Formado, Malĉefa eduko kaj lernejoj
Acido: ekzemploj tablo. ecoj de acidoj
Acidoj - tiuj estas kemiaj komponaĵoj kiu kapablas doni elektre ŝargita jono (katjono) hidrogeno, kaj akcepti du vzaimodeystvuschih elektrono, tiel formante covalente.
En ĉi tiu artikolo ni konsideri la bazan acido, kiu estas instruata en duaranga klasoj de mezlernejoj, kaj ankaŭ lerni multajn interesajn faktojn pri diversaj acidoj. Daŭrigi.
Acidoj: Tipoj
En kemio ekzistas multaj diversaj acidoj, kiuj havas tre malsamajn proprietojn. Kemiistoj distingi acida enhavo konsistas el oksigeno, en la fluktuado, solvebleco en akvo, forto, stabileco, apartenanta al la klaso de organikaj aŭ neorganikaj kemiaj kombinaĵoj. En ĉi tiu artikolo ni aspektos ĉe tablo kiu prezentas la plej fama acido. Tablo povas helpi vin memori la nomon de la acido kaj ĝia kemia formulo.
| kemia formulo | Nomo de acido |
| H 2 S | sulfuro de hidrogeno |
| H 2 SUB 4 | sulfata |
| HNO 3 | nítrico |
| HNO 2 | nitroso |
| HF | fluorhídrico |
| HCl | salo |
| H 3 PO 4 | phosphorous |
| H 2 CO 3 | karbo |
Do, ĉiuj klare videbla. Tiu tablo montras la plej konataj en la kemia industrio acido. La tablo helpas multe pli rapide memori nomojn kaj formuloj.
hydrosulfuric acido
H 2 S - sulfuro de hidrogeno estas acida. Lia propreco kuŝas en tio, ke ĝi ankaŭ estas gaso. Sulfuro de hidrogeno estas tre malbona rastovoryaetsya en akvo, kaj ankaŭ interagas kun tiel multaj metaloj. Hidrogeno sulfuro acido apartenas al la grupo de "malforta acido", ekzemploj de kiuj ni diskutos en ĉi tiu artikolo.
H 2 S havas iomete dolĉan guston, kaj tre pika odoro de putraj ovoj. En naturo, ĝi povas esti trovita en la natura aŭ vulkana gaso, kaj ĝi estas liberigita kiam la proteino putriĝo.
Propraĵoj acidoj estas tre diversa, eĉ se la acida estas nemalhavebla en industrio, ĝi povas esti tre senutila por homa sano. Tiu acido estas tre venena por la homo. Por inhalación de malgranda kvanto de sulfuro de hidrogeno en viro vekas kapdoloron komencas severa naŭzon kaj vertiĝon. Se persono spiras grandaj kvantoj de H 2 S, ĝi povas konduki al decomisos, komo, aŭ eĉ subita morto.
sulfata acido
H 2 SUB 4 - Estas forta sulfata acido, al kiu infanoj estas enkondukitaj en kemio klasoj eĉ en la 8-a klaso. Kemiaj acidoj kiel ekzemple sulfata acido, estas tre forta oxidantes. H 2 SUB 4 agas kiel oxidante por tre multaj metaloj kaj bazaj oksidoj.
H 2 SUB 4 en kontakto kun haŭto aŭ vestaĵoj kaŭzas kemiajn brulvundojn, sed ĝi ne estas kiel venena kiel sulfuro de hidrogeno.
acida nítrico
En nia mondo, gravas la fortaj acido. Ekzemploj de tiaj acidoj: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 - estas konata al ĉiu acida nítrico. Ĝi estis vaste uzata en industrio kaj en la agrikulturo. Ĝi estas uzata por la fabrikado de diversaj fertilizantes, juveloj, impreso fotoj, en la fabrikado de medikamentoj kaj tinkturoj, kaj ankaŭ en la militindustrio.
Tiaj kemiaj acido kiel ekzemple acida nítrico, estas tre malutila por la organismo. HNO 3 paroj lasis ulceroj, kaŭzi akra inflamo kaj spira vojo kolero.
Nitrita acido
Nitrous acido estas tre ofte konfuzita kun nitrogeno, sed la diferenco inter ili estas. La fakto ke nitroso acido estas multe malpli nitrogeno, ĝi tute malsama proprietoj kaj efektoj sur la homa korpo.
HNO 2 estis vaste uzita en la kemia industrio.
fluorhídrico acido
Fluorhídrico acido (aŭ hidrogeno fluoro) - solvo de H2O c HF. acida amida - HF. Fluorhídrico acido estas tre vaste uzata en la aluminio industrio. Ĝi solvita silikatoj, gravurita silicio, silicato vitro.
Hidrogeno fluoro estas tre venenaj por homa korpo, depende de la koncentriĝo de la drogo povas esti facila. Post kontakto kun haŭto, unue ŝanĝo, sed post kelkaj minutoj, vi povas ricevi akran doloron kaj kemiajn brulvundojn. Fluorhídrico acido estas tre malutila por la medio.
clorhídrico acido
HCl - estas cloruro de hidrogeno, estas forta acido. Cloruro de hidrogeno acido retenas la proprietoj apartenantaj al la plej forta grupo. En la acida formo estas klara kaj senkolora, kaj vaporanta en aero. Cloruro de hidrogeno estas vaste uzata en la ŝtalo kaj manĝaĵo industrioj.
Tiu acido kaŭzas brulvundojn, sed speciale danĝera ŝia okulo kontakto.
acida fosfórico
Phosphoric acido (H 3 PO 4) - estas en lia malforta acido ecoj. Sed eĉ malfortaj acidoj povas havi fortan ecoj. Ekzemple, H 3 PO 4 estas uzataj en industrio por la redukto de fera rusto. Krome, forsfornaya (aŭ fosfórico) acido estas vaste uzata en agrikulturo - ĝi estas farita el vasta gamo de fertilizantes.
Propraĵoj acidoj estas tre simila - substance ĉiu el ili estas tre venenaj por homa korpo, H 3 PO 4 estas escepto. Ekzemple, ĉi acido ankaŭ kaŭzas severajn brulvundojn, sanganta el la nazo, kaj ankaŭ la diseriĝanta dentoj.
karbonata acido
H 2 CO 3 - malforta acido. Ĝi estas ricevita per solvanta CO2 (karbondioksido) en H2O (akvo). Karbonata acido estas uzata en biologio kaj biokemio.
Denseco de malsamaj acidoj
acida denseco ludas gravan rolon en la teoriaj kaj praktikaj partoj de kemio. Danke al la scio de la denseco povas determini la koncentriĝon de aparta acida, kalkulita por solvi kemiajn problemojn kaj aldoni la dekstra kvanto de acida realigi reagon. Denseco ajna acido varias depende de la koncentriĝo. Ekzemple, la pli granda la koncentriĝo de la procento, des pli granda la denseco.
La ĝenerala ecoj de acidoj
Absolute ĉiu acida substancoj estas kompleksaj (tio, konsistas el pluraj elementoj de la perioda tabelo), tiel nepre inkludas en lia komponado H (hidrogeno). Tuj, ni konsideras la kemiaj ecoj de acidoj, kiuj estas komunaj:
- Ĉiuj oxigenada acido (kiu ĉeestas en formulo O) formis dum la descomposición de akvo kaj acida rusto. Al anoxic tiel malkombiniĝas en simpla substancoj (ekz, 2HF descompone en F 2 kaj H 2).
- Acido-oxidantes reagas kun ĉiuj metaloj inter metaloj aktiveco (nur tiuj situas maldekstre de H).
- Interagi kun diversaj saloj, sed tiuj kiuj formis pli malforta acido.
La fizikaj ecoj de acidoj malsamas akre unu de la alia. Ja ili havas odoron, kaj ne havas ĝin, sed ankaŭ en diversaj statoj de agregación: likva, gasa aŭ eĉ solida. Estas tre interese studi la solida acido. Ekzemploj de tiaj acidoj: C 2 H 2 0 4 kaj H 3 BO 3.
koncentriĝo
Koncentriĝo estas la kvanto kiu determinas la kvanta komponaĵo de ajna solvo. Ekzemple, ĥemiistoj ofte necese determini kiom acido en diluita H 2 SUB 4 estas pura sulfata acido. Tiucele oni verŝu malgranda kvanto de diluita acido en Beaker, pesis kaj denseco determinita koncentriĝo tablo. acida koncentriĝo mallarĝe interkonektitaj kun denseco determino kontsetratsii ofte renkontis kalkulo taskojn kie necesas por determini la procenton de pura acido en la solvo.
Klasifiko por la kvanto de acida H atomoj en sia kemia formulo
Unu el la plej popularaj klasifikoj estas la disiĝo de acidoj, monobasic, dibasic kaj, laŭe, tribasic acidoj. Ekzemploj de monobasic acidoj: HNO 3 (acida nítrico), HCl (clorhídrico), HF (fluorhídrico) kaj aliaj. Tiuj acidoj estas nomataj monobasic, ĉar lia komponado estas nur unu atomon H. Estas multaj acidoj, absolute neeble memori ĉiun. Ni bezonas nur memoras ke la acida estas klasifikitaj kaj la nombro de H atomoj en ilia strukturo. Estas difinitaj simile kaj diacids. Ekzemploj: H 2 SUB 4 (sulfata acido), H 2 S (sulfuro de hidrogeno), H 2 CO 3 (karbo) kaj aliaj. Tribasic: H 3 PO 4 (acida fosfórico).
La ĉefa klasifiko acidoj
Unu el la plej popularaj klasifikoj de acidoj estas dividi ilin en oxigenada kaj oksigeno-libera. Kiel memori, ne sciante la kemia formulo de la substanco kiu estas oksigeno-enhavantaj acida?
Ni ĉiuj hidrogeno acidoj en la konsisto ne estas grava elemento de O - oksigeno, sed estas parto de H. Sekve, ilia nomo estas ĉiam atribuis al la vorto "hidrogeno". HCl - estas acida clorhídrico, kun H 2 S - sulfuro de hidrogeno.
Sed ankaŭ por la nomoj kislosoderzhaschih acidoj povas skribi la formulon. Ekzemple, se la nombro de O atomoj en la materialo - 4 aŭ 3 tiam ĉiam aldonis al la nomo sufikso -f- kaj finante -aya-:
- H 2 SUB 4 - sulfata acido (nombro da atomoj - 4);
- H 2 SiO 3 - silicio (nombro da atomoj - 3).
Se materialo estas malpli ol tri atomoj de oksigeno, aŭ tri, la titolo -ist- sufikso estas uzata:
- HNO 2 - nitroso;
- H 2 SUB 3 - sulfuroso.
komuna ecoj
Ĉiuj acidoj havas acidan guston, kaj ofte iom metala. Sed estas aliaj similaj ecoj, kiujn ni nun konsideras.
Estas substancoj nomitaj indikiloj. La indikiloj ŝanĝas koloron, aŭ la koloro restas, sed ŝanĝas lian nuancon. Tiu okazas en tempo, kiam la LEDs estas sur iu alia substancoj kiel ekzemple acida.
Ekzemplo de kolorŝanĝo povas servi kiel tia konata al multaj produktoj kiel ekzemple teo, kaj la acida cítrico. Kiam ĵetante teo citrono teon tiam iom post iom komencis senpezigi konsiderinde. Ĉi tio estas pro la fakto, ke la citrono enhavas cítrico acido.
Estas aliaj ekzemploj. Tornasol, kiu igas ruĝa en neŭtrala medio havas purpura koloro, aldonante acida clorhídrico.
En la reago de acidoj kun la metaloj en la electromotriz serio al hidrogeno gaso vezikoj estas asignitaj - H. Tamen, se la tubo estis metita kun acida metalo, kiu estas en streĉiteco post vico H, tiam neniu reago okazos, gaso evoluado estos. Ekzemple, kupro, arĝento, hidrargo, plateno kaj oro reagi kun acidoj ne estas.
En ĉi tiu artikolo, ni rigardis la plej fama kemia acidoj, kaj ankaŭ ilia ĉefa trajtoj kaj diferencoj.
Similar articles
Trending Now