. Manganese sulfuro havas rozkolora koloro. Multaj el salo ne solvas en akvo.

Kvalita reago al sulfuros trovi interago kun kupro sulfato solvo (2). La produkto de tia interago estas nigra precipitado de kupro sulfuro (2).

konkludo

En naturo, tiu substanco estas en la minerala fontoj, vulkanaj gasoj. Ĉi tiu komponaĵo estas produkto de la dekadenco de planto kaj besto organismoj, ĝi distingas la karakteriza odoro de sulfuro de hidrogeno. Natura sulfuros trovitaj en la kunmetaĵo de raraj metaloj en la metalurgio de ili ricevi taŭgan elementoj. Estas grave memori, ke la sulfuro de hidrogeno estas forta venena substanco.